人教版第二章第二节第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验(共39张PPT)

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A．防止CO 等的干扰 B．防止Cl 的干扰 新知探究(二) 氯离子(Cl )的检验 2－
－
一往般往先 是除最去后有停毒止、加有热刺或激停性止气通味气的气体3，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气
C．生成Ag CO 沉淀 新知探究(一) 氯气的实验室制法
新知探究(一) 氯气的实验室制法 由气体的性质选择干燥剂
(3) 不能 (填“能”或“不能”)用水代替饱和食盐水来除去 杂质HCl，原因：氯__气__在__水__中__有__一__定__的__溶__解__度__，__要__防__止__氯_ 气__在__水__中__的__溶__解__。
(4) 不能 (填“能”或“不能”)用水或澄清石灰水代替NaOH 吸收尾气，原因：_水__吸__收__氯__气__的__效__果__太__差__，__澄__清__石__灰__水__ __的__溶_解__度__很__小__，__吸__收__效__果__也__很__差__。
取少量待测液于一洁净试管中，加入硝酸酸 规范描述 化的AgNO3溶液，若观察到溶液中有白色沉
淀生成，说明溶液中含有Cl－
[注意]
①检验时要先加稀硝酸，以排除CO
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等离子的干
扰，不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验，更不能
用盐酸，因为盐酸中含有Cl－。
②若被检液中含有SO
2－ 4
，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO
往往是最后停止加热或停止通气
新知探究(一) 氯气的实验室制法 由气体的性质选择干燥剂 新知探究(一) 氯气的实验室制法
Na2CO3 _白__色__沉__淀___ 溶液
_沉__淀__溶__解__并_
2Ag＋＋CO23－=== Ag2CO3↓、
_产__生__气__泡_ Ag2CO3＋2H＋===
2Ag＋＋H2O＋CO2↑
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶 液，有白色沉淀产生
解析：A操作不正确，不能排除CO
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等离子的干扰；B操作
不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉
淀；D操作不正确，用盐酸酸化，引入了Cl－，无法确定原溶
液中是否有Cl－。 答案：C
2．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是
由气体的性质选择吸收剂
新知探究(一) 氯气的实验室制法
往往是最后停止加热或停止通气
由气体的性质选择干燥剂
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．制备原理
△ 制备氯气的反应原理：__M__n_O_2_＋__4_H__C_l_(浓__)_=_=_=_=_=_M__n_C__l2_＋___ _C_l_2↑__＋__2_H__2_O_，离子方程式：M__n_O__2_＋__4_H_＋_＋__2_C__l－_=_=_△=_=_=_M__n_2_＋ _＋__C_l_2↑__＋__2_H__2O_，氧化剂是 MnO2 ，还原剂是 HCl ，浓盐酸 还兼起着 酸性 作用，生成1个Cl2分子，转移 2 个电子。
(5)氧化剂MnO2也可用其他氧化剂代替，如KMnO4、KClO3 等，如把浓盐酸滴到KMnO4或KClO3固体上即发生反应： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，发生装置将如 何发生变化？ 因为反应特点仍然是固＋液―→气，但不需要加热，所以 发生装置只需要撤掉酒精灯、石棉网、铁圈等。
4．氯气是一种重要的化工原料。 (1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化 学方程式是__________________________________。 (2)某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。
①在该实验中，制取氯气的装置是________(填标号)。
②C装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是 _________________________________________。 ③D装置的作用是干燥氯气，其中盛放的试剂是 ___________________________________________。 ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 ______________________________________________。
第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.能根据反应原理选取实验装置制备氯气。 2.通过实验室制取氯气的探究活动，树立安全意识和环
保意识。 3.了解氯离子的检验方法。
ห้องสมุดไป่ตู้
由气体的性质选择干燥剂
新知探究(一) 往往是最后停止加热或停止通气
解析：实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的反应原理是 △
MnO2＋4HCl(浓) ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应是固体 和液体需要加热的反应，故选c装置制取氯气。因为氯化氢易 挥发，制取的氯气中含有杂质氯化氢，还有水蒸气，所以要得 到干燥纯净的氯气，应先通过饱和氯化钠溶液，除去氯气中的 氯化氢，再通过浓硫酸干燥氯气，最后为防止氯气污染环境， 要用氢氧化钠溶液吸收尾气。
7．思考讨论 (1)盐酸的浓度对反应的影响：_反__应__用__浓__盐__酸__，__随__着__反__应__进__行__，_
浓__盐__酸__变__成__稀__盐__酸__，__因__为__M__n_O__2_与__稀__盐__酸__不__反__应__，__所__以__反__应__ _将__停__止__，__无__论__M__n_O_2_是__否__足__量__，__盐__酸均不能完全__反__应_____。 (2)温度对反应的影响：_温__度__过__高__会__加__快__H_C_l_的__挥__发__，__为__了__减__少_ _制__得__的__C_l_2_中__H_C__l的__含__量__，__加__热__温__度__不__宜__过__高_____。
[落实新知能] 实验室制取气体装置的设计
1．气体制备、除杂、收集、尾气处理等装置的选择 (1)依据反应物的状态和反应条件→发生装置。 (2)依据气体及其所含杂质的性质→除杂装置。 (3)依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与
水反应→收集装置。 (4)依据气体的性质→尾气处理装置。 2．制取气体装置的一般连接顺序
由气体的性质选择干燥剂
白__色__沉__淀___
