氯及其化合物性质的归纳与应用教学设计-2021届高三化学一轮复习

《氯及其化合物性质的归纳与应用》教学设计
【复习目标】
1 . 掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用
2 . 掌握卤素性质及X-的检验方法
3 . 了解氯气的实验室制法
4 . 了解海水资源的综合利用的相关知识
知识点一：氯及其重要化合物
一、氯气
1.物理性质
颜色气味毒性密度特性
黄绿色强烈刺激性气
味
有毒比空气大易液化
注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的Cl 2飘进鼻孔。

2.化学性质
Ⅰ、氧化性——从氯原子结构来认识
(1)与金属反应
与变价金属反应生成高价金属氯化物(写化学方程式)。

Ⅰ与铁反应：。

Ⅰ与铜反应：。

(2)与非金属反应
与H2反应的化学方程式：。

现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。

(3)与还原性物质反应(写出相关离子方程式)
Ⅰ与碘化钾溶液反应：
Ⅰ与SO2水溶液反应：
Ⅰ与FeCl2溶液反应：
Ⅰ、自身氧化还原反应——从化合价的角度认识
（1）氯气与水反应
化学方程式：
（2）氯气与碱反应
氯气与碱反应[来
源学科网][来源学科网Z,X,X,K]
与烧碱溶液反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2
二、次氯酸
1. 化学式：HClO；结构式：H-O-Cl电子式：
2. 化学性质
Ⅰ弱酸性：
Ⅰ强氧化性：能使有色布条褪色，可作消毒剂和漂白剂Ⅰ不稳定性：
【突破难点——氯水的性质】。