【高中化学】氧化还原反应课件 2022-2023学年高一化学人教版(2019)必修第一册

思考：
是什么导致了化合价的升降？
答案：பைடு நூலகம்子最外层电子数目的变化
二、多角度认识氧化还原反应
3.电子转移的角度
2Na + Cl2 == 2NaCl H2 + Cl2 == 2HCl
电子得失
电子偏移
二、多角度认识氧化还原反应
3.电子转移的角度
得电子
化合价下降 还原反应
同时发生
被还原
失电子 化合价上升
化合价下降 化合价上升
结论3：氧化还原反应是反应 过程中有元素化合价升降的化 学反应
思考：
如果按照化合价升降的角度判断， Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 是否为氧化还原反应？
答案：只要有化合价变化即为氧化 还原反应，不限于是否有氧的得失。
二、多角度认识氧化还原反应
2.化合价升降的角度
0
+2
0
2Ag
Ba(OH) CaCO3 +
2 + H2SO4 == BaSO4 + H2O 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
全都是是氧化还原反应
全不是氧化还原反应
化合反应
氧化还原反应 分解反应
置换反应
复分解 反应
随堂练习
判断下列反应是否为氧化还原反应：
点燃
C + O2 == CO2 2H2O =通=电 2H2↑ + O2↑ Fe + 2AgNO3 == Fe(NO3) 2 + 2Ag
氧化反应 被氧化
最终结论：氧化还原反应的本质是有电子转移的化 学反应。
二、多角度认识氧化还原反应
4.总结
特征
化合价升降
判断依据
本质
记忆口诀：
电子转移
化合价变化
还原剂升失氧——还原剂化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化
氧化剂降得还——氧化剂化合价降低，得电子，发生还原反应，被还原
二、氧化还原反应与基本反应类型
按上述的分类标准:Fe2O3 + 3CO△= 2Fe + 3CO2 该反应是否属于四种基本反应类型？
二、多角度认识氧化还原反应
1.得氧失氧的角度
氧化反应：得到氧的反应是氧化反应，给出氧的物质是氧化剂 还原反应：失去氧的反应是还原反应，得到氧的物质是还原剂
失去氧
2CuO + C=高=温 2Cu + CO2↑
+2
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
化合价上升 化合价下降
氧化反应 还原反应
被氧化
被还原
结论4：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应， 但并非要求所有元素化合价都变化。
结论5：氧化还原反应中，升价总量和降价总量相等。
结论6：按化合价变化分类，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
化合反应
C + O2 点=燃= CO2 CaO + CO2 == CaCO3 有单质参加时是氧化还原反应
置换反应
分解反应 2H2O =通=电 2H2↑ + O2↑ NH4C△ l == NH3 ↑ + HCl↑ 有单质生成时是氧化还原反应
复分解反应
Fe
+ 2AgNO3 == Fe(N△O3) 2 + C + 2CuO == 2Cu + CO2
结论1：氧化反应 与还原反应是同
时进行的 ？
被还原 被氧化 失去氧 得到氧
还原 反应
氧化 反应
得到氧
结论2：氧化还原反应是反应 过程中有氧得失的化学反应
二、多角度认识氧化还原反应
2.化合价升降的角度
化合价降低
2CuO + C=高=温 2Cu + CO2↑
化合价升高
被还原失去氧 被氧化得到氧 还原反应 氧化反应
H2O2
2.单质中元素的化合价有什么规律？
3.化合物中，金属元素、非金属元素的化合价有什么特点？
一、化学反应分类
化 学 反 应
根据反应物和生成物 的类别以及反应前后 物质种类的多少
根据是否有离子参加
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 离子反应 非离子反应
根据物质得失氧
氧化还原反应 非氧化还原反应
课前引入
铁在氧气中燃烧
3Fe + 2O2点燃== Fe3O4
碳在氧气中燃烧
点燃
C + O2 == CO2
氢气还原氧化铜
H2 + CuO△ == Cu + H2O
自主预习
3mins阅读课本p20-22的内容，完成下列问题和p20的思考与讨论： 1.标出下列画线元素的化合价。
Fe
O2
CO2
SO42-
CaO + CO2 == CaCO3
NH△ 4Cl == NH3 ↑ + HCl↑
△
C + 2CuO == 2Cu + CO2
Ba(OH) 2 + H2SO4 == BaSO4 + H2O
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
随堂练习
以下说法是否正确？
（√1）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第1课时
学习目标
（1）通过归纳总结，认识有化合价变化的反应是氧化还 原反应。(重点） （2）从微观上认识氧化还原反应的本质，形成认识化学 反应的微观视角。（重难点） （3）通过归纳总结，利用氧化还原反应对常见的反应进 行分类和分析说明，发展变化观念的学科核心素养。
反应一定是氧化还原反应。
（×2）有单质参加或生成的反应△一定是氧化还原反
应。
△
同素异形体之间的转化不是氧化还原反应。