湖北省华中师范大学来凤附属中学2017-2018学年下学期高一3月月考化学试题(无答案)

华师大来凤附中2018年高一春季学期3月月考化学试题（Cu 64 ：O 16 ）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，16小题，共48分）1．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。

下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

C. 曾青得铁则化为铜B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。

D. 水滴石穿2．．下列说法正确的是( )A．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中B．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性3. 下列离子方程式的书写不正确的是（）A．氧化铁溶于盐酸Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB．铁和盐酸反应Fe+H+═Fe2++H2↑C．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液等物质的量混合HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O D．AlCl3溶液滴入氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+4．在含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．HCO3﹣B．NH4+C．NO3﹣D．Ba2+5．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4④灼热铜网⑤碱石灰．A．①③④B．②③④C．④②③D．③④⑤6．下列各项操作中，能出现沉淀，且沉淀不消失的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的NaHSO4溶液；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量浓氨水④向明矾溶液中逐滴加入过量的Ba（OH）2溶液；⑤向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑥向CaCl2溶液中逐渐通入CO2A．全部 B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①③④⑤⑥7．SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。

下列对它变化中表现的性质标注正确的是①SO2使溴水褪色（氧化性）②SO2使品红溶液褪色（漂白性）③SO2通入氢硫酸（H2S）产生淡黄色浑浊（还原性）④SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红（水溶液酸性）A．只有②④ B．只有③④ C．只有①③ D．①②③④8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )9．用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=l. 84 g·cm -3）配制240 mL l.84 mol．L-I稀硫酸，下列操作正确的是 ( )A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容D．量取浓硫酸的体积为25.0 mL10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．铜与浓硫酸常温下不能反应，是因为浓硫酸对铜钝化的原因B．氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料C．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒D．钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4LB．标准状况下,22.4L so3所含的分子数约为0.5N AC．O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3N AD．0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2N A12．“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥Ｂ.②③④Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥13．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。

下列说法不正确的是（）A. 若蓝、黑球原子的相对质量之比为4:3，则乙、丙两物质的摩尔质量之比为7:11B. 若乙丙中蓝球元素显相同负价，则乙中黑球元素失去电子，被氧化C.若甲中黄球元素显正价，则丁为还原产物D. 化学方程式中乙、丁的化学计量数均为114．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是( )15．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。

为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。

下列说法正确的是A. (2)中产生的气体可能CO2或SO2B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+C. 溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-D. (1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO316．取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO 和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL 稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A. 2.4mol/LB. 1.4mol/LC. 1.2mol/LD. 0.7mol/L（Ⅱ）卷17．（9分）金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）实验室一般将少量的钠保存在__________中；钠的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________________。

（2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂________（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）______________。

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化学式）。

（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。

在玻璃上雕花时发生的化学方程式是。

（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。

玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是________（6）在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3 +3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是。

18（11分）（一）．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，再用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉，已知用Cl2和Ca（OH）2制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高时发生副反应：6Cl2 + 6Ca（OH）2 ═ Ca（ClO3）2 + 5CaCl2 + 6H2O 现有三位同学设计的三套装置如图1所示（U 形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：（1）请对上述丙装置的缺点进行评价：．（2）请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组成一套较合理的装置（填各部分仪器的字母编号）．（3）部分学生认为上述组装装置仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如图2所示装置，你认为H洗气瓶中所盛液体是，其作用是，若无此装置，对制漂白粉的不利影响是（结合化学方程式加以说明）．洗气瓶Ⅰ（填“有”或“无”）必要，理由是．(二)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的__________，反应的化学方程式为_______②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

19；（10分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途_______；（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式______；若反应中转移了5mol电子，则被还原的D物质的量为___________mol。

（3）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的化学式为_____________；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。

20．（11分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是（写名称）（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为、．（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式．（4）指出流程乙的一个缺点是．（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式．13．(11分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为________。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为__________、________。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。

20．（1）容易造成污染，容易发生副反应；（2）FBE；（3）饱和氯化钠溶液；除去氯气中混有的氯化氢气体；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+H2O；HCl消耗了Ca（OH）2，降低产率；无；氯气与Ca（OH）2反应也会生成水，没必要干燥；19．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应中转移了2mol电子，则被还原的B物质的量为___________mol。

（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。