全国高一高中化学同步测试带答案解析

全国高一高中化学同步测试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列说法正确的是 ( )
A ．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl 、CH 4等
B ．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱
C ．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物
D ．所有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸
2.对于下列反应类型的判断，不正确的是 ( ) A ．2FeCl 2+Cl 2====2FeCl 3(化合反应) B ．3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2(置换反应) C ．2KClO 32KCl+3O 2↑(氧化还原反应) D ．H 2CO 3
CO 2↑+H 2O(分解反应)
3.在：①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是 ( ) A ．只有②③ B ．只有①④ C ．只有①②④ D ．①②③④
4.下列说法中正确的是 ( ) A ．化合反应均为氧化还原反应 B ．金属氧化物均为碱性氧化物 C ．纯碱、CuSO 4·5H 2O 和生石灰分别属于盐、纯净物和氧化物 D ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物
5.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 ( ) A ．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B ．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C ．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
D ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
6.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ( ) ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．①②③ B ．①④⑥ C ．②⑤⑥
D ．全部
7.有CuO 、Fe 、H 2、Ba(OH)2溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有 ( ) A ．4个 B ．5个 C ．6个 D ．7个
8.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，
则①③所属的类别是 ( )
A ．①单质、③氧化物
B ．①单质、③含氧化合物
C ．①化合物、③氧化物
D ．①化合物、③含氧化合物
9.关于纯净物的说法正确的是 ( ) A ．纯净物都是由同种分子构成
B ．纯净物可能是单质，也可能是化合物
C ．矿泉水是纯净物
D ．纯净物就是由同种元素组成的物质
10.符合下图中阴影部分描述的物质是 ( )
A ．Na 2CO 3
B ．Cu 2(OH)2CO 3
C ．NaCl
D ．NaHCO 3
11.下列叙述中，不正确的是( )
A ．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质
B ．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C ．蓝矾(CuSO 4·5H 2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D ．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
12.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： C CO 2H 2CO 3CaCO 3CO 2 其中涉及的基本反应类型依次为 ( ) A ．置换、化合、分解、复分解 B ．置换、化合、复分解、分解 C ．化合、置换、分解、复分解 D ．化合、置换、复分解、分解
13.下列关于酸性氧化物、碱性氧化物、单质、混合物的分类中，正确的是 ( )
14.某化学兴趣小组欲研究H 2SO 4、NaCl 、KCl 、Na 2CO 3、NaOH 的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方
案：
方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案②：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

下列说法正确的是 ( )
A ．常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有稀硫酸溶液
B ．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，
则该溶液中含有Ag +
C ．按照方案①的分类，属于碱的有Na 2CO 3、NaOH
D ．这两组同学在研究物质时不仅仅使用了实验法、观察法
二、填空题
1.小高同学在某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。

小高同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B 。

（1）A 固体的化学名称是 ，干燥物质的原理是 (用化学方程式表示)。

（2）小高同学请你和同学们一起对块状固体B 进行探究。

猜想一：块状固体B 中除含A 外，还可能有 、 (写两种)； 猜想二：块状固体B 溶于水可能有 现象(填“放热”或“吸热”)。

（3）取块状固体B 加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C 。

小高同学认为白色固体C 中可能有碳酸钙，请写出一种检验其中含有碳酸钙的简单方法 ，你认为白色固体还可能是什么 。

2.无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上图所示的物质分类方法名称是 。

（2）以Na 、K 、H 、O 、C 、S 、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

物质 的化学方程式 。

（4）实验室制备⑦常用 和 反应，检验该气体的方法是 。

3.分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。

（1）对HCl(盐酸)、H 2SO 4(硫酸)、HNO 3(硝酸)、H 3PO 4(磷酸)、H 2S(氢硫酸)进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类。

分类标准是 ，与HCl 同属一类的是 。

（2）根据物质的树状分类，PH 3的物质类别是 。

A ．磷酸盐 B ．磷化物 C ．氢化物
（3）氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是 ，
由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。

根据上述信息的启示，N 2O 5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。

4.下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同： A ．CaO 、Na 2O 、CO 2、CuO B ．H 2、C 、P 、Cu
C ．O 2、Fe 、Cu 、Zn
D ．H 2CO 3、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3 （1）以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式)
A ；
B ；
C ；
D 。

