高中化学《第九章第二节物质的分离、提纯》课件
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物质的分离与提纯ppt课件
10
（4）结晶的两种方法及适用范围：
①蒸发结晶
通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液 达到饱和而析出晶体。
此法主要用于溶解度受温度影响变化不大的 物质。
②冷却结晶
先配置热饱和溶液，再降温冷却，使晶体析 出。重结晶指的是重复冷却结晶。
此法主要用于溶解度受温度影响变化较大的 物质。
11
交流与讨论：
据右图的溶解度曲线，思 考下列问题： 1、硝酸钾粉末中混有少量 氯化钾，用何方法提纯？ 2、氯化钾粉末中混有少量 硝酸钾，用何方法提纯？
8
（3）操作要点：
当出现大量固体时，应停止 加热用余热蒸干。
蒸发过程中要不 断用玻璃棒搅拌
不能把热的蒸发皿直接放在 实验台上，应垫上石棉网。
蒸发皿内溶液不能 超过其容量的2/3
9
3、结晶
（1）原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质 的溶解度不同，使被提纯物质从过饱和溶 液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在 溶液中，从而达到提纯的目的。 （2）适用对象：分离固—液（固溶于液） （3）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒， 铁架台（铁圈），烧杯。
18
4、蒸馏
（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使 之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作 过程。 （2）适用对象：分离液—液（互溶） （分离沸点相差较大的互溶液体混合物或 除去液体中难挥发或不挥发的杂质）
19
（3）主要仪器：
温度计
蒸馏烧 瓶
酒精灯
冷凝管
牛ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ管
石棉网 铁架台
锥形瓶
20
（4）操作要点：
13
加入试剂的先后顺序可设计为：
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → 过滤→ HCl BaCl2 → Na2CO3 → NaOH→过滤→ HCl BaCl2 → NaOH → Na2CO3 →过滤→ HCl
（4）结晶的两种方法及适用范围：
①蒸发结晶
通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液 达到饱和而析出晶体。
此法主要用于溶解度受温度影响变化不大的 物质。
②冷却结晶
先配置热饱和溶液，再降温冷却，使晶体析 出。重结晶指的是重复冷却结晶。
此法主要用于溶解度受温度影响变化较大的 物质。
11
交流与讨论：
据右图的溶解度曲线，思 考下列问题： 1、硝酸钾粉末中混有少量 氯化钾，用何方法提纯？ 2、氯化钾粉末中混有少量 硝酸钾，用何方法提纯？
8
（3）操作要点：
当出现大量固体时，应停止 加热用余热蒸干。
蒸发过程中要不 断用玻璃棒搅拌
不能把热的蒸发皿直接放在 实验台上，应垫上石棉网。
蒸发皿内溶液不能 超过其容量的2/3
9
3、结晶
（1）原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质 的溶解度不同，使被提纯物质从过饱和溶 液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在 溶液中，从而达到提纯的目的。 （2）适用对象：分离固—液（固溶于液） （3）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒， 铁架台（铁圈），烧杯。
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4、蒸馏
（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使 之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作 过程。 （2）适用对象：分离液—液（互溶） （分离沸点相差较大的互溶液体混合物或 除去液体中难挥发或不挥发的杂质）
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（3）主要仪器：
温度计
蒸馏烧 瓶
酒精灯
冷凝管
牛ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ管
石棉网 铁架台
锥形瓶
20
（4）操作要点：
13
加入试剂的先后顺序可设计为：
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → 过滤→ HCl BaCl2 → Na2CO3 → NaOH→过滤→ HCl BaCl2 → NaOH → Na2CO3 →过滤→ HCl
物质的分离与提纯课件
环境科学中的应用
在环境科学中，分离与提纯技术可以用于环境样品的检测 和分析过程中。
通过分离技术，可以将环境样品中的不同组分进行分离， 得到高纯度的物质，为环境监测和污染治理提供科学依据 。
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THANKS
感谢观看
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ANALYSIS
