高二化学试卷带答案解析

高二化学试卷带答案解析

考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1.下列说法不正确的是（ ）

A ．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子

B ．某基态原子3d 能级中电子排布的情况可能为

C ．电子构型为[Ar]3d 104s 2的元素是过渡金属元素

D ．当碳原子的核外电子排布由1s 22s 22p 2转变为1s 22s 12p 3时，碳原子由基态变为激发态 2.可逆反应2NO 2

2NO+O 2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mo1 O 2的同时生成2nmol NO 2 ②单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A ．①③⑤

B ．②④⑤

C ．①③④

D ．①②③④⑤ 3.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A ．SO 2与SiO 2 B ．CO 2与H 2S C ．NaCl 与HCl D ．CCl 4与KCl

4.废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( ) A ．石墨 B ．二氧化锰 C ．锌 D ．汞

5.恒温时，在一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次

平衡相比，NO 2的体积分数

A ．不变

B ．增大

C ．减小

D ．无法判断

6.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图。下列有关说法错误的是

A ．阳极可发生电极反应：2Cl --2e -═Cl 2↑

B ．阴极附近溶液的pH 减小

C ．a 膜为阴离子交换膜，b 膜为阳离子交换膜

D ．I 、II 分别是淡水、浓海水出口 7.下列反应中，不属于取代反应的是 A ．苯与液溴、铁粉反应制溴苯

B ．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C ．油脂在碱性条件下水解制肥皂

D ．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

8.物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH 溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH 最大的是 A ．Na 2CO 3溶液 B ．NH 4HCO 3溶液 C ．NaHCO 3溶液 D ．NaHSO 4溶液

9.已知：①C(s)＋O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －

1 ②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.51 kJ·mol －

1 计算反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的反应热ΔH 的值为 A ．－283.01 kJ·mol －

1 B ．＋172.51 kJ·mol －

1 C ．＋283.1 kJ·mol －

1 D ．＋504.00 kJ·mol －

1

10.下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是：（ ） A ．甲苯的反应生成三硝基甲苯 B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D ．1 mol 甲苯与3 molH 2发生加成反应

二、填空题

11.某地区使用含较少Ca 2+、Mg 2+的天然水按下列四个步骤制取自来水。

回答下列问题：

（1）该地区的天然水属于 （“硬水”或“软水”）

（2）在第一步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是 （任填一种凝聚剂名称） （3）常用液氯作为消毒剂，其原理是

12.（11分）元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s 24p 6，与其同周期的A 、B 、C 、D 四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A 、C 两元素原子的次外层电子数为8，B 、D 两元素原子的次外层电子数为18，E 、D 两元素处于同族，且在该族元素中，E 的气态氢化物的沸点最高。

（1）B 元素在周期表中的位置 ; D 的最高价氧化物的水化物的化学式为______。 （2）E 的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： 。

（3）A 、C 两元素第一电离能前者 后者（填“大于”或“小于”）。无论是A 和C 的单质还是A 和C 的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学方程式_______________。

（4）B 元素能形成多种配合物，如B 2+可与NH 3形成配离子[B （NH 3）4]2+。其配体的空间构型为 ；右图表示B 与某种元素X 形成的化合物晶胞，如果该化合物中B 和X 通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为 。若B 和X 通过共价键结合，则该化合物的化学式为 （a ZnX b ZnX 2 c ZnX 3）

（5）A 和E 可形成离子化合物，其晶胞结构如图示。该化合物的电子式_______。则晶胞中与A 离子距离相等且最近的E 离子围成的几何体形状是

_______。

13.根据系统命名法，天然橡胶应称聚2-甲基-1,3-丁二烯，其结构简式为：，单体为2-甲基-1，3-丁二烯()，该加聚

反应的化学方程式为：

，合成橡胶就是根据以上原理生产的。

（1）以为单体生产氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式______________； （2）1，3丁二烯(CH 2=CH-CH=CH 2)和苯乙烯()按物质的量之比为1：1加聚，可生产丁苯橡胶，试写出丁苯橡胶的结构简式

__________；

（3）丁腈橡胶的结构简式为：

，形成该橡胶的单体为________、________。

14.碱式碳酸钠铝[Na a Al b （OH ）c （CO 3）d ]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH ，向NaHCO 3稀溶液中加入Al （OH ）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

（1）碱式碳酸钠铝[Na a Al b （OH ）c （CO 3）d ]中a 、b 、c 、d 之间的关系为________。

（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③________________________。 （3）若pH 过高，则对产品的影响是________________________。 （4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880 g 样品用足量稀硝酸溶解，得到CO 2 0.448 L （已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02 mol Al 3＋。

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO 2和H 2O 。当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）。

15.按要求回答下列问题：合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：

甲 乙 丙 根据上式，请回答：

（1）甲的分子式是 ；丙能发生的反应是 （选填字母）。 a.取代反应 b.加成反应 c.水解反应 d.消去反应 （2）以苯为原料生成乙的化学方程式是 。 （3）由丙制备

的反应条件是 。

（4）符合下列条件的丙的同分异构体有 种（不包括顺反异构）。 ①分子中除苯环外不含其他环状结构； ②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。 评卷人 得 分

三、推断题

16.“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M 的结构简式如下图所示。

（1）下列关于M 的说法正确的是 (填序号)。 a.属于芳香族化合物 b.遇FeCl 3溶液显紫色