中学化学竞赛试题资源库-——电解池

中学化学竞赛试题资源库——电解池
A 组
1．用碳棒作电极，电解下列溶液，只有一个电极放出气体的是
A 硫酸钠
B 氯化钾
C 硝酸银
D 硫酸
2．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，其中不宜加入的物质是
A Na 2SO 4
B NaCl
C CuSO 4
D KOH
3．用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH 值保持不变的是
A CuCl 2溶液
B NaCl 溶液
C H 2SO 4溶液
D Na 2SO 4溶液
4．长时间电解下列物质的水溶液pH 值会降低的是
A 稀H 2SO 4
B NaD
C NaOH
D CuSO 4
E CuBr 2
5．用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极发生的电极反应是
A Cu －2e －＝Cu 2＋
B 4OH －－4e －＝2H 2O ＋O 2↑
C 2H ＋＋2e －＝H 2↑
D Ag ＋＋e －＝Ag
6．pH ＝a 某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是
A NaOH
B H 2SO 4
C AgNO 3
D Na 2SO 4
7．用电极X 和Y 电解硫酸铜溶液时，X 极质量减小，Y 极质量增加，符合以上情况的是
A X 、Y 都是惰性电极
B X 是铜，Y 是银
C X 是铂，Y 是银
D X 是阴极，Y 是阳极
8．柯尔贝反应是2RCOOK ＋H 2O −−→
−电解
R －R ＋H 2＋CO 2＋2KOH ，下列说法正确的是
A 含氢元素的产物均在阳极区产生
B 含氢元素的产物均在阴极区产生
C 含碳元素的产物均在阳极区产生
D 含碳元素的产物均在阴极区产生
9．用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，通电一段时间后，溶液的pH 增大，向剩余电解液中加适量水，能使溶液与电解前相同的是
A NaOH
B H 2SO 4
C CuCl 2
D NaCl
10．用铂电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH 较明显下降的是
A KCl
B CuCl 2
C CuSO 4
D HCl
11．CuSO 4和K 2SO 4混合溶液1L ，已知c(SO 42－)＝2mol/L 。

用惰性电极电解一段时间
后，两极分别产生标况下的气体各22.4L ，则原混合溶液中c(K ＋)是
A 1mol/L
B 1.5mol/L
C 2mol/L
D 2.5mol/L
12．某原电池的总反应离子方程式为2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋，不能实现该反应的是
A 正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液
B 正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为CuSO 4溶液
C 正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3溶液
D 正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
13．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1︰2
D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1︰1
14．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若导线中通过1mol电子，则阴、阳两极析出物质的总质量是
A 32g
B 40g
C 16g
D 80g
15．用石墨电极电解硝酸铜溶液，通电一段时间后在阴极析出3.2g金属铜，则在阳极析出气体
A 11.2L
B 0.56L
C 0.28L
D 1.12L
16．用铂电极电解某硫酸盐的水溶液时，阳极产生的气体在标准状况下为VL，阴极析出化合价为＋n的金属mg，则该金属的原子量是
A 5.6mn/V
B mn/5.6V
C mnV/22.4
D 11.2mn/V
17．石墨电极电解R(NO3)X水溶液，在阴极析出金属R的质量为Mg，阳极放出标况下560mL氧气。

则该金属原子量为
A 10MX
B 10X/M
C 10M/X
D MX/10
18．用惰性电极电解正n价金属硝酸盐溶液时，若阴极上析出mg金属，阳极上产生560mL气体（STP），则该金属的原子量为
A 10mn
B 10m
C 10n
D 40m
19．用惰性电极电解VmL某二价金属的硫酸盐溶液，一段时间后，在阴极有mmg金属析出，溶液的pH值由6.5变为2.0（电解前后溶液的的体积变化可以忽略不计）。

