河北省唐山市滦县第一中学2022年高三化学联考试题含解析

河北省唐山市滦县第一中学2022年高三化学联考试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③
B．将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)
C．0.1mol·L－1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－)
D．0.1mol·L－1 CH3COONa与0.15mol·L－1 HCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
参考答案：
AC
略
2. 下列说法不正确的是
A．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物
B．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷
C．外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护
D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去参考答案：
A
略
3. 下列实验基本操作错误的（）
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
参考答案：
答案：A
4. 在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。

如图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是
A．1 mol X 与足量的NaOH 溶液在一定条件下反应，最多消耗4 mol NaOH
B．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2
C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2
D．X 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
参考答案：
D
略
5. 为为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．78g过氧化钠晶体中，含2个阴离子
B．足量的铜与含的浓硫酸充分反应，可生成个分子 C．
D．3铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8个
参考答案：
D
6. 食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是
参考答案：
A
试题分析：A、加碘防止甲状腺，故说法错误；B、缺铁会患缺铁性贫血，强化铁酱油能够补充铁元素，故说法正确；C、白砂糖有甜味，属于甜味剂，故说法正确；D、NaNO2具有防腐作用，延长食品保质期，故说法正确。

7. 常温下的4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：
①NH4Cl与NaOH；②NH4Cl与HCl；③NH4Cl与NaCl；④NH4Cl与NaHCO3，下列各项正确的是
A．pH大小顺序：①>④>③>②
B．c(NH3·H2O)大小顺序：②>④>③>①
C．混合液④中存在： c (NH3·H2O) + c (CO32—) + c (H+) = c (OH—) + c (H2CO3) D．混合液③中水的电离被促进，其中的c(H+)和c(OH-)均大于1.0×10—7mol/L 参考答案：
A
略
8. 在一定条件下，RO3—与R—可发生反应：RO3—+5R—+6H+===3R2+3H2O。

下
列关于R元素的叙述中，正确的是（）
A．R元素位于周期表中ⅤA族 B．R原子最外层有7个电子
C．RO3—中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体
参考答案：
答案：B
9. 下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是()。

参考答案：
D
略
10. 下列反应属于加成反应的是
A．(C6H l0O5)n+nH2O nC6H12O6
淀粉(或纤维素) 葡萄糖
B．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
C．CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br
D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
参考答案：
C
略
11. 中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，即每8个CO2构成的立方
体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各1分，在每个CO2周围距离a（其中a为立方体棱长）的CO2有（）
A．4个 B．8个 C．12个 D．6个
参考答案：
C
略
12. 在25℃时，将0.1mol?L﹣1的HA溶液与0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是
（）
A．c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol?L﹣1 B．c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c
（H+）
C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）
参考答案：
A
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】在25℃时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，根据电荷守恒和物料守恒判断．
【解答】解：在25℃时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，
A．混合溶液体积增大一倍，其浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c （Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），故B正确；
C．溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A ﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＞c（A﹣），溶液中以盐的电离为主，水解程度较弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA），故D正确；
故选：A．
【点评】本题考查了离子浓度大小的判断，根据盐溶液的酸碱性确定酸碱的相对强弱，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等．
13. 部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是（）
A.滤液A中的阳离子为
B. V=448
C.样品中CuO的质量为4.0 g
D.样品中Fe元素的质量为2.14 g
参考答案：
D
略
14. 下列说法正确的是（）
A．白磷分子呈正四面体，键角，1mol白磷含共价键6mol
B．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键
C．等质量的NO2和N2O4所含的原子数不相同
D．S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g
参考答案：
B
略
15. （2007·全国Ⅱ）13.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A.Na2O B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.Na2O2和NaO2
参考答案：
C
本题主要考查有关物质的量的简单运算。

n(HCl)=80 mL×10－3 L·ml－1×0.50 mol·L－1=0.04 mol，由反应
4Na+O2===2Na2O,2Na+O2Na2O2,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl= ==4NaCl+2H2O+O2↑知，与0.04 mol HCl反应的m(Na2O)=1.24 g，与同样多HCl 反应的m(Na2O2)=1.56 g，而1.24 g＜1.5 g＜1.56 g，所以该生成物的成分为Na2O 与Na2O2的混合物。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （9分）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法．某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：
①菠菜是否含有丰富的铁？
②菠菜是否含有草酸类物质？
③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？
该组同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水．
他们设计的实验步骤如下：
Ⅰ．
Ⅱ．取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象．
Ⅲ．将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液．向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象．
请回答以下问题：
（1）操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________，操作②的名称是________．
（2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是
_____________________．
（3）菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？________．
（4）通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质．由于滤液中含有CO，故需加入试剂X排除CO的干扰．则X是________（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是__________．
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (13分)
CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。

下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。

回答下列问题：
(1)甲电极的电极反应式为_________________。

(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为
_________________。

(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；
A．由黄色变为浅蓝色B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。

(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。

经测，甲电极附近溶
液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。

(已知：Cu(OH)2的K sp＝2.2×10-20)。

(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧
化为IO3-。

该反应的离子方程式为______________。

参考答案：
（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）
（3）A（1分）随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）
（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）
18. （16分）水是生命之源。

饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。

近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。

二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。

（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。

（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2 mg·L－1。

饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。

ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。

反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式。

②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

③请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0
步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用 c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5：调节溶液的pH≤2．0。

步骤6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

④滴定终点的现象是___________________________________________________。

⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为mg·L－1（用含字母的代数式表示）。

（4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果___________________。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

参考答案：
19. （选修5：有机化学基础）（15分）
（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：
已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应
①A分子式是
②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式
③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反
应是（选填序号）______
①加成反应②加聚反应③氧化反应④水解反应⑤酯化反应
G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：
请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：
（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：
参考答案：。