河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 如何选择家居装修材料(含解析)

如何选择家居装修材料
1、小明同学想除去地面瓷砖上铁锈痕迹，他选择了一种最适宜物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是（）
A．食盐水B．汽油C．白醋D．洗衣粉
【答案】C
【解析】铁锈是一种红褐色物质，不能溶于水，可与酸性物质反应，应从这个角度出发考虑此题
2、下列说法正确的是（）
A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl
B．从1L 0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL，其物质的量浓度变为0.01mol·L－1
C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位
D．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等
【答案】D
【解析】
3、只有加入还原剂才能发生转化的是（）
A.KMnO4→MnO2
B.HNO3→NO
C.Cl2→Cl-
D.SO2→Na2SO3
【答案】B
【解析】
4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．由水电离产生的c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl-
C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
【答案】C
【解析】
5、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向该溶液中逐滴加入
0.5mo l·L—1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中
A．有Mg2+，没有Al3+
B．有Al3+，没有Mg2+
C．有Mg2+和Al3+
D．有大量的H+、Mg2+和Al3+
【答案】C
【解析】
6、工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。

现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。

然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是( )
【答案】B
【解析】生石灰样品溶于过量盐酸后，溶液中的溶质为CaCl2和过量的HCl。

滴加NaOH溶液时，NaOH首先与盐酸反应，所以开始时固体难溶物的质量无变化，C、D两选项不正确，当盐酸耗完后，SiO2开始溶解时，发生反应的离子方程式为：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O，SiO2－3＋Ca2＋===CaSiO3↓，依据两个方程式的系数可知，溶解1 mol SiO2(60 g)的同时生成1 mol 难溶物CaSiO3(116 g)，难溶物的质量增加。

7、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）
A．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛[
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸
D．酒精灯着火时可用水扑灭
【答案】B
【解析】A．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠中和，不能涂上大量浓碱溶液将中和，故A错误；
B．酸具有腐蚀性，若不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，同时边洗边眨眼睛，故B正确；C．配制硫酸溶液时，不能在量筒中稀释，应该在烧杯中稀释浓硫酸，且配制一定物质的量浓度的溶液时，应该在容量瓶中进行，故C错误；
D．酒精灯着火时，由于水的密度大于酒精，不能用水灭火，可以用湿抹布盖灭，故D错误；故选B．
8、将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。

其反应的化学方程式为：
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO3＋H2O＝Ca(HCO3)2
当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下图中的
【答案】C
【解析】
9、下列叙述正确的是（）
A．1 mol·L－1NaCl溶液含有N A个Na＋
B．10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8%
C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g
D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
【答案】B
【解析】A项中因没有溶液的体积，所以无法计算Na＋的物质的量，该项错误；根据稀释前后溶质的质量不变得：10 mL×ρ（前）×98%＝100 mL×ρ（后）×w（后），所以w（后）
＝，由于稀释后溶液的密度将减小，所以其质量分数应大于9.8%，B项正确；没有240 mL的容量瓶，C项错误；不能在容量瓶中稀释浓溶液，D项错误。

10、下列说法正确的是( )
A．1mol氧B．SO42－的摩尔质量是96g/mol
C．3mol小麦D．摩尔质量就是物质的相对分子质量
【答案】B
【解析】
11、常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合，①Na、②NaOH、③Na2O、④Na2O2．所得溶液质量分数排列顺序正确的是（）
A．③=④＞①＞②B．①＞④=③＞②C．④＞③＞①＞②D．③＞④＞①＞②【答案】A
【解析】①发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②NaOH溶于水，0.1molNa与NaOH溶于水，溶于中NaOH的物质的量都是0.1mol，而Na与水反应生成氢气，故Na与水反应所得溶液的质量小于NaOH溶于水形成的溶液质量，故溶液质量分数：②＜①；
③发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，④发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知0.1mol的氧化钠、过氧化钠溶于水，溶液中NaOH都是0.2mol，由差量法可知，④中过氧化钠溶于水相当于氧化钠溶于水，二者所得溶液质量相等，二者溶液质量分数：③=④，
③所得NaOH为①中的2倍，而③所得溶液质量=100g+0.1mol×62g/mol=106.2g，由方程式可知，①中生成氢气的物质的量=0.1mol×1/2=0.05mol，①中所得溶液的质量=100g+0.1mol×23g/mol-0.05mol×2g/mol=102.2g，故③所得溶液质量小于①所得溶液的2倍，故溶液质量分数：①＜③，
故溶液质量分数：③=④＞①＞②，
故选A．
12、配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（）
A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
B．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水
C．在500 mL 容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
D．正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c（Cl﹣）偏低
【答案】D
【解析】A．托盘天平精确到0.1，无法称量2.925 g，故A错误；
B．2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水，溶液的体积不是500mL，故B错误；
C．容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解固体，故C错误；
D．混有KCl的NaCl固体，氯化钠的质量偏低，浓度偏低，故D正确．
故选D．
13、拟通过加入适量的化学试剂，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）( )
A． NaCl溶液（BaCl2）-加Na2SO4溶液，过滤。