析出的金属的原子量是
A 100m/V
B 200m/V
C 2×105m/V
D 1×105m/V
20．把两片铂片插入200g 10%CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出0.16g气体时，CuSO4溶液的质量分数是
A 92.37%
B 9.2%
C 50%
D 25%
21．常温下1L含有NaOH的饱和食盐水，其pH值＝10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2L气体产生（标准状况）时，溶液的pH值接近于（设电解后溶液的体积仍为1L）
A 0
B 12
C 13
D 14
22．现有500mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH值等于10，用石墨电极电解当，阴极产生的气体体积为5.60L（标况）时停止电解，此时溶液的pH值约为（忽略溶液的体积变化）
A 13
B 12.3
C 12
D 14
23．电解500mL KCl溶液，当两极产生气体的总体积为16.8mL（标准状况）时，溶液的pH值为
A 7～8
B 8～10
C 10～12
D 12～14
24．由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中[Na＋]＝3[Cu2＋]＝1.2，取该混合液100mL用
石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到11.2L （SPT ）气体。

若溶液体积仍为100mL ，此时溶液的pH 为
A 1
B 2
C 12
D 13
25．在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na 2SO 4溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极逸出amol 气体，同时析出wg Na 2SO 4·10H 2O 晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是
A 16171×100%
B a w w 36+×100%
C )18(16171a w w +×100%
D )
36(16171a w w +×100% 26．在25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol 电子转移时，溶液中析出mg Na 2SO 4·10H 2O 晶体。

若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为
A
a m m 18+×100% B a m m 9+×100% C )18(16171a m m +×100% D )9(16171a m m +×100% 27．温度为25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol 气体，同时有Wg Na 2SO 4·10H 2O 析出，若温度不变，此时剩余溶液中的溶质的质量分数为
A
a W W 18+×100% B a W W 36+×100% C )18(16171a W W +×100% D )
36(16171a W W +×100% 28．按右图的装置进行电解实验：A 极是铜锌合金，B 极为
纯铜，电解质中含有足量的铜离子。

通电一段时间后，若A 极恰
好全部溶解，此时B 极质量增加7.68g ，溶液质量增加0.03g ，则
A 合金中Cu 、Zn 原子个数比为
A 4︰1
B 3︰1
C 2︰1
D 任意比
29．将等物质的量浓度的CuSO 4和NaCl 溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH 随时间t 变化的曲线是
A B C D
30．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

则
下列有关的判断正确的是
A a 为负极、b 为正极
B a 为阳极、b 为阴极
C 电解过程中，d 电极质量增加
D 电解过程中，氯离子浓度不变
31．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是e
直流
电源
饱和食盐水
A 氢
氧
化
钠
溶
液
e
直流
电源
饱和食盐水
B
氢
氧
化
钠
溶
液
e
直流
电源
饱和食盐水
C
碘
化
钾
淀
粉
溶
液
碘
化
钾
淀
粉
溶
液
e
直流
电源
饱和食盐水
D
32．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
33．长时间电解氢氧化钠溶液，下列叙述中，错误的是
A 阴极上得到氢气，阳极上得到氧气
B 氢氧化钠的质量不变
C 氢氧化钠溶液的pH值不变
D 阴、阳两极上收集的气体，其体积比是2︰1
34．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后
A 溶液的pH值将增大
B 钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小
C 溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出
D 溶液的浓度不变，有晶体析出
35．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）＝2︰1，则下列表述正确的是
A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）︰n（汞）＝2︰1
B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2
36．用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是
A 等物质的量浓度的NaCl和AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大
B NaCl溶液完全电解后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸
C Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值升高
D 电解CuSO4溶液，阳极反应式为：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
37．下面用A表示阳极，C表示阴极，E表示电解质溶液，M表示加入的物质，当电解进行后，可以通过加入适量物质M使电解质溶液完全恢复原来状态的有
A A（Cu），C（Cu），E（CuSO4），M（CuSO4）
B A（C），C（C），E（CuSO4），M（CuSO4）
C A（C），C（Fe），E（NaCl），M（NaCl）
D A（Pt），C（Pt），E（NaOH），M（NaOH）
E A（Pt），C（Pt），E（H2SO4），M（H2O）
F A（C），C（C），E（AlCl3），M（AlCl3）
G A（C），C（Zn），E［Zn(NH3)6Cl2］，M（ZnCl2）
38．将两个铂电极插入2000mL硫酸铜溶液中进行电解（设电解时电极无氢气产生，且不考虑盐的水解和溶液体积的变化），通电一段时间后：
（1）某一电极增加0.064g，此时溶液的氢离子浓度是
A 4×10－3mol/L
B 2×10－3mol/L
C 1×10－3mol/L
D 1×10－7mol/L
（2）某一电极放出气体11.2L（标准状况），此时溶液中的氢离子浓度是
A 4×10－3mol/L
B 2×10－3mol/L
C 1×10－3mol/L C 1×10－7mol/L
（3）若溶液的pH值从6.0变为3.0，某一电极将增重多少mg?
（4）若溶液的pH值从6.0变为3.0，某一电极在标准状况下将放出气体多少mL?
（5）某一电极放出在标准状况下的气体11.2mL，若电解前硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.01mol/L，求电解后溶液中铜离子的物质量浓度。

