氯气的实验室制法

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尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
ABΒιβλιοθήκη 讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去， A瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？那B瓶呢？
5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可 作为气体干燥装置。
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氯气的实验室制法
反应原理 装置分析 实验演示 问题讨论
化学方程式 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
得2e－
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
氧化剂：MnO2
失2e－ 还原剂：HCl
离子方程式
MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O
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气体发生装置 气体收集装置 尾气处理装置
根据反应物的状态和 根据气体的水溶 尾气有毒或污
反应条件为思路选用 性和对空气的 染空气，不能
气体的发生装置。
相对密度选用 收集装置。
直接排空，需 要尾气处理。
固体＋固体 固体＋液体 固体(液体)＋液体
向上排空气法 向下排空气法 排水法
演示实验
问题讨论
1.为什么不能加强热？ 答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的 氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。
2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？ 答：可以用高锰酸钾和浓盐酸反应 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2 ＋ 8H2O 也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气 2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O 3.工业上制取氯气的方法？ 答：电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠
点燃 用试剂吸收等
气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：氧气、氨气等
固体和液体混合 制气 例如：氢气、 二氧化碳等
有液体反应物，反 应需要加热 例如：氯气、氯化 氢等
气体收集装置
收集比空气重 的气体 例如：氧气、
氯气
收集难溶或微溶 于水的气体 例如：氧气、氢气
一氧化碳
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同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途
请思考图示的装置都有哪些用途？
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2 等比空气重的气体
2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。
3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为 排水取气装置。
4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气随时随地彰显尊贵身份。
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