（2）若（1）中四种物质相互作用可生成一种新物质[碱式碳酸铜，化学式Cu 2(OH)2CO 3]，该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）碱式碳酸铜可以看作是Cu(OH)2和CuCO 3按照1∶1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：。

全国高一高中化学同步测试答案及解析
一、选择题
1.下列说法正确的是 ( )
A ．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl 、CH 4等
B ．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱
C ．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物
D ．所有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸
【答案】B
【解析】 A 项CH 4不是酸。

C 项与酸反应生成盐和水的物质还有碱、盐等。

常见的酸性氧化物中SiO 2与水不反应。

【考点】物质的分类。

2.对于下列反应类型的判断，不正确的是 ( ) A ．2FeCl 2+Cl 2====2FeCl 3(化合反应) B ．3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2(置换反应) C ．2KClO 32KCl+3O 2↑(氧化还原反应) D ．H 2CO 3
CO 2↑+H 2O(分解反应)
【答案】B
【解析】 B 选项的反应只有单质生成而没有单质参加反应，不属于置换反应，属于氧化还原反应。

【考点】化学反应类型
3.在：①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是 ( ) A ．只有②③ B ．只有①④ C ．只有①②④ D ．①②③④
【答案】D
【解析】可以用方程式举例法来判断。

①2H 2+O 22H 2O ； ②Cu(OH) 2CuO+H 2O ； ③CuO+H 2Cu+H 2O ；④CaCO 3+2HCl====CaCl 2+CO 2↑+H 2O 。

所以这四种基本反应类型都可以生成水。

【考点】化学反应类型
4.下列说法中正确的是 ( ) A ．化合反应均为氧化还原反应 B ．金属氧化物均为碱性氧化物 C ．纯碱、CuSO 4·5H 2O 和生石灰分别属于盐、纯净物和氧化物 D ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物
【答案】C
【解析】有些化合反应不属于氧化还原反应，如H 2O+CO 2====H 2CO 3，只有单质参加的化合反应才属于氧化还原反应，A 选项错误；有些金属氧化物不是碱性氧化物，Mn 2O 7为酸性氧化物，Al 2O 3为两性氧化物，B 选项错误；Na 2CO 3的俗名是纯碱，属于盐类物质，CaO 的俗名是生石灰，属于氧化物，CuSO 4·5H 2O 是一种结晶水合物，不是CuSO 4和H 2O 组成的混合物，属于纯净物，C 选项正确；氧化物属于化合物，D 选项错误。

【考点】物质的分类
5.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 ( ) A ．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B ．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C ．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
D ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
【答案】A
【解析】 A 项，符合物质分类的标准，正确；B 项，碘酒是混合物，错误；C 项，纯碱属于盐，错误；D 项，石灰水是混合物，错误。

【考点】物质的分类
6.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ( ) ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．①②③ B ．①④⑥ C ．②⑤⑥ D ．全部
【答案】D
【解析】金属和非金属、碱性氧化物或碱和酸、酸性氧化物和碱均能生成盐。

【考点】物质的分类
7.有CuO 、Fe 、H 2、Ba(OH)2溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有 ( ) A ．4个 B ．5个 C ．6个 D ．7个
【答案】C
【解析】在常温下，CuO 可发生反应：CuO+H 2SO 4====CuSO 4+H 2O ；Fe 只能和稀硫酸反应：Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2↑；H 2和其他物质不反应；Ba(OH)2溶液可发生两个反应：
Ba(OH)2+K 2CO 3====BaCO 3↓+2KOH ，Ba(OH)2+H 2SO 4====BaSO 4↓+2H 2O ；K 2CO 3溶液、NaOH 溶液分别和稀硫酸反应：K 2CO 3+H 2SO 4====K 2SO 4+H 2O+CO 2↑、2NaOH+H 2SO 4====Na 2SO 4+2H 2O 。

