初中化学_第五单元 化学方程式教学设计学情分析教材分析课后反思

顾交5．书写步骤：
①写：
②配：
③标：
④注：
6．化学方程式表示的意义（提供的
信息）以2H2＋O22H2O为例：
（1）质的方面：
表明_______ ____；
（2）量的方面：
表示各物质之间的_____ ；
（3）微观方面：
表示各物质之间的 __。

三、基本反应的类型
7.初中阶段所学的基本反应类型包
括：、、
、
1、化合反应定义：
如： CaO+H2O=Ca(OH)2
2、分解反应定义：
如： H2CO3=H2O+CO2
3、置换反应定义：
如： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
4、复分解反应定义：
如： CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；
检查化学方程式要“四
看”：
一看化学式
二看配平
三看条件和等号
四看“↑”，“↓”
整理归纳化学反应基本类
型，把握基本反应类型的
特征，学会给化学反应归
类
定位提升
典考点一：质量守恒定律
1．下列说法能用质量守恒定
律解释的是( )
A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固
体，黑色固体质量比燃烧的铁丝质
量大的多
B．足量的硫在密闭容器内与20L
氧气反应，生成了相同条件下的二
氧化硫20L
C．10g食盐溶于70g水中得到80g食
盐水
D．10g水在受热条件下变成了10g
水蒸气
2．化学反应前后，下列诸项中
小组讨论，交流共享。

方法指导：
质量守恒定律只适用于
化学变化，不适用于物
理变化；且体现的是质
量守恒，而不是体积等
守恒。

注意：
物质的种类和分子的种
型没有变化的是（）
①原子数目②分子数目
③元素种类④物质总质量
⑤物质种类⑥原子种类
A.②③④⑤
B.①③④⑥
C.①④⑥
D.①③⑤
考点二：化学方程式
3 . 科学研究表明，氨气在常
压下可液化成液氨，液氨可用作汽
车的清洁燃料，其有关的主要反应
为4NH3+3O22X+ 6H2O，
则X的化学式为（）
A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O
4.下列化学方程式书写正确的
是（）
A.4P+5O2点燃P2O5
B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
C.H2O通电H2+O2
D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
5.如图为某化学反应在催化剂
作用下微观模拟示意图，其中“
”和“”分别表示氢原子
和氧原子
类一定改变，分子数目
可能改变
分析：
化学方程式遵循质量守
恒定律，左右两边原子
种类数目不变，可以推
出X的化学式。

化学方程式的书写，注
意“四看”
一看化学式
二看配平
三看条件和等号
四看“↑”，“↓”
“宏观、微观、符号”
之间建立联系，是化学
学科特有的思维方式。

一定条件
例题（1）虚线框内应填的微观示意图
是（填序号）．
A. B.
C. D.
（2）请写出该反应的化学方程
式，
属于（化学基本反
应类型）
考点三：化学方程式相关计算
6.实验室新进一批块状大理
石。

某化学小组成员称量12.5g该
大理石样品，加入足量稀盐酸测定
碳酸钙的含量。

完全反应后，称得
固体剩余物的质量为2.5g。

样品
中杂质不溶于水且不与稀盐酸反
应，请回答下列问题：
(1) 该样品中碳酸钙的质量为
_ g
(2) 计算12.5g该样品最多可制
得二氧化碳的质量，写出必要的计
算过程。

温馨提示：
含有杂质的物质参
加反应的计算，转变为
纯净物质量。

当堂
1. AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。

AgNO3固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是（）A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N2
2.硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，该反应的化学反应方程式为：
2H2+SiCl4 Si+4X，下列说法正确的是（）
A．X 的化学式为HCl
B．四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成
C．该反应是复分解反应
D．四氯化硅中硅元素和氯元素的质量之比为1:4
3.下列化学方程式书写不正确的是（）
A.2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
B.Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+HNO3
C.C+2CuO2Cu+CO2↑
D.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
4.在A+B=C+2D的反应中，已知2.9gA与4.9gB完全反应生成6.0gC，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是（）
A．29 B．40 C．58 D．86
5.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）
高温
检测
物质X Y Z Q
反应前质量（g）20 2 1 37
反应后质量（g）未测32 1 12
A.物质Z可能是该反应的催化剂
B．反应后物质X的质量为15g
C．反应中Y、Q的质量比为6：5
D．物质Y一定是单质
6．在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

某化学反应的微观模拟示意图如下图所示：
请写出该反应的化学方程式：
该反应的反应基本类型是。

7．某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是 g；（2）样品中铁的质量是；
（3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
作业
设计
书面作业：当堂练习 6、7。

课外作业：自主学习
第五单元化学方程式学情分析
近年初中学业水平考试对于质量守恒定律的考查主要是考其应用，
常借助化学与生产，化学与生活，化学与重大事件等方面知识的情境，结合化学现象的解释，化学式的计算，化学方程式的书写，化学方程式配平等等进行考查。