（6）若溶液的pH值从6.0变为3.0，此时溶液中铜离子物质量浓度为0.0095mol/L，求电解前硫酸铜溶液的物质量浓度。

（7）若电解过程中，有0.002mol电子发生了转移，此时溶液的pH值为
A 3.5～2.5
B 4.5～3.5
C 5.5～4.5
D 6.5～5.5
（8）若电极过程中消耗了18mg水，求某一电极增重多少克?
（9）若电解过程中，铜离子的浓度从0.01mol/L变成0.0095mol/L，此时溶液的pH值多少?
39．粗铜中除含有铜以外，还有少量锌、铁、
银，在下图的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极
进行电解，下列有关叙述中，正确的是。

A 可检测到电解液中有锌离子
B 可检测到电解液中有铁离子
C 可检测到电解液中有银离子
D 电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变
E 在钝铜极上有铜析出
F 在纯铜极上有银析出
G 在纯铜极上有锌析出
H 通电一段时间后，电解池底部会有少量不溶物
I 通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量
40．在U型管里电解滴有酚酞溶液的饱和食盐水，电解一段时间以后，A极附近溶液呈红色，则A极是极，它与电源的极相连接，A极发生的电极反应是，电解前溶液的pH值7（填大于、小于或等于，下同），电解后溶
液的pH值7。

41．用铂电极电解硫酸铜溶液，在阳极上有析出，在阴极上有析出。

通电一段时间后切断电源，有一个极的质量增加 1.28g，则另一极上析出产物的质量是_______g。

电解后溶液的pH值（填大于、小于或等于）电解前溶液的pH值。

42．500g饱和食盐水在通电一段时间后，溶液质量变成463.5g，则阳极上放出______L 气体（STP），阴极上析出的物质是g，溶液中生成g氢氧化钠，在电路中通过_______mol电子。

43．用惰性电极电解100mL AlCl3和KCl的混和溶液，电解的过程中，可观察到除气体放出外的其它现象是。

电解十分钟时停止电解，向所得溶液中加入1mol/L的硫酸，当加至50mL时才开始出现沉淀。

假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原氯化铝溶液的物质量浓度为amol/L，则原KCl溶液的物质量浓度为mol/L。

44．用电解饱和食盐水制得的氢氧化钠中，最有可能存在的两种杂质是________和________，产生这两种杂质的主要原因是。

45．将500g 6.4%的硫酸铜溶液进行电解，当铜离子全部析出时，就变成______溶液，该溶液的百分比浓度是_______。

继续通电，在阳极上析出_______，在阴极上析出_______。

46．含有0.4mol CuSO4和0.4mol KCl的混合溶液1L，用情性电极进行电解，当某一电极析出0.3mol Cu时，则在通电过程中，电路中通过的电子的物质的量为，另一电极的产物是。

