【化学】2018年高三理科综合化学最新信息卷(七)(解析版) (1)

2018年高三理科综合化学最新信息卷（七）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.3一、选择题：7．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D．光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅【答案】A【解析】棉、麻的主要成分是纤维素，所含元素为C、H、O，完全燃烧都只生成CO2和H2O；丝、毛的主要成分是蛋白质，除含C、H、O外，还含有氮元素等，完全燃烧的产物不只有CO2和H2O，B项错。

生铁更易发生电化学腐蚀，C项错。

光导纤维的主要成分是二氧化硅，D项错。

8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是A．16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75N AB．4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1N AC．5.6 L SO3中含有的电子数为30N AD．11.2 L氖气中含有的原子数为N A【答案】A【解析】标准状况下，16.8 L气体的物质的量为0.75 mol，而1个CH4和1个CO2分子中均含1个碳原子，A项正确；NO2和CH3CH2OH的摩尔质量均为46 g·mol－1，4.6 g NO2是0.1 mol ，4.6 g CH 3CH 2OH 也是0.1 mol ，但NO 2与N 2O 4之间存在平衡2NO 2N 2O 4，故混合物中含有的分子数小于0.1N A ，B 项错误；标准状况下，SO 3不是气体，无法计算其物质的量，C 项错误；11.2 L 氖气为0.5 mol ，氖气由单原子分子构成，D 项错误。

9．轮烯是一种含有多个双键的单环烯烃，它对于“分子机器”的建构起着重要的作用。

环辛四烯即是一种简轮烯。

下面关于环辛四烯的说法正确的是A ．环辛四烯是一种密度大于水，能使溴水褪色的烃B ．环辛四烯和苯乙烯互为同分异构体，可用酸性高锰酸钾溶液区分二者C ．环辛四烯燃烧的现象与苯的相同D ．环辛四烯完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷高【答案】C【解析】环辛四烯的密度小于水，A 错误；环辛四烯和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 错误；环辛四烯与苯的含碳量相同，燃烧现象相同，C 正确；环辛四烯含氢量低于辛烷，完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷低，D 错误。

10．下列有关说法不正确的是A ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的23，液体也不能蒸干 B ．可用稀硝酸鉴别MgI 2、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液C ．将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体D ．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液【答案】D【解析】烧瓶中液体不能太多，也不能太少，则蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的23，液体也不能蒸干，A 正确；MgI 2、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液分别与硝酸反应的现象为：溶液为黄色、无明显变化、产生气体、先生成沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B 正确；Mg(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸镁，蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体，过滤后得到晶体，故C 正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，D 错误。

11．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法错误的是A．电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质ZB．Z的单质在空气中加热，生成一种耐高温物质C．Y、Z、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间可以发生反应D．X、Y两种单质在加热条件下反应生成的产物为碱性氧化物【答案】D【解析】由短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图可知，X、Y、Z、R分别为O、Na、Al和S。

X与Z构成的化合物为Al2O3，电解熔融Al2O3可得到单质Al，A正确；Al 在空气中加热生成Al2O3，其熔点较高，耐高温，B正确；Na、Al和S三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3和H2SO4，相互之间可以发生反应，C正确；O2、Na在加热条件下反应生成Na2O2，属于过氧化物，不是碱性氧化物，D错误。

12．硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。

某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是A．向HgS的浊液中加入硫化钠溶液，HgS的K sp减小B．图中a点对应的是饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1 mol·L－1 Hg(NO3)2，则c(S2－)减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化【答案】C【解析】HgS的K sp只与温度有关，A不正确；曲线以下的点都是不饱和时的点，B不正确；加入Hg(NO3)2时，c(Hg2＋)增大，平衡向生成沉淀方向移动，c(S2－)减小，C正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大，c(Hg2＋)和c(S2－)都增大，D不正确。