B．KNO3溶液（AgNO3）-加NaCl溶液，过滤。

C．NaCl溶液（碘）-加汽油，分液。

D．KNO3溶液（碘）-加四氯化碳，分液。

【答案】B
【解析】KNO3溶液（AgNO3）-加NaCl溶液，过滤。

错误，应该用KCl溶液。

14、有关化学实验的基本操作中，正确的是( )
①配制240 mL 一定物质的量浓度的溶液，可用250 mL 的容量瓶 ②金属钠不能保存在液态石蜡中 ③测定某溶液的pH ，将干燥的试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，并与标准比色卡比较 ④中和热测定实验中以环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏低 ⑤检验亚硫酸钠固体是否变质，先将少量样品溶于水中，再加入酸化的硝酸钡溶液 ⑥称量时，将硫酸铜晶体直接放在天平右盘上称量 ⑦将烧杯、试管直接放在酒精灯上加热
A ．①②③⑥ B．①④
C ．②③④⑥ D．③⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】①配制250 mL 溶液后，取出240 mL 溶液即可。

②Na 的密度比液态石蜡大，且不与其反应，故可保存其中。

③pH 试纸不能浸入待测液，以防污染待测液。

④铜丝的吸热能
力大，测出温度偏低，所得中和热偏低。

⑤酸化的Ba(NO 3)2能氧化SO 2－3，导致操作失败。

⑥
不能将药品直接放在天平的托盘上称量，且物品应放在左边的托盘上。

⑦烧杯应垫上石棉网加热。

综合上述，①④正确。

15、将等体积的H n RO 3和H n ＋1RO 4两种酸溶液与定量的NaOH 中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是( )
A ．n ∶(n ＋1)
B ．1∶1
C ．1∶(n ＋1)
D ．(n ＋1)∶n
【答案】D
【解析】酸碱中和的本质是：H ＋＋OH －===H 2O ，由此可以得到如下关系式：H n RO 3～n NaOH 、H n
＋1RO 4～(n ＋1)NaOH ，
因为NaOH 的量一定，将上述关系式变形得：1/nH n RO 3～NaOH 、1/(n+1)H n ＋1
RO 4～NaOH ，所以两种酸的物质的量浓度比是1/n ∶1/(n+1)＝(n ＋1)∶n 。

16、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）
【答案】①磁铁 ②加NaOH 溶液过滤
【解析】
17、实验室欲配制0.1mol/L NaOH 溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
（1）实验时，若配制上述溶液500mL ，应用托盘天平称取固体的质量为_______g 。

（2）在配制NaOH 溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______、_____。

（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_______。

（填字母） a.加水时越过刻度线 b.未洗涤烧杯和玻璃棒
c.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d.定容时俯视刻度线
（4）向VmL 上述浓度的NaOH 溶液中，通入一定量的CO 2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol L
-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO 2的体积关系如下图所示：
①当加入35mL 盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为__________mol ；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL 。

（5）取上述氢氧化钠溶液200mL ，加入足量的铝，该反应的化学方程式为
_________________，反应中参与反应的氧化剂的物质的量为________。