经过之前的学习，学生已经知道质量守恒定律的内容以及化学变化遵守质量守恒定律的原因；掌握了元素符号的意义；学会了用化学式表示一种物质的组成，并了解了化学式在宏观和微观上的意义；学习了根据化合价书写物质的化学式。

但是本单元化学方程式的书写有可能成为初中学生学习化学的分化点，有些学生会感到学习困难，主要原因是在学习该单元时，学生掌握的元素和化合物的知识点很少，对元素符号、化学式还没有记准，对化学式的书写还没有熟练掌握，
因此学习化学方程式的书写，就会感到十分困难，所以在教学过程中教师应当注重引导学生克服困难，在讲解新知识的同时引导学生回顾旧知识，避免一蹴而就。

本节课集中了一些需要仔细分析的题目，要求学生在对所给的多种信息（文字、图像等）开展积极的思维，提炼出有效的内容。

如果这类题目学生能够完成，他们就会很有成就感，激发学生的学习兴趣。

经过近一年的学习，学生已经积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的自主复习能力和分析归纳能力，但是初三学生的自我管理和调控能力还不够，学习过程需要教师的引导和提示。

初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学过程中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。

第五单元化学方程式效果分析
本节课以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。

本节课应充分地让学生动口、动脑，让他们自己去讨论、比较、分析、表达、交流、反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新
的精神。

这样既增加了学生的参与机会，增强了学生的参与意识，又同时教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。

第五单元化学方程式教材分析
化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律的一门自然科学。

如果把《化学》比作一颗大树，“化学方程式”则是树干，因为一个正确的化学方程式能清楚地显示反应物、生成物的组成及结构，能揭示物质在反应过程中所表现出来的性质，化学方程式本身就反映出物质的变化规律。

所以说化学方程式是初中化学的核心，是学生学习化学的载体。

学生学好学透本单元，就等于掌握了全书的精髓。

人教版九年级化学《第五单元化学方程式》，让学生对化学反应的认识，从先前的关注反应物、反应条件、生成物及反应现象，转变为对化学反应的定量研究,也就是关注化学反应中各物质之间量的关系，使学生对化学反应的理解更全面、更彻底。

所学原理、技能是基础化学中最基本的，是今后学习化学反应及各种规律的基础。

本单元内容分为三个课题：第一课题内容是质量守恒定律，是从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，是学好本单元内容的基础；课题二是如何书写化学方程式，是本单元的重点内容，教材强调了书写化学方程式要遵守的两个原则，详述了书写化学方程式的步骤，其中化学方程式的配平既是重点又是
难点；课题三主要是通过例题讲解利用化学方程式进行计算的步骤和方法，说明通过计算可从量的方面研究物质的变化。

本单元教材总的特点是：通过对多种化学实验的观察和思考，得出质量守恒定律，再把质量守恒定律运用于化学反应中，配平化学方程式，并初步涉及到定量研究化学反应的科学方法。

虽然内容不多，但在初中化学学习中却有着承上启下的作用启下的作用，其内容掌握程度的好坏对培养学生从量的角度分析化学反应、解决实际问题都有着决定性的作用。

而且本单元三个课题中所涉及的内容都是初中学业水平考试的考点。

所以结合初中学业水平试题对第五单元进行一次全面的复习，有助于加深学生对知识的理解，培养学生分析问题、解决问题的能力。

第五单元化学方程式评测练习
【典型例题】
1.下列说法符合质量守恒定律的是( )
A.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，黑色固体质量比燃烧的铁丝质量大的多
B.足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应，生成了相同条件下的二氧化硫20L
C.10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水
D.10g水在受热条件下变成了10g水蒸气
2.化学反应前后，下列诸项中没有变化的是（）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质总质量
⑤物质种类⑥原子种类
A.②③④⑤
B.①③④⑥
C.①④⑥
D.①③⑤
3 .科学研究表明，氨气在常压下可液化成液氨，液氨可用作汽车的
清洁燃料，其有关的主要反应为4NH3+3O2
2
O，则X
的化学式为（）
A.NO B．N2 C．NO2 D．N2O
4.下列化学方程式书写正确的是（）
A.4P+5O2点燃P2O5
B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
C.H2O通电H2+O2
D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
5.如图为某化学反应在催化剂作用下微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子
（1）虚线框内应填的微观示意图是（填序号）．
A. B. C. D.
（2）请写出该反应的化学方程式，属于（化学基本反应类型）
6.实验室新进一批块状大理石。

某化学小组成员称量12.5g该大理
石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。

完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g。

样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请
回答下列问题：
(1) 该样品中碳酸钙的质量为_ g
(2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算
一定条件
过程。