13．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。

下列说法错误的是A．电池的正极反应式为H2O2＋2e－===2OH－B．电池放电时Na＋从a极区移向b极区C．电子从电极b经外电路流向电极aD．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用【答案】C【解析】A项，正极发生反应为H2O2＋2e－===2OH－，正确；B项，放电时为原电池，阳离子移向正极，b为正极，正确；C项，电子由负极经外电路流向正极，应该由a到b，错误；D项，正极电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，正确。

三、非选择题：（一）必考题：共129分。

26．（14分）前两年华北地区频繁出现的雾霾天气引起了人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答以下问题。

（1）一定条件下，可用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。

①已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = −566 kJ·mol‾1S(l) + O2(g) = SO2(g) ΔH = −296 kJ·mol‾1则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是。

②在一定温度下，向2 L 密闭容器中充入2 mol CO、1 mol SO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K = 。

（2）SNCR─SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NO x），其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH 3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g)ΔH = −1646 kJ·mol‾1，在一定温度下的密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是（填字母）。

a．4υ逆(N2) = υ正(O2)b．混合气体的密度保持不变c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4d．单位时间内断裂4 mol N─H键的同时断裂4 mol N≡N键（3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

①SNCR技术脱硝的温度选择925 ℃的理由是。

②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是。

（4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：①中间室的Cl‾移向（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH（填“增大”或“减小”）；②若图中有机废水中的有机物用C6H12O6表示，请写出左室发生反应的电极反应式：。

【答案】（1）2CO(g) + SO2(g) = 2CO2(g) + S(l) ΔH = −270 kJ/mol 1620（2）b（3）①925℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小②没有使用催化剂，反应的活化能较高因为脱硝的主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝反应逆向移动（或高温下N2与O2生成了NO等合理答案）（4）①左室增大②C6H12O6– 24e‾ + 6H2O = 6CO2↑ + 24H+【解析】（1）①根据盖斯定律：第一个反应减去第二个反应整理得出CO处理燃煤烟气的热化学方程式2CO(g) + SO2(g) = 2CO2(g) + S(l) ΔH = −270 kJ/mol；正确答案：2CO(g) + SO2(g)= 2CO2(g)+ S(l) ΔH = −270 kJ/mol。

②根据已知可知：反应开始时c(CO)=1 mol/L，c(SO2)=0.5 mol/L；据反应方程式列式：2CO(g) + SO2(g) = 2CO2(g) + S(l)起始浓度 1 0.5 0变化浓度1×90% 0.5×90% 1×90%平衡浓度0.1 0.05 0.9该温度下该反应的平衡常数K = c2(CO2)/ c2(CO)×c(SO2)= 0.92/ 0.12×0.05=1620；正确答案1620。

（2）速率之比和系数成正比：υ逆(N2) = 4υ正(O2)，a错误；反应前后气体的总质量不变，当容器内的压强保持不变时，容器的体积也就不再发生改变，气体的密度也就不再发生变化，反应达到平衡状态；b正确；c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4 的状态仅仅是反应进行过程中一种状态，无法判定平衡状态；c错误；单位时间内断裂12mol N─H键的同时断裂4 mol N≡N键，反应达平衡状态，d错误；正确答案b。

（3）①从图示看出当温度选择925 ℃时，脱硝效率高，残留氨浓度较小；正确答案：脱硝效率高，残留氨浓度较小。

②从上述流程看出，SNCR技术的反应没有使用催化剂，反应的活化能较高，因此反应温度较高；因为脱硝的主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝反应逆向移动，脱硝效率明显降低；正确答案：没有使用催化剂，反应的活化能较高；因为脱硝的主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝反应逆向移动（或高温下N2与O2生成了NO等合理答案）。

（4）①从题给信息看出，硝酸根离子中氮元素变为氮气，发生还原反应，该极为原电池的正极（右室）；电解质溶液中的Cl‾移向负极，即左室；在正极溶液中的硝酸根离子发生反应为：2NO3－+10e－+6H2O=N2↑+12OH－，产生OH－，溶液的碱性增强，pH增大；正确答案：左室；增大。