高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重组)：第三章自然界中的元素(word文档9份)

1．正
误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)(2014·高考新课标卷Ⅱ，7A) 用活性炭去除冰箱中的异味，是化学变化( ) (2)(2014·高考新课标卷Ⅱ，7B) 用热碱水清除炊具上残留的油污，是化学变化
( )
(3)(2013·高考江苏卷，6A)对于“甲――→丁乙丁甲
丙”，若甲为焦炭，则丁可能是
O 2( )
(4)(2013·高考浙江卷，7A)多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√
2．(双选)(2013·高考上海卷)一定条件下，将0.1 L CO 、0.2 L CO 2、0.1 L NO 、0.2 L NO 2和0.2 L NH 3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。

假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥)( ) A ．可能是单一气体 B ．不可能含有一氧化碳 C ．可能存在原气体中的两种气体 D ．成分和洗气瓶的排列顺序无关
解析：若混合气体先通入NaOH 溶液，然后再依次通入饱和碳酸氢钠溶液、水(或水、饱和碳酸氢钠溶液)则最后得到尾气为CO ；若混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液、水(或水、饱和碳酸氢钠溶液)，最后通入NaOH 溶液，则尾气为CO 和NO ，由此可知尾气中一定含有CO ，故答案为AC 。

答案：AC
3．(2013·高考广东卷)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
解析：充分运用物质的性质及其特性进行分析。

A项，叙述Ⅱ对应的原因是NH4Cl受热易分解；B项，叙述Ⅱ对应的原因是Fe3＋与SCN －生成配合物，显血红色；C项，叙述Ⅱ中溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；D项，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中是因为玻璃中含有SiO2，SiO2能与HF反应。

答案：D
4．(2012·高考大纲卷)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

(1)制备一氧化碳的化学方程式是________________________________________________________________；
(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是________________________；尾气的主要成分是________；
(3)反应完成后，正确的操作顺序为________(填字母)；
a．关闭漏斗开关
b．熄灭酒精灯1
c．熄灭酒精灯2
(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为________；
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)________________________________________________________________________ _____________________________________________________；
②写出有关反应的化学方程式：___________________________________________________________________________ _________________________________________________________。

解析：(1)浓H2SO4使HCOOH脱水生成CO。

HCOOH =====浓H 2SO 4
△CO ↑＋H 2O
(2)产生的CO 将CuO 还原为红色的铜。

(3)先关闭酒精灯2，继续通CO ，防止灼热的铜与O 2反应又生成CuO 。

(4)CuO ＋CO=====△ Cu ＋CO 2 Δm 80 g 64 g 16 g m (CuO) 5 g －4.8 g m (CuO)＝1 g
则样品中m (Cu)＝5 g －1 g ＝4 g 所以铜的质量分数4
5×100%＝80%。

(5)①将浓H 2SO 4稀释；称取一定量的样品；样品与过量的稀H 2SO 4反应；过滤、洗涤、干燥、称重、计算。

②CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 答案：(1)HCOOH =====浓H 2SO 4
△CO ↑＋H 2O (2)样品粉末逐渐变为红色 CO 、CO 2 (3)cab (4)80%
(5)①将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤、干燥、称重、计算。

②CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O。