a必修1 专题三 铝专题复习ppt课件-苏教版

(2)在明矾溶液中加入NaOH 溶液直至过量； (a) (3)在偏铝酸钠溶液中通入CO2 直至过量； (c) 找出对应图像
【课堂小结】
1、复习了铝、氧化铝、氢氧化铝的重要性质； 2、复习铝、氢氧化铝的制备方法； 3、与铝的化合物有关的离子反应、离子共存、 及初步认识氢氧化铝的图像。
谢谢指导！
工业炼铁
插入下列溶液中，不会发生反应的是（ A．稀硫酸 B．硝酸银
B
）
C．稀盐酸
D．氢氧化钠
• 6.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ C ） • • • A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B. Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 C. Al(OH)3 能溶于氨水
•
D. Al(OH)3属于两性氢氧化物
还原剂如Fe、Cu、H2S、I-等
氧化性较强的氧化剂如O2、
Fe
3+
c、Fe2+与Fe3+鉴别
浅绿色 的是Fe2+ ， ①观色法： 黄色或棕黄色 的是Fe3+
②加KSCN ：加KSCN变血红色的是Fe3+ 用途：① Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净 ③加淀粉碘化钾：试纸变蓝色的是 Fe3+ ④加碱：白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色的是Fe2+， 水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素 立即产生红褐色沉淀的是Fe3+
铜的冶炼： Fe+CuSO4= FeSO4+Cu (1)高温冶炼黄铜矿(CuFeS2), 得粗铜（99.5%～99.7%）； (2)电解精炼得纯度较高的铜。
性质：
铜具有与众不同的紫红色。质软，具有良好的 导电（比铁强，仅次于银）、导热性、延展性。
2Cu+O2 = 2CuO
△
Cu+Cl2=CuCl2
CaO+SiO2
CaSiO3
铁
a、物理性质： 硬度小、延展性好、熔点沸高，导电 导热性良好、能被磁体吸引，具铁磁性 b、化学性质： Fe
较活泼的金属，常显 +2、+3价，且通常Fe3+ 比Fe2+稳定。
注：在常温下，
铁与浓H2SO4、浓 HNO3发生钝化。
Fe
2+
Cl2、Br2、HNO3、KMnO4、 H 2 O2 等
11、某无色酸性溶液中能够存在的一组离子(C ) A．Na+、NO3-、Cu2+、SO42- H+ B．Fe2+、SO42-、K+、NO3- H+ C．NO3-、Al3+、Ca2+、Cl- H+ H+ D．Cl-、Ba2+、MnO4-、K+ 12、下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存 的是（ B ） OHA、Ca2+、K+、CO32-、ClB、Na+、K+、Al02-、CO32OHC、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- OHD、Na+、Al3+、NO3-、ClOH-
应用二：初步认识Al(OH)3沉淀的图像
1.往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 （1）O→A:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ A→B:Al(OH)3+OH-= Al02- +2H2O (2）现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多 白色沉淀开始溶解 白色沉淀全部溶解 （3）图象（见图1）
电解 制备铝
铁的 冶炼
铜的 精炼
硅的 制备
性质 探究
铝 氧化铝 氢氧化铝
铁 铁和亚 铁离子
铜
硅 二氧化硅 硅酸盐
社会 应用
生产和生活等领域的应用
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
③NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
⑤2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
（3）图象（见图3）
应用二：初步认识Al(OH)3沉淀的图像
4.向一定量的NaAlO2溶液中缓慢通入CO2至过量。
（1）O→A： AlO2-+CO2+H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
（2）现象：出现白色沉淀且沉淀不溶解
（3）图象（见图4）
15. 某学生在实验室做了5个实验：
练习
(d) (1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；
专题三从矿物到基础材料复习回顾第一课时元素存在形态存在形式铝al铁fe铜cu元素的存在化合态化合态化合态化合态铝土矿al2o3磁铁矿fe3o4赤铁矿fe2o3黄铜矿cufes2孔雀石cuco孔雀石cuco3cuoh2硅酸盐sio2cuoh硅si化合态工业制备性质性质探究电解制备铝铁的冶炼铜的精炼铝硅的制备铁铜铜硅氧化硅二氧化硅硅酸盐社会应用氧化铝氢氧化铝铁和亚铁离子生产和生活等领域的应用al2o32naoh2naalo2h2onaalo2co22h2oaloh3nahco32al2o34al3o2通电2aloh3al2o33h2o冰晶石的作用
应用一：离子方程式和离子共存
• 1、与Al3+ 不能大量共存的有OH-、CO32-、
HCO3-；
• 2、与AlO2-不能大量共存的有H+等； • 3、Al3+和AlO2-也不能大量共存
8．下列反应的离子方程式不正确的是（c ） A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 • • • • • B．氯化铝溶液中加入过量氨水 C．氯化亚铁溶液中通入氯气 D．铝溶于氢氧化钠溶液中：
Al2O3：a、难溶于水的白色粉末,熔点高,
b、天然氧化铝俗称刚玉,硬度仅次于金刚石 c、典型的两性氧化物 用途：（1）耐火材料 （2）冶炼金属铝
Al(OH)3 a、几乎不溶于水的白色胶状固体
b、具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能 吸附色素 能与强酸和强碱 c、典型两性氢氧化物 反应,不能和弱碱 (如氨水)反应,不 用途：作净水剂和色素吸附剂 能和弱酸(如碳酸) 用做胃药（胃舒平的成分） 反应.