SUMMAR Y
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ANALYSIS
SUMMAR Y
03
化学分离方法
沉淀法
沉淀法是通过向溶液中加入沉淀剂，使目标物质沉淀下来而实现分离的 方法。
沉淀法可以分为无机沉淀法和有机沉淀法，根据沉淀剂的不同而有所区 别。
无机沉淀法常用的沉淀剂包括硫化物、碳酸盐、磷酸盐等，而有机沉淀 法则是利用有机试剂与目标物质结合形成不溶性的螯合物或络合物来沉 淀。
膜分离技术
总结词
高效分离技术
详细描述
膜分离技术是一种基于半透膜的物质分离技 术。它利用半透膜对不同物质的透过性不同 ，从而实现物质的分离。膜分离技术具有高 效、节能、环保和易于连续化等特点，广泛 应用于水处理、气体分离、物料浓缩和提纯 等领域。
分子蒸馏技术
总结词
高真空分离技术
详细描述
分子蒸馏是一种高真空蒸馏技术，利用物质分子在高温、高真空条件下运动速度的差异 实现物质的分离。分子蒸馏技术具有高选择性、高纯度和高回收率等特点，广泛应用于
REPORT
物质的分离与提纯 ppt课件
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ANALYSIS
SUMMARY
目录
CONTENTS
• 物质的分离与提纯简介 • 物理分离方法 • 化学分离方法 • 新型分离技术 • 分离与提纯的应用实例
物质的分离和提纯 (16张PPT)
蒸发和结晶—物质的分离和提纯方法之二
（1）是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体 析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 蒸发皿、铁架台、 酒精灯、玻璃棒。
（3）装置图：
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（3）注意事项 A、蒸发皿中的液体不超过容 积的2/3。 B、蒸发过程中必须用玻璃棒 不断搅拌，防止局部温度过 高而使液体飞溅。 C、当出现大量固体时，应停 止加热用余热蒸干。
萃取、分液－物质的分离和提纯方法之三
萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不 同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中， 从而实现分离的方法 萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 操作注意： 充分振荡，充分静置，然后分液
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分液：两种互不相溶液体的分离
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一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 滤纸边缘低于漏斗 边缘，液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ低于滤 纸边缘。
玻璃棒靠在 三层滤纸上
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【联系实际】
请问：海 水通过日 晒得到粗 盐，其中 使用了什 么分离方 法？
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【交流讨论】
实验室中用KClO3在MnO2催化下受热 分解制取氧气。如何从反应后的KCl和 MnO2的混合物中分离、提纯这两种物 质？ 该过程中都用到了哪些分离方法？
过滤、蒸发、结晶
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过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用除去溶液里混 有不溶于溶剂的杂质(固 液混合物的分离） （2）主要仪器：漏斗、 烧杯、玻璃棒、铁架台 （带铁圈）、滤纸等。 （3）装置图：
物质的分离与提纯(优质课件)
为了延长冷却水与蒸馏出的蒸气的热交换时间，带 走尽可能多的热量。 （2）为什么温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平
对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到 分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被 蒸馏变为气体的组分的温度，故温度计水银球要与 蒸馏烧瓶支管口相平。
4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作 是( C ) A．上层液体经漏斗下方活塞放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相 通时打开活塞 D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭 开活塞把气体放出
萃取之后一般通过分液的方法将互不 相溶的液体分离。
将互不相溶的液体混合物分离的方法。 分液：
分液漏斗
操作注意：
1.分液时保持漏斗内与大气压一致（打开塞子）； 2.下层溶液下口出，上层溶液上口出
思考
