胶体的性质及其应用ppt课件.ppt
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第五节 胶体的性质及其应用
考纲要求 1、了解胶体的概念及其重要性质和应用。 2、初步了解一些生活用水净化的基本原理。
一、分散系
知识梳理·考点强化
1、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中 所得到的混合物。
分散质： 被分散的物质 （其中分散成微粒的物质） 分散剂： 能分散分散质的物质（微粒分散在其中的物质）
纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具
有相同数量级的是 (C
)
A.溶液
B.悬浊液
C.胶体
D.乳浊液
8、（1997年全国高考题）将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内, 开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是 ( C )
A.硅酸溶胶
B. 2mol/LNaOH溶液
C.2mol/LH2SO4溶液
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。
应用：鉴别溶胶和溶。
2、布朗运动(动力学性质)
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不停地 作无规则的运动。
原因：溶剂分 子不均匀地撞 击胶体粒子， 使其发生不断 改变方向、改 变速率的布朗 运动。
（3）应用： 净化、精制胶体
淀粉胶体和 NaCl溶液于半 透膜内
蒸镏水
思考： 1、电泳属于什么变化？ 物理变化 2、是否所有胶粒都一定带电荷？
不是 如淀粉胶体不带电 3、胶粒带电对胶体的稳定性有何意义？
由于胶体离子具有较大的表面积，能吸附离子而带 电荷，同种胶体粒子带同种电荷，在一般情况下，胶 体粒子之间相互排斥使他们稳定存在。 4、若胶粒不带电，将会有什么结果？ 胶体粒子不带电，无电泳现象加少量电解质难聚沉。
胶体微粒 作布朗运 动是胶体 稳定的原 因之一。
3、电泳现象(电学性质)
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极
(阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳.
Fe(OH)3 胶体向阴极 移动——带正电荷
-
阴极
+
阳极
原因：粒子胶体微粒带同种 电荷，当胶粒带正电荷时向 阴极运动，当胶粒带负电荷 时向阳极运动。
胶体粒子带电规律
带正电荷的胶粒： 金属氢氧化物（ 如Fe(OH)3、Al(OH)3 ） 金属氧化物（如Fe2O3、TiO2）等
带负电荷的胶粒： 非金属氧化物、金属硫化物等 硅酸胶体、土壤胶体等
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成 更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。
四、胶体的聚沉 1、含义：使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉 淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。
聚沉后的沉降方式主要有两种： (1)沉淀 （多数） (2)凝胶（少数）：
胶体的微粒与分散剂聚集在一起形成冻状物
2、方法
(1)加入电解质
例：往Fe(OH)3胶体中加入物质的量浓度相等的下列
溶液：①MgSO4溶液,②Na2SO4溶液，③NaCl溶液，
④ Na3PO4溶液
产生红褐色沉淀的量 ④ >①=②>③
(3)加热
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶， 蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。 五、胶体的应用 见考点二
胶体的提纯方法------- 渗析
(1)定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子 从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
（2）原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中 的分子和离子能透过半透膜。
三、胶体的制备和提纯
1、Fe(OH)3胶体 将1~2mLFeCl3饱和溶液滴入20mL沸水中至溶液呈红褐色
沸水
FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl
2、AgI胶体
将0.01mol•L-1AgNO3溶液8~10滴逐滴加入 10mL0.01mol•L-1KI溶液中，边滴加边用力振荡。
例:雾、云、烟
胶体 固溶胶 例:有色玻璃、烟水晶、宝石
液溶胶 例: Fe(OH)3 AgI 胶体
二、胶体的制备
1、Fe(OH)3胶体(水解法） 方法:向沸水中加入饱和FeCl3 并继续煮沸到液体刚好呈红褐
色为止
注意事项：
A、不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应 用蒸馏水。
B、FeCl3也不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生聚沉。 C、煮沸,但是时间不能过长或太短
B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、 离子通过
D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电 场作用下会产生电泳现象
7、（2000上海高考题）用特殊方法把固体物质加工到纳米
级（1～100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得
。
实例：①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；
②豆浆里加卤盐(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O) 溶液使之凝聚成豆腐；