（高中阶段唯一与碱反应生成氢气的金属）
（4）铝热反应(与氧化物的反应)
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）
高温
2、（09江苏小高考）下列元素中金属性最弱的是（ ） C A．K B．Na C．Al D．Mg 3、（2012江苏小高考）常温下，下列物质可以用铝制容 器盛装的是 （ D ） A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸 4、（2012江苏小高考）高铁的快速发展方便了人们的出行。 工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如 下： ，其中Fe2O3是 ( A ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
a．设备： 高炉
b．原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
c．炼制过程 ——CO还原Fe2O3 有关方程式
d．产品： 生铁（约97%）
C+O2
高温
除碳
钢
①还原剂的生成 ②铁矿石还原成铁
CO2 2CO
高温
CO2+C
高温
Fe2O3+3CO
③除脉石、炉渣的形成 CaCO3
高温
2Fe+3CO2
高温
CaO+CO2 ↑
9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ A ） A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3B、Al3+、K+、SO42-、OHC、Fe2+、Na+、SO42-、CO32D、Na+、H+、CO32-、SO4210、属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的 一组离子是（ A ） A、Al3+、Mg2+、SO42—、Cl- OHB、Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42-OHC、Na+、H+ Al02-、MnO4-、OHD、Fe3+、Al3+、AlO2- 、NO3- OH-
13、在某溶液中滴加无色酚酞，结果显红色，则 该溶液中一定能大量存在的离子组是 ( B ) A．K+、Fe2+、 SO42-、ClB．Na+、 Cl- 、Ba2+、 SO42 C．Na+、 NH4+、 Br-、 ClD、Al3+、 Na+、 Cl-、 SO42-
14 、某饱和溶液中含有三种阳离子： Ag+ 、 Ba2+ 、 Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液 中所含有的阴离子可以是下列中的( C ) A. CO32B. SO42C .NO3- D .Cl-
△
⑥2Al2O3==4Al+3O2↑
通电
冰晶石的作用？
我们在酸化的时候 用到的是CO2气体，那么 可不可以用HCl呢？
工业上从铝土矿中提取Al2O3,用于冶炼金属铝， 其过程如下图所示
过滤 灼烧 （1）操作①③的名称分别是——，——，不溶物P是 Al(OH) NaAlO CO2 。 _______ _____，2 物质B是_______ 3 ，滤液N的主要溶质是 （2）写出下列反应的化学方程式 ①铝土矿中加入过量NaOH Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ________________ ________________________________ ②滤液N中通入过量B 你能写出离子方程式吗？ ________________________________ ________________________________ NaAlO2 + CO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3↓
复习回顾
专题三
从矿物到基础材料
第一课时
元素的存在
元素
铝(Al) 铁(Fe) 铜(Cu) 硅(Si)
存在形态
化合态 化合态 化合态 化合态
存在形式 铝土矿(Al2O3)
磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)
黄铜矿(CuFeS2) 孔雀石(CuCO3 ·Cu(OH)2 )
硅酸盐、SiO2
工业 制备
铝：
（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜， 因而具有一定的抗腐蚀性。 注意：氯化钠溶液对铝制品有腐蚀作用，能破坏铝表面的氧化膜。
（2）跟酸反应：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸钝化。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（3）跟碱反应： 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
二：铝的重要化合物
白 色、难______ 溶于水，是典型的 两性氧化物 1、氧化铝(Al2O3)：___ ； 用途： 1、耐火材料 2、冶炼金属铝 。 Al2O3与强酸反应： Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O 。 Al2O3与强碱反应： Al2O3＋2NaOH＝2Na AlO2＋H2O 。 白 色____ 絮 状物，是典型的两性氢氧化物 2、氢氧化铝[Al(OH)3]：___ ； 用途： 作净水剂、吸附剂、用做胃药 。 Al(OH)3与强酸反应： Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 。 Al(OH)3与强碱反应： Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H 。 2O 3、实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐或偏铝酸盐的反应 AlCl3＋3NH3· H2O ＝ Al（OH）3↓＋3NH4Cl NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 无 色晶体，在水中的电离 4、十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是____ KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- ；明矾能够净水其 方程式______________________________ Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体） + 3H+ 离子方程式为________________________ 。

应用二：初步认识Al(OH)3沉淀的图像
2.向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加氨水溶液至过量。 （1）O→A：Al3++3NH3。H2O=3NH4+ +Al(OH)3↓ （2）现象：立即产生白色沉淀→渐多→最多→ 沉淀不消失 （3）图象（见图2）
应用二：初步认识Al(OH)3沉淀的图像
3.往NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量 （1）O→A：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ A→B:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (2）现象：开始出现白色沉淀,白色沉淀又全部溶解
明矾的电离： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 而Al3+与水反应， 生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质， 并形成沉淀，使水澄清。
5、（08江苏小高考）将表面已完全钝化的铝条，
• 7.在使溶液中的AlO2—完全转化成Al(OH)3，应选择的最 好试剂是 （ C ） • A.H2SO4 B.HCl C. NH3· H2O D.CO2
熟练写出并记忆以下10个方程式
碱性
酸性
方程式：
1、2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑ 2、2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑ 3、Al2O3＋2NaOH＝2Na AlO2＋H2O 4、Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O 5、4Al＋3O2 ==2Al2O3 6、2Al2O3 == 4Al＋3O2 ↑ 7、Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 8、NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 9、Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 10、AlCl3＋3NH3· H2O ＝ Al（OH）3↓＋3NH4Cl 11、 2Al（OH）3 ==Al2O3 ＋3H2O