氧化还原滴定法 认识氧化还原滴定法 分析化学课件

四类 1 自身指示剂
2 特殊指示剂
3 氧化还原指示剂 4 特殊指示剂
四、氧化还原滴定所用的指示剂
1.自身指示剂
有些标准溶液或滴定物质自身有颜色，在发生氧化还 原反应后变成无色或浅色物质，不必另加指示剂，可用自 身颜色变化来指示滴定终点，这类溶液称为自身指示剂。
MnO4- 紫红色 Mn2+ 无色
2. 特殊指示剂
引入
1 这是什么反应？ 2 反应特点是什么？ 3 和酸碱反应有什么不同？
图片来自网络，仅用于教学
知识目标
1.掌握氧化还原反应和指示剂的概念与分类、指示剂的变色原理。 2.熟悉提高氧化还原反应速率的方法。 3.了解氧化还原反应进行的程度。
能力目标
学会如何选择合适的指示剂
思政 素养目标
通过指示剂类型的学习，明白遇到具体问题要具体分析（不同原 理的滴定反应要选择不同类型的指示剂）。
2.氧化还原滴定的条件
根据滴定分析的要求，滴定允许的误差在0.1%以下，也 就是化学计量点时反应完全程度达到99.9%以上。通常认为， 在氧化还原滴定中，不论什么类型的反应，若反应电对的条 件电位差值>0.40V，则该反应的完全程度能够满足定量分析 的要求。此外，还要求氧化还原反应不能发生副反应反应进行的程度
1.电极电位
Ox+ne Red
氧化剂和还原剂的强弱，可以用有关电对的电极电位（简称电位）来 衡量。电对的电位越高，其氧化态的氧化能力越强；电对的电位越低，其 还原态的还原能力越强。根据有关电对的电位可以判断氧化还原反应进行 的方向、次序、和反应的进行程度。
三、氧化还原反应进行的程度
二、提高氧化还原反应速率的方法
3.催化剂
使用正催化剂来提高反应速率。
2MnO4-+5C2O42-+16H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO4-和C2O42-的反应速率很慢，即使将温度升高，滴定初段速率的仍 然较慢，但随着反应进行，当溶液中产生少量Mn2+时，反应速率明显加快。 原因是产物Mn2+对反应起到了催化作用。这种利用反应产物起催化作用的 现象称为自动催化。
有些物质本身不具有氧化还原性质，但能与氧化 剂或还原剂作用产生特殊颜色的物质，从而指示滴定 终点，这类指示剂称为特殊指示剂。
淀粉指示剂 + I3- 蓝色
四、氧化还原滴定所用的指示剂
3.氧化还原指示剂
有些物质本身具有氧化还原性，其氧化态和还原态具有不同的颜色，在化学计量点附近
时因被氧化或还原，其结构发生改变，从而引起颜色的变化以指示滴定终点，这类物质称为
二、提高氧化还原反应速率的方法
1.增加反应物浓度
多数情况下，增大反应物浓度，都能加快反应速率。
Cr2O72-+ 6I- + 14H+
2Cr3++3I2+7H2O
此反应可以增大I-浓度（过量5倍）或提高酸度（0.8~1mol/L）来加快反应。
2.升高溶液温度
通常温度每升高10℃，反应速率约增大2~4倍。升高温度增加了反应 物之间的碰撞几率，更重要的是增加了活化分子或活化离子的数量，从而 加快反应速率。不是任何情况下都可以用加热方式来加快反应速率的。如 易挥发的物质、易氧化的物质。
认识氧化还原滴定法
概念与分类 提高氧化还原反应速率的方法 氧化还原反应进行的程度 氧化还原滴定所用的指示剂
一、氧化还原滴定法概念与分类
氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析法。
按滴定液种类分
碘量法 高锰酸钾法 亚硝酸钠法 硫酸铈法 溴酸钾法
按溶剂环境不同分
水溶液氧化还原滴定法 非水溶液氧化还原滴定法
终点前：无色 终点时：蓝色
氧化还原指示剂。做空白试验以校正指示剂误差。 K2Cr2O7 + Fe2+ 二苯胺磺酸钠指示剂
还原态：无色 氧化态：紫红色
4.外指示剂
指示剂不直接加入到被滴定的溶液中，而是在化学计量点附近用玻璃棒蘸取少许反应液
在外面与指示剂接触并观察是否变色来指示终点，这类指示剂称为外指示剂。外指示剂常制
成试纸或糊状使用。 亚硝酸钠法 淀粉-碘化钾试纸