因此，本题最多有6个反应发生。

【考点】物质的化学性质
8.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，
则①③所属的类别是 ( )
A ．①单质、③氧化物
B ．①单质、③含氧化合物
C ．①化合物、③氧化物
D ．①化合物、③含氧化合物
【答案】B ．
【解析】纯净物可以分为单质和化合物，两者为并列关系；含氧化合物是含有氧元素的化合物，是化合物的一种，而氧化物中只有两种元素，其中一种是氧元素，是含氧化合物的一种。

所以①是单质，②是化合物，③是含氧化合物，④是氧化物。

【考点】物质的分类
9.关于纯净物的说法正确的是 ( ) A ．纯净物都是由同种分子构成
B ．纯净物可能是单质，也可能是化合物
C ．矿泉水是纯净物
D ．纯净物就是由同种元素组成的物质
【答案】B
【解析】 A 项，纯净物也可能不存在分子，如金刚石、SiO 2等，错误；B 项，纯净物可能是单质，如氢气，也可能是化合物，如二氧化碳，正确；C 项，矿泉水含有一些矿物质，不是纯净物，错误；D 项，同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合物，错误。

【考点】物质的分类
10.符合下图中阴影部分描述的物质是 ( )
A ．Na 2CO 3
B ．Cu 2(OH)2CO 3
C ．NaCl
D ．NaHCO 3
【答案】A
【解析】图中阴影部分的物质既属于钠盐，又属于碳酸盐，还属于正盐。

Cu 2(OH)2CO 3属于碳酸盐的碱式盐，是一种铜盐；NaCl 属于盐酸盐的钠盐，是一种正盐。

NaHCO 3属于碳酸盐的酸式盐，是一种钠盐。

【考点】物质的分类
11.下列叙述中，不正确的是( )
A ．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质
B ．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C ．蓝矾(CuSO 4·5H 2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D ．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
【答案】B
【解析】 B 项，硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物。

【考点】物质的分类
12.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： C CO 2H 2CO 3CaCO 3CO 2 其中涉及的基本反应类型依次为 ( ) A ．置换、化合、分解、复分解 B ．置换、化合、复分解、分解 C ．化合、置换、分解、复分解 D ．化合、置换、复分解、分解
【答案】B 【解析】 C
CO 2为置换反应，CO 2
H 2CO 3为化合反应，H 2CO 3
CaCO 3为复分解反应，CaCO 3
CO 2为分解反应。

【考点】化学反应类型
13.下列关于酸性氧化物、碱性氧化物、单质、混合物的分类中，正确的是 ( )
酸性氧化物
碱性氧化物
单质
混合物
【答案】A
【解析】 B 项，CO 不是酸性氧化物，Fe 3O 4不是碱性氧化物；C 项，Na 2O 2不是碱性氧化物；D 项，FeSO 4·7H 2O 不是混合物。

【考点】物质的分类
14.某化学兴趣小组欲研究H 2SO 4、NaCl 、KCl 、Na 2CO 3、NaOH 的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案②：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

下列说法正确的是 ( )
A ．常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有稀硫酸溶液
B ．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，
则该溶液中含有Ag +
C ．按照方案①的分类，属于碱的有Na 2CO 3、NaOH
D ．这两组同学在研究物质时不仅仅使用了实验法、观察法
【答案】B 、D
【解析】铜粉不能溶于稀硫酸，A 选项错误；钾盐只有KCl ，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl 和BaSO 4，向溶液中加入KCl 溶液和稀硝酸，产生的白色沉淀为AgCl ，所以溶液中含有Ag +，B 选项正确；Na 2CO 3俗名纯碱，属于盐类物质，C 选项错误；这两组同学在研究物质时除了使用了实验法、观察法外，还使用了分类法，D 选项正确。