1、某地区的自来水中混有少量Fe3+，实验 室如何获得少量纯净的水？ 2、已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的沸点 是78.5℃，如何将二者分离？
一.过滤
1 .原理
利用物质的溶解性差异，将液体和不 溶于液体的固体分离开来的方法。例 如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。 2 .实验仪器 漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台 3.操作要点
一贴，二低，三靠
◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆
一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 玻璃棒靠在 三层滤纸上 滤纸边缘低于漏斗 边缘，漏斗内液面 低于滤纸边缘。
◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆
二 . 结晶
蒸发结晶 1.结晶方法： 冷却结晶 2 .实验仪器 蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯
对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到 分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被 蒸馏变为气体的组分的温度，故温度计水银球要与 蒸馏烧瓶支管口相平。
4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作 是( C ) A．上层液体经漏斗下方活塞放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相 通时打开活塞 D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭 开活塞把气体放出
萃取之后一般通过分液的方法将互不 相溶的液体分离。
将互不相溶的液体混合物分离的方法。 分液：
分液漏斗
操作注意：
1.分液时保持漏斗内与大气压一致（打开塞子）； 2.下层溶液下口出，上层溶液上口出
思考
1、某地区的自来水中混有少量Fe3+，实验 室如何获得少量纯净的水？ 2、已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的沸点 是78.5℃，如何将二者分离？
一.过滤
1 .原理
利用物质的溶解性差异，将液体和不 溶于液体的固体分离开来的方法。例 如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。 2 .实验仪器 漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台 3.操作要点
一贴，二低，三靠
◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆
一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 玻璃棒靠在 三层滤纸上 滤纸边缘低于漏斗 边缘，漏斗内液面 低于滤纸边缘。
◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆
二 . 结晶
蒸发结晶 1.结晶方法： 冷却结晶 2 .实验仪器 蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯
高中化学《第九章第二节物质的分离、提纯》课件
盐
从溴 水中 提取
溴
除去 氯化 钠溶 液中 的泥
沙
分离 固体 氯化 钠和 单质
碘
用自 来水 制取 蒸馏
水
油脂 发生 皂化 反应 后产 物的 分离
⑦
四氯 化碳 和水 的分
离
⑧
除去 硝酸 钾中 混有 的氯 化钠
A.过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏 G．重结晶 H．盐析 答案：①B ②C、F ③A ④E ⑤D
沉淀法 气化法
将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO24－、CO23－及能形成难溶性碱的阳离子
将混合物中的杂质转化
为气体
CO23－、HCO3－、SO23－、HSO3－、S2－、NH＋ 4 等
第1章 从实验学化学
课题2 物质的分离和提纯
第1章 从实验学化学
1
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第1章 从实验学化学
2
学习任务 1 物质分离、提纯的常用物理方法及装置
一、物质分离、提纯的区别 1．物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 2．物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
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第1章 从实验学化学
3
二、依据物理性质选择分离、提纯的方法 1．“固＋固”混合物的分离、提纯
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第1章 从实验学化学
4
2．“固＋液”混合物的分离、提纯
3．“液＋液”混合物的分离、提纯
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第1章 从实验学化学