③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；
④在江河与海的交汇处形成的沙洲。
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从 而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。 例：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液形成大量的沉淀. 实例：①用明矾、氯化铁等净水； ②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
1．用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫
（ D）
A.电泳
B.电解
C.凝聚
D.渗析
2．下列分离物质的方法中,根据粒子大小进行分离的是 ( D )
A.蒸馏 B.重结晶
C.沉降
D.渗析
3．下列可用相同的方法除去混有的杂质的是（ B ） A.淀粉溶液中混有少量NaCl杂质;蔗糖中混有少量NaCl杂质 B.Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸;淀粉溶液中混有少量KI C.Na2CO3中混有少量NaHCO3;NaHCO3中混有少量Na2CO3 D.铁粉中混有少量硫粉;碘中混有少量NaCl
2、分散系的分类
溶液、浊液（悬浊液、 乳浊液）、胶体
本质依据—— 分散质微粒直径大小
3、三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体 悬（乳）浊液
分散质微粒直径 < 1nm
分散质微粒
单个分子 或离子
能否透过滤纸
能
1 ~100 nm
许多分子集合 体或大分子
能
>100 nm
大量分子 集合体
不能
能否透过半透膜 能
外观
D. 2mol/LMgSO4溶液
D、书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号 “↓”
反应法 AgNO3+KI=AgI（胶体）+ KNO3 浅黄色 Na2siO3+HCl=NaCl+H2SiO3 （胶体）
注意：浓度控制，浓度过大会生成沉淀;
逐滴滴加，同时要不断振荡。
三、胶体的性质 1、丁达尔现象(光学性质)
一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。
澄清透明
不能 澄清透明
不能 浑浊
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
二、胶体
1. 定义：分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-910-7m )之间的分散系叫做胶体。（本质区别）
2. 胶体的分类
(1)按分散质分类
粒子胶体 胶体
例: AgI胶体、Fe(OH)3
分子胶体 例: 淀粉胶体、蛋白质胶体
(2)按分散剂分类 气溶胶
AgNO3+KI==AgI(胶体)+KNO3 3、胶体的提纯
用渗析法，利用胶粒不能透过半透膜的性质将胶体进行 提纯。
四、胶体的应用
1、常见的胶体 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂水、硅酸溶胶、 有色玻璃等。
2、应用 （1）制豆腐的化学原理； （2）土壤的保肥作用； （3）江河入海口形成三角洲； （4）明矾净水原理； （5）工业静电、高压除尘等。
4．能证明胶粒比溶液中溶质微粒直径大的实验是( BD )
A.电泳
B.丁达尔现象
C.布朗运动
D.渗析
5．(2002年上海市高考题)将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液 体中，能形成胶体的是 ( B )
A.冷水
B.沸水
C.NaOH溶液
D.NaCl浓溶液
6、（2000年全国高考题）下列关于胶体的叙述不正确的是 ( A ) A.布朗运动是胶体微粒特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、 悬浊液区别开来
考纲要求 1、了解胶体的概念及其重要性质和应用。 2、初步了解一些生活用水净化的基本原理。
一、分散系
知识梳理·考点强化
1、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中 所得到的混合物。
分散质： 被分散的物质 （其中分散成微粒的物质） 分散剂： 能分散分散质的物质（微粒分散在其中的物质）
纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具
有相同数量级的是 (C
)
A.溶液
B.悬浊液
C.胶体
D.乳浊液
8、（1997年全国高考题）将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内, 开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是 ( C )
A.硅酸溶胶
B. 2mol/LNaOH溶液
C.2mol/LH2SO4溶液
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。
应用：鉴别溶胶和溶。
2、布朗运动(动力学性质)
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不停地 作无规则的运动。
原因：溶剂分 子不均匀地撞 击胶体粒子， 使其发生不断 改变方向、改 变速率的布朗 运动。
（3）应用： 净化、精制胶体
淀粉胶体和 NaCl溶液于半 透膜内
蒸镏水
思考： 1、电泳属于什么变化？ 物理变化 2、是否所有胶粒都一定带电荷？
不是 如淀粉胶体不带电 3、胶粒带电对胶体的稳定性有何意义？
由于胶体离子具有较大的表面积，能吸附离子而带 电荷，同种胶体粒子带同种电荷，在一般情况下，胶 体粒子之间相互排斥使他们稳定存在。 4、若胶粒不带电，将会有什么结果？ 胶体粒子不带电，无电泳现象加少量电解质难聚沉。
胶体微粒 作布朗运 动是胶体 稳定的原 因之一。
3、电泳现象(电学性质)
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极
(阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳.
