2020_2021学年人教版化学九年级下册第10单元《酸和碱》测试题(含答案)

《盐化肥》测试题
一、单选题
1．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）A．食醋B．料酒C．纯碱D．食盐水
2．下列实验操作正确的是( )
A．稀释浓硫酸B．配制氯化钠溶液
C．检查装置气密性D．测量溶液的pH
3．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，的质量与反应时间的关系如图所示，根据图中所提供的信息，得出的结论正确的反应生成H
2
是
的质量是A>B>C B．金属活动性顺序A>B>C
A．放出的H
2
C．相对原子质量是A>B>C D．反应速率最大的是A
4．下列实验操作正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
5．水是人类宝贵的资源，下列关于水的说法不正确的是
A．用肥皂水区别硬水和软水 B．用水区别生石灰和熟石灰
C．用水溶解适量的碘制成消毒溶液 D．水是有益健康的营养素
6．下列实验操作或装置正确的是（）
点燃酒精灯
检验装置的气密性
稀释浓硫酸量取9.5ml水
A．A B．B C．C D．D
7．下列除去杂质（括号内）的方法正确的是
A．CO（CO
2
）：通过灼热的氧化铜
B．NaOH溶液（Na
2CO
3
）：加适量稀盐酸
C．NaCl溶液（盐酸）：加热蒸发
D．铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸
8．下列有关概念的说法中，错误的是（）
A．酸中不一定含氧元素 B．碱中不一定含氢元素
C．化合物中不一定含氧元素 D．含氧的化合物不一定是氧化物
9．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式是（）
A．Al
2O
3
B．AlO C．SiO
2
D．FeO
10．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是
A．A B．B C．C D．D
11．在日常生活或化学实验中都要加强安全意识，下列做法符合安全要求的是（）A．火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区
B．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
C．一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气可以直接排放
D．家中液化气泄露，要开灯检查
12．中和反应是一类重要的化学反应。

用pH和温度传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到下面两张图。

下列说法错误的是
A．b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．c→d所示溶液中NaCl的质量不再增加
C．e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
D．从变化趋势看，b点和f点存在对应关系
13．下图表示的是一定质量的Mg、Fe分别两份酸充分反应。

下列情况一定不符合该图像的是
A．X为Mg，Y为Fe
B．质量相等的稀盐酸与过量的Mg、Fe反应
C．过量的、溶质质量分数相等的稀盐酸，与质量比为3:7的Mg、Fe反应
D．质量、溶质质量分数均相等的稀盐酸和稀硫酸与过量的Mg、Fe反应
二、填空题
14．在做家庭小实验时，将自制酸碱指示剂紫甘蓝汁加入到不同的物质中，会呈现不同的颜色。

判断上述物质中，显酸性的有________(填序号)。

15．化学与生活息息相关，请填空：
（1）食品袋中干燥剂的主要成分为氧化钙，它起干燥作用时会__________（填“放出”或“吸收”）热量。

（2）制蒸馏水时在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是_____。

（3）油和水形成的混合物是________（填“悬浊液”“乳浊液”或“溶液”）。

16．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长。

为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH的测定。

（1）把适量土样品放入烧杯，加水并用_____搅拌。

（2）蘸取少量土壤浸出液滴在_____。

（3）将其与_____对照，即可测得土壤的酸碱度。

17．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。

(1)配制50g质量分数为10%NaOH溶液，需要水的质量为_________g。

(2)未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈______色。

(3)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐______(填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应的化学方程式是______。

(4)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由___。

(5)当溶液的温度为38℃时，可证明反应恰好完全的实验方法是___(填选项)。

A品尝烧杯中溶液的味道
B用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．
三、推断题
18．A～F是常见物质，A为食品干燥剂，A、B、C三种白色固体都有同种金属元素，F为固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。