5
三、物质分离、提纯常用的物理方法及装置
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从溴 水中 提取
溴
除去 氯化 钠溶 液中 的泥
沙
分离 固体 氯化 钠和 单质
碘
用自 来水 制取 蒸馏
水
油脂 发生 皂化 反应 后产 物的 分离
⑦
四氯 化碳 和水 的分
离
⑧
除去 硝酸 钾中 混有 的氯 化钠
A.过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏 G．重结晶 H．盐析 答案：①B ②C、F ③A ④E ⑤D
沉淀法 气化法
将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO24－、CO23－及能形成难溶性碱的阳离子
将混合物中的杂质转化
为气体
CO23－、HCO3－、SO23－、HSO3－、S2－、NH＋ 4 等
第1章 从实验学化学
课题2 物质的分离和提纯
第1章 从实验学化学
1
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第1章 从实验学化学
2
学习任务 1 物质分离、提纯的常用物理方法及装置
一、物质分离、提纯的区别 1．物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 2．物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
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第1章 从实验学化学
3
二、依据物理性质选择分离、提纯的方法 1．“固＋固”混合物的分离、提纯
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第1章 从实验学化学
4
2．“固＋液”混合物的分离、提纯
3．“液＋液”混合物的分离、提纯
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第1章 从实验学化学
5
三、物质分离、提纯常用的物理方法及装置
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物质的分离和提纯PPT课件
2021/3归/12 纳：减杂增需，易分
2
一、物质分离与提纯的常用物理方法
分离方法 过滤法 洗涤法 蒸发浓缩法
结晶法
蒸馏法 分液法
洗气
适用范围 分离固体和液体的方法 除去固体表面的残余物
分离溶于溶剂中的溶质
混合物中各组分在溶剂中的 溶解度随温度的变化不同
分离沸点不同的液体混合物 （或液固混合物）
分离两种互不相溶的液体 用液体吸收气体中的杂质
洗涤沉淀的方法是：向 漏斗里注入少量水，使 水面浸过沉淀物，待水 滤出后，重复洗涤数次。
以硫酸和氯化钡反 应后沉淀的过滤为例， 说明如何判断沉淀已洗 涤干净？ 2021/3/12
三靠两低一紧贴 5
2、蒸发、结晶
结晶：⑴降温结晶：适用于分离溶 解度随温度变化有明显差异的固体 混合物的分离（例：提纯氯化钠和 硝酸钾晶体）。⑵蒸发结晶：适用 于将可溶性固体从液体中进行分离 （例：从食盐水中提纯氯化钠）。 为了提高分离效果，还可以进行重 结晶。
一般情况是加入某种试剂，与杂质反应，生成 易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质。
如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应在混
合物中加入饱和的碳酸钠溶液，杂质乙酸与碳酸钠
反应，生成了易溶于水的乙酸钠（同时降低乙酸乙
酯的溶解度），充分搅拌后，用分液漏斗分液，可
20得21/3纯/12 净的乙酸乙酯。
17
常见有机物的分离方法
2021/3/12
1
物质的分离是把混合物中各物质经过 物理（或化学）变化，将其彼此分开的过 程，分开后各物质要恢复到原来的状态；
物质的提纯是把混合物中的杂质除去， 以得到纯物质的过程。
物质分离和提纯应遵循的原则：
1)所选试剂一般只和杂质反应 ； 2）不能引入新杂质； 3）尽量不减少欲被提纯的物质； 4）用的方法易于物质与杂质间的分离; 5)尽可能把杂质变为原料
物质的分离与提纯ppt课件
操作原则 “三必须”和 “四原
1“三必须”是：
则”
(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳 2 “四原则”是：
• (1) 不增
提纯过程中不增加新的杂质
• 不减
不减少欲被提纯的物质
(2)易分离 被提纯物与杂质容易分离
• 易复原 被提纯物质要复原
七、升华法 如分离I2与NaCl的混合物
八、洗气法
Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
CO(CO2)
碱溶液
O2(H2O)
碱石灰
浓硫酸等
右图所示装置有多种用途，请回答
下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，
装置内应盛放
；
（2）检验：证明CO中混有CO2，
装置内应盛放
；
（3）集气
（4）贮气
（5）量气
方法 适用范围 ①过滤：固—液分离 ②结晶：溶解度的差异 ③分液：互不相溶的液体 ④萃取：溶解性的差异 ⑤蒸馏：各组分沸点相差较大 ⑥层析：各组分被吸附性能的不同 ⑦升华 ⑧洗气
分离和提纯有什么不同？
分离:是通过适当的方法,把混合物中的几 种物质分开,每一种组分都要保留下来,并 恢复到原状态,如原来是固体，最后还是 固体，得到比较纯的物质.