Fe(OH)3 胶体向阴极 移动——带正电荷
-
阴极
+
阳极
原因：粒子胶体微粒带同种 电荷，当胶粒带正电荷时向 阴极运动，当胶粒带负电荷 时向阳极运动。
胶体粒子带电规律
带正电荷的胶粒： 金属氢氧化物（ 如Fe(OH)3、Al(OH)3 ） 金属氧化物（如Fe2O3、TiO2）等
带负电荷的胶粒： 非金属氧化物、金属硫化物等 硅酸胶体、土壤胶体等
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成 更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。
四、胶体的聚沉 1、含义：使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉 淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。
聚沉后的沉降方式主要有两种： (1)沉淀 （多数） (2)凝胶（少数）：
胶体的微粒与分散剂聚集在一起形成冻状物
2、方法
(1)加入电解质
例：往Fe(OH)3胶体中加入物质的量浓度相等的下列
溶液：①MgSO4溶液,②Na2SO4溶液，③NaCl溶液，
④ Na3PO4溶液
产生红褐色沉淀的量 ④ >①=②>③
(3)加热
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶， 蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。 五、胶体的应用 见考点二
胶体的提纯方法------- 渗析
(1)定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子 从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
（2）原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中 的分子和离子能透过半透膜。
三、胶体的制备和提纯
1、Fe(OH)3胶体 将1~2mLFeCl3饱和溶液滴入20mL沸水中至溶液呈红褐色
沸水
FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl
2、AgI胶体
将0.01mol•L-1AgNO3溶液8~10滴逐滴加入 10mL0.01mol•L-1KI溶液中，边滴加边用力振荡。
例:雾、云、烟
胶体 固溶胶 例:有色玻璃、烟水晶、宝石
液溶胶 例: Fe(OH)3 AgI 胶体
二、胶体的制备
1、Fe(OH)3胶体(水解法） 方法:向沸水中加入饱和FeCl3 并继续煮沸到液体刚好呈红褐
色为止
注意事项：
A、不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应 用蒸馏水。
B、FeCl3也不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生聚沉。 C、煮沸,但是时间不能过长或太短
B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、 离子通过
D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电 场作用下会产生电泳现象
7、（2000上海高考题）用特殊方法把固体物质加工到纳米
级（1～100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得
。
实例：①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；
②豆浆里加卤盐(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O) 溶液使之凝聚成豆腐；
③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；
④在江河与海的交汇处形成的沙洲。
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从 而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。 例：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液形成大量的沉淀. 实例：①用明矾、氯化铁等净水； ②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
1．用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫
（ D）
A.电泳
B.电解
C.凝聚
D.渗析
2．下列分离物质的方法中,根据粒子大小进行分离的是 ( D )
A.蒸馏 B.重结晶
C.沉降
D.渗析
3．下列可用相同的方法除去混有的杂质的是（ B ） A.淀粉溶液中混有少量NaCl杂质;蔗糖中混有少量NaCl杂质 B.Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸;淀粉溶液中混有少量KI C.Na2CO3中混有少量NaHCO3;NaHCO3中混有少量Na2CO3 D.铁粉中混有少量硫粉;碘中混有少量NaCl
2、分散系的分类
溶液、浊液（悬浊液、 乳浊液）、胶体
本质依据—— 分散质微粒直径大小
3、三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体 悬（乳）浊液
分散质微粒直径 < 1nm
分散质微粒
单个分子 或离子
能否透过滤纸
能
1 ~100 nm
许多分子集合 体或大分子
能
>100 nm
大量分子 集合体
不能
能否透过半透膜 能
外观
D. 2mol/LMgSO4溶液
D、书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号 “↓”
反应法 AgNO3+KI=AgI（胶体）+ KNO3 浅黄色 Na2siO3+HCl=NaCl+H2SiO3 （胶体）
注意：浓度控制，浓度过大会生成沉淀;
逐滴滴加，同时要不断振荡。
三、胶体的性质 1、丁达尔现象(光学性质)
一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。
澄清透明
不能 澄清透明
不能 浑浊
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
二、胶体
1. 定义：分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-910-7m )之间的分散系叫做胶体。（本质区别）
2. 胶体的分类
(1)按分散质分类
粒子胶体 胶体
例: AgI胶体、Fe(OH)3
分子胶体 例: 淀粉胶体、蛋白质胶体
(2)按分散剂分类 气溶胶
AgNO3+KI==AgI(胶体)+KNO3 3、胶体的提纯
用渗析法，利用胶粒不能透过半透膜的性质将胶体进行 提纯。
四、胶体的应用
1、常见的胶体 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂水、硅酸溶胶、 有色玻璃等。
2、应用 （1）制豆腐的化学原理； （2）土壤的保肥作用； （3）江河入海口形成三角洲； （4）明矾净水原理； （5）工业静电、高压除尘等。
4．能证明胶粒比溶液中溶质微粒直径大的实验是( BD )
A.电泳
B.丁达尔现象
C.布朗运动
D.渗析
5．(2002年上海市高考题)将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液 体中，能形成胶体的是 ( B )
A.冷水
B.沸水
C.NaOH溶液
D.NaCl浓溶液
6、（2000年全国高考题）下列关于胶体的叙述不正确的是 ( A ) A.布朗运动是胶体微粒特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、 悬浊液区别开来