【答案】（1）2.0
（2）500mL溶液瓶胶头滴管
（3）a b
（4）0.01 450
（5）2Al+2NaOH+6H2O =2Na［Al（OH）4］+3H2↑ 0.06mol
【解析】（1）m=0.1mol/L⨯0.5L⨯40g/mol=2.0g
（2）配制溶液的500mL溶液瓶，定容时的胶头滴管。

（3）a.加水时越过刻度线，溶液体积偏大导致浓度偏低；
b.未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小导致浓度偏低；
c.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，无影响；
d.定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，导致浓度偏大。

（4）当25mL时，溶质是碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应时，碳酸氢钠和盐酸、二氧化碳的物质的量之比是1:1:1，当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量等于10mL盐酸的物质的量=0.01mol；
反应实质上相当于氢氧化钠和盐酸反应，所以氢氧化钠和盐酸的物质的量之比是1:1，氢氧化钠的浓度盐酸的0.1倍，所以氢氧化钠的体积是盐酸的10倍，即450mL
（5）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，
2Al+2NaOH+6H2O=2Na［Al（OH）4］+3H2↑；
根据方程式知氧化剂的物质的量是 0.06mol。

18、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应
)
(
(
)
xC(g
B
A，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的g
+g
3+
)
(
(
)
xC(g
)
)
3+
g
B
+g
A2D(g)
量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，试计算:
（1）5min后A的物质的量浓度是多少？
（2）5min内B的平均反应速率是多少？
（3）x的值是多少？
【答案】（1）0.75mol/L；（2）0.05 mol·L-1·min-1；（3）2
【解析】
19、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式．
A________________，B________________，
乙________________，丁________________．
(2)写出下列变化的化学方程式．
①A 与NaOH 溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________.
②甲与NaOH 溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________________.
(3)将一定量的A 加入到NaOH 溶液中，产生的C 在标准状况下的体积为3.36 L ，则消耗的A 的物质的量为______________，转移电子的物质的量为__________．
【答案】(1)Al O 2 NaAlO 2 Al(OH)3(2)①2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑②Al 2O 3＋2OH －==2AlO 2—＋H 2O(3)0.1 mol 0.3 mol
【解析】常见金属单质中能与NaOH 溶液反应产生气体的只有Al ，所以A 是Al ，乙是NaAlO 2，C 是H 2，甲是Al 的化合物，可和NaOH 溶液反应产生NaAlO 2，可能是Al 2O 3，则丙是H 2O ，B 即是O 2.根据NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===NaHCO 3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3.
20、A 、B 、C 、D 、E 、X 、Y 为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条件略去）：
（1）若A 为金属单质，B 为氢气，X 为盐酸，Y 为易溶强碱溶液。

则A 物质的名称是 ；D 与Y 反应的离子方程式为；
（2）若A 为固体非金属单质，B 为水，X 为强酸，Y 为含钠元素的化合物。

则A 物质的名称可能是 ；D 与Y 反应的离子方程式为可能为
；
（3）若A 、C 为同主族元素组成的单质，通常状况下，A 为气体，C 为液体，Y 为金属单质。

则D 溶液显 （填酸或碱）性，原因是
（用离子方程式作答）
将NaOH 溶液加入E 的溶液中，可观察到的现象是 ；
D →
E 的化学反应方程式为 。

【答案】1）铝； OH －＋Al(OH)3＝AlO 2－↑＋2H 2O ；（2） 碳或硫 ；OH －＋HCO 3－＝CO 32－＋
H 2O 或OH －＋HSO 3－＝SO 32－＋H 2O ；（3） 酸 ； Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H ＋先出现白色沉淀然后沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； 2FeBr 3＋ Fe ＝3FeBr 2 。

【解析】
21、观察与思考是学习科学知识的基本方法之一。

家里用自来水养金鱼时，总要将自来水晾晒之后才加入鱼缸中。

你知道这里面的奥妙吗？
【答案】使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒
【解析】用于自来水消毒的是氯气，但氯气是有毒的，直接用来养鱼可能使金鱼中毒。

所以必须在使用之前进行晾晒，使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒
22、已知气体X 2和气体Y 2在一定条件下能化合生成气体C ，并知C 的化学式只有三种可能：分别为XY 、X 2Y 或X 3Y 。