提纯:将混合物中的杂质（不需要的物 质）通过物理或化学方法除掉而得到 所需物质的过程。提纯的原则为：不增（不
引入新的杂质）、不减、易分离、易复原。
KNO3(Ｓ)、KCl＋ KNO3溶液 过滤
KNO3（Ｓ）
设计方案：将混合物溶于适量水中加热溶 解（形成浓溶液)，自然冷却结晶，过滤 得KNO3晶体。
实验方案：
物质的分离与提纯 ppt课件
振荡、静置。
现象：
溴水呈橙色，溶液分层，下层几乎无色，
上层呈橙红色。PPT课件
20
4、萃取
利用物质在互不相溶的 溶剂中溶解度的不同， 将物质从一种溶剂转移 到另一溶剂中，从而进 行分离的方法称为萃取。
分液 漏斗
选择的萃取剂应符合下列要求：
和原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶 剂，并且溶剂易挥发
16
3、结晶：
结晶是分离和提纯混合物的一种方法。 它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中 一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而 另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混 合物的分离和提纯。
PPT课件
17
KCl和KNO3的分离和提纯可以使用结晶的方法
１、由于混合物中KNO3含量较高(90﹪)，可首先 配制较高温度(100℃)下的KNO3饱和溶液，利用 降温结晶的方法，使KNO3晶体在较低温度下析 出，此时KCl不析出。 ２、实验中加入水的量，可根据混合物中KNO3的 质量和较高温度下KNO3溶解度进行计算（使 KNO3恰好溶解），如100℃时， KNO3溶解度为 246g，则有：
PPT课件
12
提纯步骤：
１、泥沙等不溶性杂质，可用过滤方法除去。
２、加入稍过量BaCl2除去SO42－ ３、加入稍过量Na2CO3除去过量的Ba2+ ４、加入稍过量的NaOH溶液除去Mg2+
５、先将④所混合物过滤，再往滤液加入稍过量
的稀HCl除去CO32-和OH-
上述加入试剂的先后顺序还可设计为：
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
现象：
溴水呈橙色，溶液分层，下层几乎无色，
上层呈橙红色。PPT课件
20
4、萃取
利用物质在互不相溶的 溶剂中溶解度的不同， 将物质从一种溶剂转移 到另一溶剂中，从而进 行分离的方法称为萃取。
分液 漏斗
选择的萃取剂应符合下列要求：
和原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶 剂，并且溶剂易挥发
16
3、结晶：
结晶是分离和提纯混合物的一种方法。 它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中 一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而 另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混 合物的分离和提纯。
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17
KCl和KNO3的分离和提纯可以使用结晶的方法
１、由于混合物中KNO3含量较高(90﹪)，可首先 配制较高温度(100℃)下的KNO3饱和溶液，利用 降温结晶的方法，使KNO3晶体在较低温度下析 出，此时KCl不析出。 ２、实验中加入水的量，可根据混合物中KNO3的 质量和较高温度下KNO3溶解度进行计算（使 KNO3恰好溶解），如100℃时， KNO3溶解度为 246g，则有：
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12
提纯步骤：
１、泥沙等不溶性杂质，可用过滤方法除去。
２、加入稍过量BaCl2除去SO42－ ３、加入稍过量Na2CO3除去过量的Ba2+ ４、加入稍过量的NaOH溶液除去Mg2+
５、先将④所混合物过滤，再往滤液加入稍过量
的稀HCl除去CO32-和OH-
上述加入试剂的先后顺序还可设计为：
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
物质的分离与提纯完整版课件
石 油 炼 制 示 意 图
过滤
蒸发
萃取和分液ຫໍສະໝຸດ 蒸馏[归纳] 根据混合物的性质确定物质分离和提纯的方法
1、若是一种难溶的固体和一种液体的混合物， 可以选用过滤的方法将固体物质与液体物质分离 开来。 2、若是两种溶解度有明显差异的固体物质溶于 水组成的混合溶液，可以采用降温结晶或蒸发结 晶的方法来分离。有时为了提高分离的效果，还 可以进行重结晶。
3、若是一种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶 解度不同，则可以用萃取的方法将物质从溶解 度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂中，从而达 到分离的目的。萃取之后一般要通过分液将互 不相溶的两种液体分离开。 4、两种沸点有明显差别的液体的混合液可以用 蒸馏（分馏）的方法进行分离，也可以用蒸馏 的方法除去液体物质中的难挥发性杂质。
结束
过滤
蒸发
萃取和分液ຫໍສະໝຸດ 蒸馏[归纳] 根据混合物的性质确定物质分离和提纯的方法
1、若是一种难溶的固体和一种液体的混合物， 可以选用过滤的方法将固体物质与液体物质分离 开来。 2、若是两种溶解度有明显差异的固体物质溶于 水组成的混合溶液，可以采用降温结晶或蒸发结 晶的方法来分离。有时为了提高分离的效果，还 可以进行重结晶。
3、若是一种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶 解度不同，则可以用萃取的方法将物质从溶解 度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂中，从而达 到分离的目的。萃取之后一般要通过分液将互 不相溶的两种液体分离开。 4、两种沸点有明显差别的液体的混合液可以用 蒸馏（分馏）的方法进行分离，也可以用蒸馏 的方法除去液体物质中的难挥发性杂质。
结束
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第1章 从实验学化学
3
二、依据物理性质选择分离、提纯的方法 1．“固＋固”混合物的分离、提纯