（1）物质C的化学式为_____。

（2）反应F→E的基本反应类型是_____。

（3）B→C的化学方程式为_____。

19．已知A、B、C、D、E、F六种物质间有下列转化关系：(1)A+B→C+H
2
O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E
(3)B+Ba(NO
3)
2
→F↓+HNO
3
写出这三个反应的化学方程式
（1）________________________________________________
（2）________________________________________________
（3）________________________________________________
四、实验题
20．向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为_____。

（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_____色。

（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____。

21．某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应，有如下实验装置：
（1）上述A装置可用于实验室制取氢气和二氧化碳，请分别写出实验室制取氢气和二氧化碳的化学方程式 ________________________________ ； _______________________________ ；上述可用于收集二氧化碳装置是 ________ （用装置字母序号填空）。

（2）请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分，完成下列各题：
已知信息：
Ⅰ．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu
2
O）；
Ⅱ．Cu和Cu
2
O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu
2O+H
2
SO
4
＝CuSO
4
+Cu+H
2
O
提出问题：红色固体含有什么物质？
①猜想假设：
假设一：红色固体只含Cu；假设二：红色固体只含Cu
2
O；
假设三： __________________________________ （请补充完成假设三）。

②实验探究：（填写表中空格）
③数据处理：甲同学称取Wg红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后， _______ （填操作名称）、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为mg，通过计算，若m _______（选填＞、＜或＝），则假设二成立；若m _______（选填＞、＜或＝），则假设三成立。

④交流与反思：只要假设合理，实验方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。

五、计算题
22．测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。

（1）配制20%的氢氧化钠溶液20g，需氢氧化钠 g需要水 mL。

（水的密度：lg/ml）（2）测定过程：在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸。

用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。

图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。

a点对应的溶液中的溶质为（写化学式）。

b点对应的溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（3）请根据测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数（写出计算过程）
23．小明在实验室里发现一瓶未知浓度的氢氧化钾溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。

取50.0g此氢氧化钾溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如表：
(1)当滴入稀盐酸的质量为49.0g时，溶液中的溶质是_____ (填化学式)；
(2)在(1)所得溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液显色。

(3)计算所测得氢氧化钾溶液的溶质质量分数？
参考答案
1．A 2．C 3．A 4．C 5．C 6．B 7．C 8．B 9．A 10．C 11．A 12．D 13．D 14．②④⑤
15．放出 防止暴沸 乳浊液 16．玻璃棒 pH 试纸 标准比色卡
17．45 红色 变小 NaOH + HCl=NaCl + H 2O 酸性，因为是溶液的温度由高到降低 C
18．CaCO 3 化合反应 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O
19． CuO+H 2SO 4=CuSO 4 +H 2O CuSO 4 +2KOH =Cu(OH)2 ↓ +K 2SO 4 ； H 2SO 4+Ba(NO3)2=BaSO 4↓+HNO 3
20．10 NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O 红 无 NaCl 、HCl 。

21．Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ C Cu 和Cu 2O 混合物 一 固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 过滤 ＝ ＞
22．（1）4g ；16 ml ；（2）HCl 、NaCl ；碱性；（3）由图2可知，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应时，消耗25g 的稀盐酸，设与20g20%的氢氧化钠溶液反应消耗盐酸溶质质量为x 。

2NaOH +HCl =NaCl +H O
20g 4036.5×20%x
4020g 20%
=36.5x
⨯ x =3.65g
盐酸的实际质量分数为：
100%253g
.65g
⨯=14.6% 答：盐酸的实际质量分数为14.6%。

23．(1)KCl KOH ； (2)红
(3)解：反应后溶液的pH=7时，溶液显中性，则氢氧化钾溶液与稀盐酸恰好反应，设50.0g 氢氧化钾溶液中含氢氧化钾的质量为x 。

2KOH +HCl =KCl H O 5636.550.0g 7.3%
x ⨯＋
5636.550.0g 7.3%
x
=⨯，x =5.6g 则所测得氢氧化钾溶液的溶质质量分数为：
5.6g
100%50.0g
⨯=11.2% 答：所测得氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。