青岛市中考化学真题及答案

二〇〇〇年青岛市高级中等学校招生统一考试

化学试题

(考试时间:70分钟)

说明：1、考生务必在答题纸

．．．第一页的指定位置上填写座号。

．．．．．

2、本试卷共有7道选择题

．．．．均

．．．，请将选出的答案涂在答题卡的相应位置上，其余题目

在答题纸上做答

．．．．．．，答案写在本试题上的无效、不得分。

3、可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1，C-12，N-14，O-16，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Zn-65。

一、选择题（本题共7分小题，第1--4题每题1分，第5--7题每题2分，共10分）下列每

题各有一个

．．，请将选出的答案涂在答题卡

．．．的相应位置上。

．．正确答案

．．或两个

1.下列物质属于纯净物的是:

A.液态空气

B.海水

C.干冰

D.石油

2.某药品说明书中标明：本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克。这里的碘、镁、锌是指:

A.原子

B.元素

C.分子

D.离子

3.当土壤的pH值为4时，农作物不能生长。要改良这种土壤，应撒施的物质是:

A.食盐

B.石灰石

C.胆矾

D.熟石灰

4.下列说法正确的是:

A.非金属氧化物大多数是酸性氧化物

B.1个氧原子的质量就是氧的相对原子质量

C.根据质量守恒定律，8克氧气跟5克碳起反应能生成13克二氧化碳

D.饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液

5.60℃时，硝酸钾的溶解度为110克。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是:

A.溶质质量：溶剂质量=1:10

B.溶剂质量：溶液质量=10:21

C.溶质质量：溶剂质量=11:10

D.溶液质量：溶质质量=21:10

6.下列各种物质变化中，同种元素化合价有改变的是:

A.Cl2HClO

B.KMnO4K2MnO4

C.SO2H2SO3

D.Al2O3Al（OH）3

7.在两个烧杯中，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸和稀硫酸，将盛有稀盐酸的烧杯放在天平左盘，盛有稀硫酸的烧杯放在天平右盘，调节天平达到平衡后，向左盘烧杯中加入m克锌，向右盘烧杯中加入m克铁。充分反应后，锌完全溶解，铁有剩余。则天平指针:

A.向左偏

B.向右偏

C.不动

D.以上三种情况都有可能

二、填空题（本题共3小题，第8、9题各4分，第10题2分，共10分）

8.填写下表空格（表中的物质类别是指：单质、氧化物、酸、碱、盐）

9.依据下列事实，写出有关反应的化学方程式：

(1)在空气中点燃镁条；

(2)高温煅烧石灰石；

(3)湿法炼铜(铁与硫酸铜溶液反应) ；

(4)用烧碱洗涤石油产品中残余的硫酸；

10.有A、B、C、D、E、F六种物质,它们是稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、硝酸铜

五种溶液和单质铁.右图中凡用线段相连的两种物质间均可发生化学反应.请推断(填写化学

．．．．式．):

A是________ E是________

三、实验题:(本题共4小题,每题2分,共8分)

11.下图是某同学设计的实验制取氧气的装置,请简要指出装置中的错误:

(1) _________________ (2) ________________

12.某同学设计了一种实验方案,以证明铜、银、铁的金属活动性顺序.请填写下列实验报告

中的空格:

13.欲除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质),请将除去杂质所加试剂的化学式

．．．填在横线上:

(1)氯化钾(碳酸钾) ________ (2)氯化锌(氯化铜) ________

14.某气体可能是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气的混合物.将其依次进行以下操作(指用上步骤作后得到的剩余气体进行下步操作,且假定每次处理均完全进行):

(1)通过固体氢氧化钠,气体体积变小;

(2)通过灼热的氧化铜,黑色粉末变成红色;

(3)通过白色的硫酸铜粉末,粉末变蓝色;

(4)通过紫色石蕊试液,试液变红色.

推断原混合气体中,一定含有________,可能含有________.

四、简答题(本题共3小题,第15题3分,第16题2分,第17题1分,共6分)

15.简要回答下列问题:

(1)防毒面具有滤毒罐中装有活性炭,这是利用了活性炭的________性.

(2)由于浓硫酸具有吸水性,所以通常用它做________剂.

(3)进行铁在氧气里燃烧的实验时,要预先在集气瓶中装少量的水或在瓶底铺一层细沙.这样做是为了________________________________.

16.试从分子、原子、元素的角度说明水的组成和构成.

17.为探索物质在化学变化前后的质量关系,科学家们做了大量实验.1673年,英国物理学家波义耳做了一个有名的实验,他将金属放在密闭容器里煅烧,煅烧后他立即打开容器盖进行称量,结果发现反应后的固体质量增加了.该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律,请你简要分析一下原因是什么?

五、计算题(本题共2小题,第18题2分,第19题6分,共8分)

18.硫酸铵[(NH4)2SO4]中,各元素的质量比是:

N:H:S:O=________:________:________:________

19.将足量镁粉投入到200克12.25%的稀硫酸中,完全反应后,滤出剩余的镁粉,得到滤液.试计算:

(1)生成硫酸镁的质量为多少克?

(2)滤液的溶质质量分数为多少?

(3)在一定温度下,硫酸镁的溶解度为40克.若要将上述滤液变为该温度下的饱和溶液,需加入硫酸镁多少克?

六、综合题(本题共8分)

20.某同学使用下图所示装置,试验一氧化碳与氧化铜的反应.

请回答下列有关问题:

(1)有下列实验步骤:①加热;②通入一氧化碳.请用上述实验步骤的标号

．．填空:实验开始时,应先________;然后________.

(2)实验进行一段时间后,A装置中出现的现象为________,说明有________生成;B装置中出现的现象为________,说明有________生成.

(3)由上述实验可知,一氧化碳具有________性.在我们已经学习过的物质中,具有这种性质的还有________和________,因此,它们在工业上常用来________.

(4)在C处放置燃着的酒精灯,目的是________________________________.

(5)如用该装置进行一氧化碳高温下与氧化铁的反应,请写出反应的化学方程式________________________.工业上运用该原理炼铁时,100吨含氧化铁80%的铁矿石在理论上可制得________吨含杂质4%的生铁.(计算结果保留三个有效数字,不要求写出计算过程).