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第1章 从实验学化学
4
2．“固＋液”混合物的分离、提纯
3．“液＋液”混合物的分离、提纯
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第1章 从实验学化学
5
三、物质分离、提纯常用的物理方法及装置
1．分离、提纯装置图的正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
×
√
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第1章 从实验学化学
18
× ×
√
×
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第1章 从实验学化学
19
解析：(1)过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁。(3)蒸馏时温度计水 银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。(4)蒸干溶液会失去结晶水。(5)碘加热易升华。(6)接 收装置不应封闭。
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第1章 从实验学化学
26
二、除杂操作“四注意” 1．除杂试剂要___过__量_______。 2．过量试剂易除去。 3．选择的途径要最佳。 4．除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
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第1章 从实验学化学
27
三、物质分离、提纯常用的化学方法
化学方法
原理
举例
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第1章 从实验学化学
11
7．如图(7)，所采用的操作方法的名称：____洗__气______。 (1)适用范围：除去气体中能被某液体吸收的杂质气体。 (2)注意事项：①_____长_______管进气，___短_________管出气；②被提纯的气体不能溶于 洗气瓶中的液体，也不能与其反应。 8．如图(8)，所采用的操作方法的名称：___盐__析_______。 (1)适用范围：加入某些无机盐时，某些物质的溶解度____降__低______而聚沉。如从皂化液 中分离肥皂、蛋白质的盐析等。 (2)注意事项：盐析后过滤。
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第1章 从实验学化学
10
5．如图(5)，所采用的操作方法的名称：___升__华_______。 适用范围：对于某种组分易升华的混合物，利用物质易升华的性质在加热条件下将其分 离。 6．如图(6)，所采用的操作方法的名称：____渗__析______。 (1)适用范围：用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的 NaCl。 (2)注意事项：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并 不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分。
即砒霜样品受热使有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华)，降温，蒸气凝华成固体，从而
达到分离提纯砒霜的目的，B 项正确。
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第1章 从实验学化学
15
3．物质分离和提纯操作要领填空。 (1) 从 含 有 少 量 KNO3 杂 质 的 氯 化 钠 溶 液 中 分 离 出 氯 化 钠 固 体 的 操 作 ： ____________________________________________________，洗涤、干燥。 (2)从 MgSO4 溶液中得到 MgSO4 固体的实验操作包括____________、冷却结晶、 ____________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是____________(填 序号)。 ①引流 ②搅拌加速溶解 ③搅拌使溶液受热均匀，防止液体飞溅 (3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然 后 冷 却 结 晶 ， 得 到 铵 明 矾 晶 体 [NH4Al(SO4)2 · 12H2O] 。 溶 液 不 能 蒸 干 的 原 因 是 ________________________________________________________________________。 (4)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是___________________________。
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第1章 从实验学化学
6
1．如图(1)，所采用的操作方法的名称：____过__滤______。 (1)适用范围：把___不__溶__性__固__体__与__液__体_____进行分离。 (2)注意事项：①一贴、二低、三靠。②若滤液浑浊，需___更__换__滤__纸__，__重__新__过__滤________。 浑浊的原因可能是_滤__纸__破__损__、__滤__液__超__过__滤__纸__边__缘__等_____。
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第1章 从实验学化学
8
3．如图(3)，所采用的操作方法的名称：____蒸__馏______。 (1)适用范围：分离____沸__点______相差较大的互溶液体混合物。 (2)注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石； ③冷凝管水流方向应为“逆流”。
E．升华 ⑥H、A
F．分液 ⑦F ⑧G
⑨H、A