请设计实验(实验装置任选)来确定C 的化学式，简述实验过程，分析说明结论。

实验过程：____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

结论及分析：
若实验结果是________，则生成物C 的化学式为XY 。

判断的依据是
________________________________________________________________________。

若实验结果是________，则生成物C 的化学式为X 2Y 。

判断的依据是
_______________________________________________________________________。

若实验结果是________，则生成物C 的化学式为X 3Y 。

判断的依据是
_______________________________________________________________________。

【答案】实验过程：
分别取同温、同压、等体积的X 2和Y 2两种气体(总体积为V 1)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的容积(V 2)
分析及结论：
①V 1＝V 2 反应前后体积不变，按方程式X 2＋Y 2===2XY 进行
②V 2＝34
V 1 说明反应按方程式2X 2＋Y 2===2X 2Y 进行 ③V 2＝23
V 1 说明反应按方程式3X 2＋Y 2===2X 3Y 进行 【解析】该题为通过实验确定生成物化学式。

因为组成元素未知，所以不能定性分析，而需转化成可测控的量进行定量分析。

根据反应物和生成物均为气体的特点，运用阿伏加德罗定律，可通过反应过程中体积变化或压强的变化值来确定反应物的物质的量之比，再由原子守恒得出生成物的化学式。

23、（16分）在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl 溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO 2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO 3晶体。

（1）该过程的化学方程式： 。

（2）加热NaHCO 3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。

A B C D
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO 3和NaCl ，设计实验验证样品中各种组分。

试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO 3)2溶液、NaOH 溶液、AgNO 3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

（4）用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度：
① 在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl2+2I-＝２Cl-+ I2。

② 加少许淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-＝２I-+S4O62-，
当，达到滴定终点。

③ 重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl2的浓度： mg/L
（Cl的相对原子质量：35.5）
【答案】：
（1） NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl (2分，没有沉淀符号扣1分)
（2）BC （2分）
（8分）检验出Na2CO3得3分；检验出NaHCO3得2分（若用硝酸检验得1分），
3检验出NaCl得3分（未加过量硝酸不得分）。

三种物质检验不诛连。

Ks5u
（4）② 最后一滴溶液滴入，锥形瓶内的液体恰好从蓝色变成无色，且半分钟不变化（2分）
③ 177.5 cV （即：0.5×c×V×10-3×71×1000/0.2）（2分）【解析】
此法为侯氏制碱法，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的溶解性，原理为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3的溶解度小因此会从溶液中析出
NaHCO3在加热条件下会分解为Na2CO3、水和CO2，可选用试管或坩埚加热，故选BC
得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，故溶液中需要检验的离子CO32-、HCO3-、Cl-，三种离子的检验顺序应为：CO32-、HCO3-、Cl-即先用Ba(NO3)2溶液检验CO32-；过滤后再向滤液中加入NaOH溶液，溶液中的HCO3-+OH-=CO32-+H2O，会与过量的Ba(NO3)2溶液产生BaCO3沉淀，从而证明HCO3-的存在；最后检验的是Cl-，为排除离子的干扰，应先用稀硝酸酸化，无现象后
再加入AgNO 3溶液
(4)水样中加入过量的KI ，会有碘单质的生成，加入淀粉后溶液呈蓝色，用 Na 2S 2O 3溶液滴
定，I 2+2S 2O 32-＝２I -+S 4O 62-，故溶液的蓝色消失，即可此处的颜色变化来确定滴定的终点
由题目中所给方程式及电子转移数相同可得：
Cl 2-------------------------------2S 2O 3
2- 71g 2mol
Xg CV×10-3mol
解得：X=35.5CV×10-3g=35.5cVmg
水样200mL 中，残留Cl 2的浓度为：35.5CVmg/0.2L=177.5 cV
24、工业制备硫酸有关反应及对应设备为（以含S 物质燃烧为例）
（1） ，设备
（2） ，设备
（3） ，设备
【答案】（1）S+O 2══点燃SO 2， 沸腾炉
（2）2SO 2+O 2催化剂2SO 3，接触室 （3）SO 3+H 2O ＝H 2SO 4， 吸收塔
【解析】。