【考点】物质的分类
二、填空题
1.小高同学在某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。

小高同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B 。

（1）A 固体的化学名称是 ，干燥物质的原理是 (用化学方程式表示)。

（2）小高同学请你和同学们一起对块状固体B 进行探究。

猜想一：块状固体B 中除含A 外，还可能有 、 (写两种)； 猜想二：块状固体B 溶于水可能有 现象(填“放热”或“吸热”)。

（3）取块状固体B 加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C 。

小高同学认为白色固体C 中可能有碳酸钙，请写出一种检验其中含有碳酸钙的简单方法 ，你认为白色固体还可能是什么 。

【答案】（1）氧化钙 CaO +H 2O====Ca(OH)2 （2）Ca(OH)2 CaCO 3 放热
（3）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，产生无色使澄清的石灰水变浑浊的气体，即证明固体中有碳酸钙 Ca(OH)2和CaCO 3的混合物(开放性试题，其他符合题意的猜想也可) 【解析】（1）白色干燥剂为氧化钙，氧化钙吸水变为氢氧化钙；
（2）氧化钙吸水变为氢氧化钙后，氢氧化钙可以吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙； （3）检验碳酸钙可用稀盐酸。

【考点】物质的分类、物质的化学性质
2.无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上图所示的物质分类方法名称是 。

（2）以Na 、K 、H 、O 、C 、S 、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式 。

（4）实验室制备⑦常用 和 反应，检验该气体的方法是 。

【答案】（1）树状分类法
（2）②H 2SO 4 ③NaOH ⑥K 2CO 3(合理即可) （3）2NaOH+CO 2Na 2CO 3+H 2O
（4）CaCO 3 稀盐酸 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO 2
【解析】（1）常见的分类法有两种：交叉分类法和树状分类法，由图可知为树状分类法。

（2）酸可填写H 2S 、H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3等，碱可填写KOH 、NaOH 等，盐可填写K 2SO 4、K 2CO 3、NH 4NO 3等。

（3）CO 2是酸性氧化物，可与NaOH 反应生成Na 2CO 3。

（4）CaCO 3和稀盐酸反应，产生的CO 2气体可用澄清石灰水来检验。

【考点】物质的分类
3.分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。

（1）对HCl(盐酸)、H 2SO 4(硫酸)、HNO 3(硝酸)、H 3PO 4(磷酸)、H 2S(氢硫酸)进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类。

分类标准是 ，与HCl 同属一类的是 。

（2）根据物质的树状分类，PH 3的物质类别是 。

A ．磷酸盐 B ．磷化物 C ．氢化物
（3）氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是 ，
由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。

根据上述信息的启示，N 2O 5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。

【答案】（1）根据是否含有氧元素 H 2S （2）B 、C
（3）都能生成盐和水(产物一样) N 2O 5+2OH -====2N +H 2O
【解析】（1）根据是否含有氧元素进行分类，HCl(盐酸)、H 2S(氢硫酸)属于无氧酸，H 2SO 4(硫酸)、HNO 3(硝酸)、H 3PO 4(磷酸)属于含氧酸。

（2）根据物质的树状分类，PH 3属于磷化物、氢化物。

（3）氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是都能生成盐和水，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。

N 2O 5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是N 2O 5+2OH -====2N +H 2O 。

【考点】物质的分类
4.下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同： A ．CaO 、Na 2O 、CO 2、CuO B ．H 2、C 、P 、Cu
C ．O 2、Fe 、Cu 、Zn
D ．H 2CO 3、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3 （1）以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式) A ；B ；C ；D 。

（2）若（1）中四种物质相互作用可生成一种新物质[碱式碳酸铜，化学式Cu 2(OH)2CO 3]，该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）碱式碳酸铜可以看作是Cu(OH)2和CuCO 3按照1∶1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：。

【答案】（1）CO 2 Cu O 2 H 2O （2）是 （3）Cu 2(OH)2CO 3+4HCl====2CuCl 2+3H 2O+CO 2↑
【解析】（1）A 组物质中，CO 2为酸性氧化物，其余的都是碱性氧化物；B 组物质中从元素组成上，Cu 为金属单质，其余的都是非金属单质；C 组物质中，O 2为非金属单质(气态)，其余的都是金属单质(固态)；D 组物质中，H 2O 为氧化物，其余的都是含氧酸。

（2）这四种物质反应的化学方程式为2Cu+CO 2+H 2O+O 2====Cu 2(OH)2CO 3，反应前后Cu 和氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。

（3）Cu(OH)2和盐酸反应生成CuCl 2和H 2O ，CuCO 3和盐酸反应生成CuCl 2、H 2O 和CO 2，由此可以写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的化学方程式。

【考点】物质的分类。