_沉__淀__不__溶__解 _A__g_＋_＋__C_l_－_=_=_=_A_g_C__l↓__
新知探究(一) 氯气的实验室制法
新新知知探 探究究((N一一))aC氯氯气气l 的的溶实实验验液室室制制法法_白__色__沉__淀__ _沉__淀__不__溶__解_ _A__g_＋_＋_C__l－_=__=_=_A_g_C__l↓
发生装置→除杂装置(如需要)→收集装置→尾气处理装 置(如需要)。
[演练新学考]
1．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果
的是
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解析：氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，则导 管应长进短出，故 A 错误；HCl 极易溶于水，氯气也能溶于 水，应该用排饱和食盐水的方法除去氯气中的 HCl，故 B 错 误；氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，该实验能证明次氯 酸有漂白性，故 C 错误；氯气能和碱性物质反应生成盐，可 以用 NaOH 溶液吸收氯气，故 D 正确。 答案：D
溶液、Na CO 溶液，然后各滴入几滴 AgNO 溶液，观察 取少量待测液于一洁净试管中2，加入3硝酸酸化的AgNO3溶液，若观察到溶液中有白色沉淀生成，说3明溶液中含有Cl－
新知探究(一) 氯气的实验室制法
新知探究现(一) 象氯气，的实再验室分制法别加入少量稀硝酸，填写表格：
由气体的性质选择吸收剂
新知探究(三) 物质制备类实验流程 新知探究(一) 氯气的实验室制法 新知探究(三) 物质制备类实验流程
氯气的实验室制法
[学考层级]
取少量待测液于一洁净试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若观察到溶液中有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl－
由气体的性质选择吸收剂
一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气
2．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集Cl2 D．多余氯气常用较浓的碱液吸收 解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl 的挥发；Cl2的密度比空气大，故应用向上排空气法收集 Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。 答案：C
2
3
D．防止NO－ 3 的干扰
往往是最后停止加热或停止通气
答案：A 新知探究(三) 物质制备类实验流程
新知探究(三) 物质制备类实验流程
由气体的性质选择吸收剂
往往是最后停止加热或停止通气
新知探究(一) 氯气的实验室制法
5．验满方法 (1)将 湿润的淀粉碘化钾 试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即
变蓝，则证明已集满。 (2)将 湿润的蓝色石蕊 试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸立
即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
6．尾气处理
Cl2有毒，易污染空气，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，反 应的离子方程式为_C__l2_＋__2_O__H_－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H__2O__。
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，
然后再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－的存在。
[演练新学考] 1．检验某未知溶液中是否含有Cl－，正确的操作是 ( )
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加
入盐酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶 液，有白色沉淀产生
2～3 mL 往往是最后停止加热或停止通气
往往是最后停止加热或停止通气
现象
新知探究(一) 氯气的实验室制法
新知探究(三) 物质制备类实验流程
试样 AgNO 溶液 往往是最后停止加热或停止通气
新知探究(三) 物质制备类实验流程
3
稀硝酸
解释或离子方程式
由气体的性质选择干燥剂
稀盐酸 往往是最后停止加热或停止通气
△ 答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)①c ②除去氯气中的氯化氢 ③浓硫酸 ④在E装置 后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯(合理即可)
新知探究(二) 氯离子(Cl )的检验 [学考层级]
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题：
1．实验探究：在三支试管中分别加入 2～3 mL 稀盐酸、NaCl
3．实验室利用如图所示装置制取并收集氯气，有关描述正确
的是
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A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧
化性较强 D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
解析：浓盐酸易挥发，先加热会加速盐酸的挥发，所以应先 加入浓盐酸，再用小火加热，故A错误；饱和食盐水的作用 是除去氯气中的氯化氢，如果用饱和碳酸氢钠溶液，则碳酸 氢钠溶液既吸收氯化氢又吸收氯气，故B错误；若用稀盐酸 代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性强，故C错 误；氯气为黄绿色，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断 氯气是否收集满，故D正确。 答案：D
2.实验结论：检验Cl－常用AgNO3溶液，一般先在待检液中滴 入适量稀硝酸酸化，排除CO23－的干扰，然后滴入AgNO3溶 液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－。
[落实新知能] 氯离子的检验及答题规范
选用试剂 反应原理
AgNO3溶液、稀硝酸 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
实验现象
产生白色沉淀
2．仪器装置 △
(1)装置特点：固＋液――→气。 (2)主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、A 分液漏斗 、
B 圆底烧瓶、CD 洗气瓶 、E 集气瓶 、F 烧杯 等。装置如 图所示。
3．除杂装置 C 装置的作用是除去Cl2中的HCl ；D 装置的作用是干燥Cl2 。
4．收集方法 (1) 向上排空气法(Cl2 的密度大于空气)。 (2) 排饱和食盐水 法(Cl2 在饱和 NaCl 溶液中的溶解度很小)。