【当堂检测】
1. AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。

AgNO3固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是（）A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N2
2.硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应
高温可制得高纯度的硅，该反应的化学反应方程式为：2H2+SiCl 4
Si+4X，下列说法正确的是（）
A．X 的化学式为HCl
B．四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成
C．该反应是复分解反应
D．四氯化硅中硅元素和氯元素的质量之比为1:4
3.下列化学方程式书写不正确的是（）
A.2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
B.Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+HNO3
C.C+2CuO2Cu+CO2↑
D.Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
4.在A+B=C+2D的反应中，已知2.9gA与4.9gB完全反应生成6.0gC，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是（）A．29 B．40 C．58 D．86
5.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）
物质X Y Z Q
反应前质量（g）20 2 1 37 反应后质量（g）未测32 1 12
A.物质Z可能是该反应的催化剂 B．反应后物质X的质量为15g
C．反应中Y、Q的质量比为6：5 D．物质Y一定是单质
6．在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

某化学反应的微观模拟示意图如下图所示：请写出该反应的化学方程式：该反应的反应基本类型是。

7．某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是 g；（2）样品中铁的质量是；
（3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
第五单元化学方程式课后反思
在这节课中，我首先展示了本单元四个知识点在初中化学《课程标准》中的要求，然后逐次复习了四个知识点。

所采用的都是“先复习知识点、后练习典型题”的模式。

在进行习题练习和讲解的过程中，引导学生除了回答问题结果外，还要对自己的思维过程进行描述，以充分暴露学生的思维过程，了解学生的思维方式，并且在学生阐述的过程中寻找学生思维的闪亮点，发现学生思维的纰漏处，及时给予肯定或指正。

一节课下来，学生的活动、教师的引导、师生的互动贯穿整个课堂，而且学生的大脑始终保持着适度的紧张，有了不少的收获。

但课后认真思考后，总觉得这种形式的教学过程利弊兼有。

对于那些基础知识比较扎实、思维比较活跃的学生来讲，这节课犹如一节知识与思维的“盛宴”，在一个个被巧妙设计的基础知识与易错点、重难点交织层出的习题面前，他们就象一个个胸有成竹的“勇士”，时而眉头紧锁、时而得意洋洋、时而游刃有余、时而又为自己的疏忽大意哑然失笑。

但对于一些基础知识稍微薄弱甚至于很差的学生来说，遇到个别综合题或化学方程式计算题时，出现在他们脸上的表情则是不知
所措多于迎刃而解。

所以这节精心设计的复习课虽然有些是借用初中学业水平试题，但其实主要还是只针对了中上等的学生，没有做到真正意义上的面向全体学生。

本节课后，我对自己的教学设计进行了仔细的分析和思考。

感觉自己教学设计出现问题的关键在于“急于求成”。

过于高估学生，而缺少对学生现阶段学习状况的调查和准确把握，因此出现了上述两种截然不同的教学效果。

如若在以后的教学中自己不能及时纠正这种做法的话，那么势必会使那部分后进生学习化学的兴趣逐步削弱，最终与前面学生的差距越来越大。

所以，在以后的复习课中，进行教学设计时，一定要全方位考虑全体学生，在习题设计上除了考虑训练学生能力外，还应该切合实际地考虑一部分基础知识的巩固、基本能力的培养。

也只有这样，才能真正实现每一位学生都能在原有的基础上有所提高，真正实现促进每一位学生发展的目的。

第五单元化学方程式课标分析
本单元化学方程式是《化学课程标准》中一级主题———物质的化学变化中主要内容。

一．本单元主要内容
1.认识几种化学反应
初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，知
道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。

2.认识质量守恒定律
认识质量守恒定律，能说化学反应中的质量关系；能正确书写简单
的化学方程式；能根据化学方程式进行简单的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

3.学习化学反应的表示方法
知道用文字描述化学反应；能用文字表达式表示化学反应；能正确
书写化学方程式，能理解化学方程式的含义，能根据化学方程式说明化学反应中物质的数量关系。

二．本单元的地位与作用
1.能帮助学生建立有关物质化学变化的基本观念
通过本单元的学习，可以帮助学生形成有关化学变化的基本观念。

例如，认识物质的变化是永恒的、有条件的；物质的化学变化包括了质的变化（生成新物质），量的变化与质量守恒，能量的转化。

2.能帮助学生初步了解化学反应的基本类型和基本规律，掌握描述与表示化学反应的基本方法
本单元的学习内容，要求学生了解从变化形式上对化学反应进行分类，建立化学反应的分类观。

化学反应描述和表示的基本方法，是
化学学习的最基本，最核心的内容，是研究化学的工具，进一步学习化学的基础。

让学生学习身边经常发生的化学反应发生的条件和规律，可以帮助学生了解如何利用这些规律提高生活质量，保护环境，促进社会发展。

帮助学生理解化学科学的应用价值。

3．可以加深学生对身边化学物质性质与变化的理解和认识
本单元的学习要密切结合具体物质的性质和变化知识的学习，认识人类是怎样研究和合理利用这些物质的，了解人们怎样通过化学反应从长见物质制备新物质，实现能量的转化，从而增加学生对化学与生活，化学与技术，化学与社会之间关系的理解。