47．从H＋、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO42－离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解（均是惰性电极）：
（1）电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是；
（2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是；
（3）电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是；
48．有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流强度都相同。

（1）析出气体总体积最大的是，最小的是。

（2）电解后两个烧杯中溶液pH值都增大的是。

（3）电解后电极上有固体物质析出的是。

（4）电解后有一个烧杯中溶液pH值不发生变化的是。

（5）电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是。

49．右图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置（以铂为电极），
A为电流表。

电解一段时间后，将CO2连续通入电解液中。

（1）电解时，F极发生反应（填“氧化”或“还原”），电
极反应式为：，E极发生反应（填“氧化”或“还原”），
电极反应式为，电解总反应方程式为。

（2）电解池中产生的现象：
①；②；③。

A a
X
Y 50．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL 含一种溶质
的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A 电极表面有红色的固态物质生
成，B 电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止
电解，取出A 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g 。

请回答下
列问题：
（1）A 电极是接电源的_____极；B 电极的反应式__________。

（2）电解总反应方程式是_________________________；
（3）原溶液的物质的量浓度是_________________________；
电解后溶液的pH 为_______。

（假设电解前后溶液的体积不变）
（3）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：
提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。

假设①______________________________________________________________； 假设②______________________________________________________________。

51．电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相
连。

请回答以下问题：
（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始
时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X 极上的电极反应式为 。

在X 极附近观察到的现象是 。

②Y 电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物
的方法是 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则
①X 电极的材料是 ，电极反应式是 。

②Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
52．为什么不能用电解硫酸铝溶液来制取金属铝?
53．为什么水闸的钢闸门常与电源的负极相连接?
54．电解1L 硝酸银溶液，当电路中通过0.1mol 电子时，阳极上析出物质的质量是_______g ，阴极上析出物质的质量是_______g ，电解后溶液的pH 值约等于_______。

55．将200mL 2mol/L AgNO 3溶液和200mL 1mol/L Cu(NO 3)2溶液混和，用铜片作电极进行电解，阴极上共有6.4g 铜析出时停止电解，若溶液的体积变化忽略不计，则此时溶液
中Cu 2＋的浓度为 mol/L 。

56．用相同电量电解硫酸铜溶液和硝酸银溶液，在阴极上析出的物质的质量比是_______，在阳极上析出的气体的体积比是_______（同温同压）。

57．一定量含有重水（D 2O ）的水完全电解，在阴极上得到的是H 2和HD 的混和气体，其中两者的体积比是2︰1，求电解前水中H 2O 和D 2O 的质量比。

58．电解50g 10%的硫酸钠溶液，在通电一段时间后，测得溶液的浓度变为12.5%，求在阴极上析出多少克物质?
59．某温度下将一定量密度为1.15g/mL 的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰
好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算：（1）电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。

（2）原氯化钠溶液的物质的量浓度。

60．以石墨为电极，电解500mL 3mol/L CuSO4溶液，当收集到5.6L（标况）气体时，再倒接电源的正负极，通电一段时间后，又收集到5.6L（标况）气体，求电解后所得溶液中各物质的物质的量的浓度（设整个过程中溶液的体积不变）和整个通电过程中电路流过的电子的物质的量。

61．向8g二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL（标准状况）氧气，在另一个电极上得到1.28g该金属。

（1）根据计算确定金属氧化物的名称。

（2）计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按100mL计算）。

62．在20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。

现取一定量该温度下的饱和氨化钠溶液，用惰性电极电解。

当阳极析出11.2L（标准状况下）气体时，氯化钠完全消耗，所得溶液密度为1.20g/cm3。

若忽略电极产物在溶液中的溶解，试计算：
（1）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量。

（2）电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度。

63．有一种硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol，取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液，将其置于电解池中用惰性材料作电极进行电解，当有0.01mol电子转移时，溶液中全部金属离子即在电极上析出，经测定，阴极增重0.32g。

