(完整版)九年级上册第二单元我们周围的空气知识点,推荐文档

一、空气成分第二单元我们周围的空气
课题 1 空气
1.法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气主要是由氧气和氮气
组成，其中氧气体积约占１／５，氮气约占４／５。

２．空气中氧气含量测定的实验
⑴实验装置图，如右图所示
⑵原理：利用红磷燃烧消耗集气瓶中的气体，使集气瓶中气
体压强减少，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，
最后进入集气瓶的水的体积就是红磷燃烧消耗氧气的体积。

⑶实验步骤：检查装置的气密性；往集气瓶装少量水，作下记号（或将剩余部分五等分）；在酒精灯上点燃红磷，伸入集气瓶，迅速塞紧橡皮塞；红磷燃烧停止后冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象。

⑷实验现象：红磷燃烧，发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟；打开弹簧夹，烧杯中水进入集气瓶，水面上升到剩余部分的１／５处。

⑸结论：氧气约占空气体积的１／５。

⑹反应的文字表达式：
磷+氧气五氧化二磷
⑺红磷燃烧后瓶中剩余气体主要是氮气，由以上实验得出氮气具
有的物理性质：是氮气难溶于水；化学性质是：氮气不燃烧也不
支持燃烧。

注意：实验准确要满足红磷足量、装置严密、冷却至室温打开弹
簧；小于１／５的原因：红磷不足或装置漏气或未冷却至室温打
开弹簧夹。

３．空气的组成（体积分数）
氮气：78%，氧气：21%，稀有气体：0.94%，二氧化碳 0.03%，其他气体和杂质：0.03%。

二、混合物和纯净物
1.纯净物由一种物质组成；
２．混合物由两种或多种物质组成。

常见纯净物：水、纯净的水、蒸馏水、冰水混合物、干冰（即固体二氧化碳）、液氧、铁水、酒精等
常见混合物：空气、矿泉水、饮料、酒（即乙醇）、醋、酱油、加碘食用盐等
注意：混合物各种成分之间没有发生化学变化，保持各自的性质。

例如，空气中的多种成分可以稳定的存在，氧气仍然具有助燃的性质，不受其他物质的影响，其他物质也仍然具有它们各自的性质。

三、空气是一种宝贵的资源
空气中的成
分
用途
氧气氧化性供给呼吸：潜水、登ft、医疗救护
随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘改变了空气的成分，造成了空气的污染。

被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物的生长，破坏生态平衡。

使全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨等都是大气环境恶化的表现。

１．污染物：粉尘和气体（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫） ２．污染源：化石燃料(煤和石油)的燃烧、工厂的废气、汽车排气 ３防治措施
①加强大气质量监测；②消除污染源（减少化石燃料的燃烧更多利用清洁能源；革新工艺，减少工厂废气排放）；③治理废气（汽车尾气安装净化装置，工厂废气处理后排放）；④植树、造林、种草、改善环境。

课题 2 氧气
一、氧气的性质 1. 物理性质
①通常状况下：氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水；
②氧气三态间的变化（物理变化）
在压强为 101KP a 时：在-1830C 时为淡蓝色液体，-2180C 时为雪花状淡蓝色固体。

2. 化学性质 ①硫跟氧气反应
现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，都放出热量，生成一种有剌激性气味的气体。

反应的文字表达式：硫+氧气 二氧化硫
注意：集气瓶中放少量水（氢氧化钠）的作用吸收生成的二氧化硫气体， 防止扩散到空气中污染空气。

②碳跟氧气反应
现象：碳在空气中燃烧发出红光，在氧气中发出白光，都放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

反应的文字表达式：碳＋氧气 二氧化碳 ③磷跟氧气反应
现象：磷在空气中燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟。

氧化性（助燃性）
支持燃烧：炼钢、气焊、 宇宙航行、化工生产
氮气
化学性质不活泼
用作保护气 在一定条件下可以发生化学反应 制硝酸和氮肥
稀有气体
化学性质不活泼
用作保护气、灯泡的填充气
通电时稀有气体会发出
不同颜色的光
用作光源、虹灯霓
反应的文字表达式：
磷+氧气五氧化二磷
④铁丝跟氧气反应
现象：细铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

反应的文字表达式：
铁+氧气四氧化三铁
注意：集气瓶中放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂。

⑤镁条跟氧气反应
现象：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色粉末状固体。

反应的文字表达式：
镁＋氧气氧化镁
⑥酒精跟氧气反应
反应的文字表达式：
酒精＋氧气二氧化碳＋水
⑦蜡烛跟氧气反应
现象：蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾及生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

反应的文字表达式：石蜡＋氧气二氧化碳＋水
小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，能与大多数物质发生反应。

具有氧化性，是一种氧化剂。

二、化合反应与氧化反应
１．化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应。

特点：多变一
２．氧化反应：物质与氧的反应。

①剧烈氧化反应可引起燃烧。

②缓慢氧化是氧化反应，反应的特点是在常温常压下就可以进行，反应进行得很慢，甚至不容易觉察。

例如：铁生锈、食物腐败、生物呼吸、酒、醋的酿造等。

两者共同点：都是氧化反应、放出热量。

３．有氧气参加生成物只有一种的反应既是氧化反应又是化合反应。

课题 3 制取氧气
一、催化剂与催化作用
在化学反应里能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应
前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。

1.“改变”有双重含义，即“加快”或“减慢”。

有的同学认为催化剂的作用就
是加快化学反应的速率。

实际上，催化剂也有正负之分，正催化剂能加快化学反应的
速率，如人体中的酶可加快食物的消化等;而负催化剂能减慢化学反应的速率，如橡胶制品中的防老剂等。

2.“化学性质”和“质量”在反应前后都没有变化，说明催化剂在化学反应前后
本身的化学性质和质量一定保持不变，但物理性质有可能发生变化。

因此，不能说成
催化剂本身的性质在反应前后没有变化。

3. 由于催化剂只能改变化学反应速率，因此催化剂不能增大生成物的质量。

生成物的质量只取决于反应物的质量多少。

4.催化剂具有选择性，即一种催化剂只能对某个或某类化学反应有催化作用，并非对所有化学反应都有催化作用。

但一个化学反应的催化剂可能有多种，如用过氧化氢制取氧气的反应中，除了用二氧化锰做催化剂之外，还可以用氧化铜、氧化铁等作催化剂。

建筑上用的水泥、红砖粉末等也对过氧化氢分解有催化作用。

5.虽然催化剂是反应条件，但它不同于“点燃”、“加热”等反应条件，能决定化学反应的发生，因此催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生。

如没有二氧化锰做催化剂，双氧水在通常情况下也会放出氧气，只不过反应速率缓慢。

二、实验室制取氧气
过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
向上排空气法：密度比空气大。

向下排空气法：密度比空气小。

氧气向上排空气法：氧气密度比空气大。

排水集气法：氧气难溶于水
②排水集气法：适用于难溶于水且不与水反应气体。

三、分解反应
１．由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应。

２．分解反应的特点是“一变多”。

区别联系
化合反
应
“多变一”，一
种
生成物
都属于反应基本类型，两者是并列的
关系，互不从属
，
分解反
应
“一变多”
一种
反应物
初中常见发生装置图：甲、乙、A、B 收集图：丙、C
“”
“”
At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!。