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21
⑨
从鸡 蛋清 溶液 中提 取蛋 白质
第1章 从实验学化学
22
综合实验中物质分离、提纯操作的考查 科学探究、科学态度
4．按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
则(1)、(2)、(3)、(4)的分离和提纯方法依次为________、____________、____________、 ____________。 答案：过滤 萃取和分液 蒸发结晶 蒸馏
沉淀法 气化法
将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO24－、CO23－及能形成难溶性碱的阳离子
将混合物中的杂质转化
为气体
CO23－、HCO3－、SO23－、HSO3－、S2－、NH＋ 4 等
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第1章 从实验学化学
23
5．(2020·大连高三检测)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小 组采用偏硼酸钠 NaBO2 为主要原料制备 NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4 常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：33 ℃)。
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第1章 从实验学化学
盐
从溴 水中 提取
溴
除去 氯化 钠溶 液中 的泥
沙
分离 固体 氯化 钠和 单质
碘
用自 来水 制取 蒸馏
水
油脂 发生 皂化 反应 后产 物的 分离
⑦
四氯 化碳 和水 的分
离
⑧
除去 硝酸 钾中 混有 的氯 化钠
A.过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏 G．重结晶 H．盐析 答案：①B ②C、F ③A ④E ⑤D
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第1章 从实验学化学
16
答案：(1)加热至有大量晶体析出时，趁热过滤 (2)蒸发浓缩 过滤 ①③ (3)防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出 (4)没有打开分液漏斗上口的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐)
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第1章 从实验学化学
17
物质分离、提纯的物理方法及装置的选择 科学探究、科学态度
第1章 从实验学化学
课题2 物质的分离和提纯
第1章 从实验学化学
1
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第1章 从实验学化学
2
学习任务 1 物质分离、提纯的常用物理方法及装置
一、物质分离、提纯的区别 1．物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 2．物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
(√ )
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第1章 从实验学化学
14
2．(2017·高考全国卷Ⅰ，8，6 分)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒
之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者
为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是
()
A．蒸馏
B．升华
C．干馏
D．萃取
解析：选 B。升华指固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质。
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第1章 从实验学化学
12
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)依据物理性质选择分离方法
①(2018·高考天津卷)屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过
程包括萃取操作。
(√ )
②制取无水乙醇可向乙醇中加入 CaO 之后过滤。
(× )
③用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。
答案：(1)排尽装置中的空气和水蒸气 煤油 镊子 滤纸 (2)过滤 蒸馏
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第1章 从实验学化学
25
学习任务 2 物质分离、提纯的常用化学方法
一、除杂“四原则” 1．不____增________：不得引入新杂质。 2．不____减________：尽量不减少被提纯和分离的物质。
3．易分：应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。 4．易复原：被提纯物质转化后要易被复原。
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第1章 从实验学化学
9
4．如图(4)，所采用的操作方法的名称：__萃__取__、__分__液__。 (1)适用范围 ①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中的____溶__解__度____不同，用一种溶剂把溶质从它与 另一种溶剂组成的溶液里提取出来； ②分液：两种液体互不相溶且易分层。 (2)注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中__大__________；②萃取剂与原溶 剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。