（1）问1.21g此盐晶体是几摩尔？x值为多少?
（2）求M的原子量和n值
（3）如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液的pH值。

B组
64．有水存在时氯化锂受热可发生水解，现将氯化锂溶液蒸干并焙融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是
A 阴极产物是氢气
B 阳极产物是氧气
C 阴极产物是锂和氧气
D 阳极产物只有氯气
65．用惰性电极电解CuCl2和CuSO4的混合溶液（物质的量浓度均为0.1mol/L）500 mL，当阳极析出4.8g固体时，在阴极可得到标准状况下的气体体积为
A 1.68L
B 1.4L
C 3.36L
D 2.24L
66．以石墨为电极，电解1L Cu(NO3)2与KNO3的混合液，一段时间后，在两极均生成11.2L（标准状况）气体，若电解后溶液体积变化可忽略，则溶液的pH值为
A 0
B 0.5
C 1
D 3
67．电解CuSO4溶液时，要求达到三点：（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中［Cu2＋］不变，则可选用的电极是
A 纯钢作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极
B 用纯铁作阳极，纯铜作阴极
C 含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
D 用石墨作阴极，纯铜作阳极
68．以银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是
A 溶液的pH 值升高
B 同温同压下两极析出等体积的气体
C 阴极质量增加
D 溶液中[Cl －]几乎不变
69．用U 型管作电解池，使用惰性电极，以Na 2CO 3溶液作电解液，接通直流电源后，阳极和阴极所收集到的气体体积比为（气体经过干燥，并在同温同压下测量）
A 1︰2
B 2︰1
C 略大于1︰2
D 略大于2︰1
70．在蒸馏水中加入等物质量的Na ＋、Ag ＋、Pb 2＋、NO 3－、SO 42－、Cl －，再用惰性电
极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于
A 16︰207
B 108︰35.5
C 39.5︰108
D 8︰1
71．金矿中的单质金，可用电解法在空气中用NaCN 溶液提取，试判断下列各项中是阳极反应的为
A Au －e －＝Au ＋
B O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －
C Au ＋2CN －＝Au(CN)2－
D 2H 2O ＋2e －＝2OH －＋H 2
72．CuI 是一种不溶于水的白色固体。

它可由反应：2Cu 2＋＋4I －＝2CuI ＋I 2而得到，
现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI 溶液，通电前向电解质溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。

电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色，对这个现象的正确解释是
A 阴极电极反应：2H ＋＋2e －＝H 2↑，使c(OH －)＞c(H ＋)
B 阳极：2Cu ＋4I －－4e －＝2CuI ↓＋I 2，I 2使淀粉变蓝
C 阳极：Cu －2e －＝Cu 2＋，Cu 2＋显蓝色
D 阳极：2I －－2e －＝I 2，碘遇淀粉变蓝
73．电解NaCl －KCl －AlCl 3熔体制铝比电解Al 2O 3－NaAlF 6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是
A AlCl 3是分子晶体，其熔体不导电
B 电解AlCl 3生成的Cl 2会严重污染大气
C 自然界不存在富含AlCl 3的矿石
D 生产无水AlCl 3较困难，成本又较高
74．食盐中加有KIO 3，KIO 3在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI 溶液方法制取，以下有关说法不正确的是
A 电解时，石墨作阴极，铁作阳极
B 阴极的电极反应式为：2H ＋＋2e －＝H 2↑
C 电解过程中阳极周围溶液的pH 变大
D 理论上每生成1mol KIO 3则电路中流过6mol e －
75．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO 3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI 溶液（加少量K 2CrO 4）为电解液在一定条件下电解，反应方程
式为KI ＋3H 2O −−→
−电解
KIO 3＋3H 2↑。

下列有关说法正确的是 A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B 电解液调节至酸性比较合适
C 电解后得到KIO 3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D 电解中每转移0.6mol 电子，理论上可得到21.4g 无水KIO 3晶体
76．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制
备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni
B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
77．火法炼铜中得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。

在电解精炼铜时
A 精炼时粗铜接电源负极
B 精炼时纯铜做阴极
C 杂质都将以单质形式沉积在池底
D 纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.08mol
78．用情性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入
0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。

则电解过程中转移的电子数为
A 0.1mol
B 0.2mol
C 0.3mol
D 0.4mol
79．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。

一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为
A 8mol
B 10mol
C 11mol
D 12mol
80．在保持25℃恒温条件下，用情性电极电解300mL物质的量浓度均为1mol/L的AgNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO)2、Ba(NO3)2、NaNO3混合溶液，一段时间后，阴极的质量不再增加，两极均有气体放出，溶液的体积有所减小，还可以观察到的现象有。

在电解过程中，最后一种放电的金属离子放电的电极反应为。

停止通电后，若要溶解电极上析出的全部金属，至少还需向电解液中加入4mol/L的稀硝酸溶液______mL（设稀硝酸反应时只生成一种还原产物）。

81．科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解纯水的方法制得臭氧。

臭氧在_____极周围的水中产生，其电极反应式为；在极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为。

电解的化学方程式为。

82．葡萄糖酸钠是一种重要的物质，工业上通常用NaClO氧化法或空气氧化法制备。

据2002年的《化学世界》杂志报道：最近，我国化学家摸索出在碱性介质中电解葡萄糖法制备葡萄糖酸钠，其过程是：将葡萄糖水溶液（可表示为C6H12O6H2O）进行电解，并同时滴加NaOH溶液。

电解过程中需维持较稳定的pH值。

试问：
（1）在电解过程中，电解质溶液的pH值降低，其原因是______________________。

（2）制备葡萄糖酸钠的电解方程式为_______________________________________。

83．工业上采用以铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液的办法制取KMnO4。

（1）电解时，应以作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH值将会______（增大、减少、保持不变）
（2）阳极的反应式为
（3）电解的总反应式是
84．工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。

试回答以下问题：
（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是；
（2）电解KMnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：阴极是，阳极是，电解总的反应方程式是。

85．电解法处理含Cr（Ⅵ）废水（pH＝4～6，含Cr（Ⅵ）25～150mg/L）的一种方法是：往废水中加适量NaCl（1～2g/L），以铁为电极进行电解，同时鼓入空气，经过一段时间后，废水中含Cr量降到可排放的标准。

（1）加适量NaCl是为了；鼓入空气的目的是在于。

（2）除Cr过程中发生的主要反应的方程式为：
①电极反应；；
②溶液中的反应：；；。

86．关于“电解氯化铜溶液时的pH值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高。

观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH 值的变化有如下图曲线关系：
请回答下列问题：
（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是（用离子方程式说明）
（2）“理论派”所持观点的理论依据是；
（3）“实验派”的实验结论是，他们所述“精确的实验”是通过来准确测定溶液的pH值的。

该观点的理由是（从化学原理上加以简述）。

87．金属铝易与空气中的氧气发生反应生成一层氧化膜，使铝件有耐腐蚀性，但此时的氧化腆很薄，易被擦破损坏。

为了增厚氧化膜，人们常将铝和铝的合金作进一步的氧化处理。

电化学氧化法是将铝件和另一种材料做电极，在特定的电解液中通电电解，在铝与电解液的接触面上形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量，从而生成一层较厚的氧化膜。

阅读上述内容，回答下列问题；
（1）铝件在电解增厚氧化膜的过程中做阴极还是阳极？
（2）简述氧化膜的形成过程，写出铝件所发生的电极反应以及形成氧化膜的化学反应方程式。

（3）在铝件氧化膜的增厚过程中，电路中的电流强度会怎样变化？要进一步增厚，电压是升高还是降低？为什么？
88．我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐加碘。

1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3。