2022年山东省新高考化学专项训练(含答案)硫及其化合物习题

硫及其化合物试题
1．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 B．NO2通入FeSO4溶液中
C．CO2通入CaCl2溶液中 D．CO2通入Ca（ClO）2溶液中
2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2，O2，接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂
3．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是
A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1
B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
4．精制蔗糖使之脱色，通常选用（）
A．SO2漂白 B．Cl2漂白 C．Na2O2漂白D．活性炭吸附
5．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2
D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性
6．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D．b点对应的溶液导电性最强
7．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）
①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液
A．①②③⑤B．②③④⑤C．①D．①③
8．下列说法不正确的是（）
A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。

B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。

C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成。

D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法
9．下列叙述正确的是（）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体
③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
A．①④⑤ B．①⑤ C．②③④ D．④⑤
10．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成。

此试剂X不可能是：①CO2②氯水③氨水④H2S ⑤NO2⑥AgNO3（）
A. ①③
B. ①
C. ①⑤
D. ①④
11．如图，利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()
选项实验现象解释
A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C KMnO4溶液褪色SO2具有还原性
D 品红溶液褪色SO2具有漂白性
12．为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是()
A．甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙
B．两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙
C ．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl 2溶液，均能产生白色沉淀
D ．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl 2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能
1．甲、乙两同学为探究2SO 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色3BaSO 沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A 中加执装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作
现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
1. 中有白雾生成，铜片表面产生气泡
2. 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
3. 中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入2N ，停止加热，一段时间后关闭
从B 、C 中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
（1）A 中反应的化学方程式是 。

（2）C 中白色沉淀是 。

（3）C 中液面上方生成红棕色气体的化学方程式是 。

（4）分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气中的氧气参与反应，乙同学认为是白雾（硫酸酸雾）参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前通2N 一段时间，目的
是 。

乙同学在A 、B 间增加盛有饱和3NaHSO 溶液的洗气瓶D,D 中反应的离子方程式是 。

②各自进行实验，B 中现象：
甲
大量不溶于稀盐酸的白色沉淀
乙少量不溶于稀盐酸的白色沉淀
用离子方程式解释乙同学观察到的实验现象
（不必配平）。

(5)若将(4)中两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。

2．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是；A．Na2SO3溶液与HNO3
B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧
D．碳与热浓H2SO4
（2）写出SO2气体通入A中的离子反应___________________________________________；
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，
取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
上述方案不合理的是，原因
是
；
（4）能表明I-的还原性弱于SO2的现象
是。

（5）下图为SO2的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）
A
B
D
仪器A 名称，图中的装置错误的是 (填“A、B、C、D”的一个或多个)
该装置气密性检查的操作是。

3．（13分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置进行实验。

（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是。

（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是。

（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是。

（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液d.饱和碳酸氢钠溶液 e.氢氧化钠溶液 f.无水硫酸铜g.碱石灰h.五氧化二磷i.无水氧化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
B中，D中。

实验过程中，当仪器A的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。

这样做的目的是。

所通空气应先经过氢氧化钠溶液处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。

（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为。

4.S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点：—76℃，沸点：138℃)，且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。

它是橡胶硫化剂。

在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。

下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置 (夹持装置、加热装置均已略去)。

(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的分子中共含有条共价键。

(2)装置a中应放试剂为；装置d的名称是，它的作用是。

(3)该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。

①加热装置c ②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
(4)图中f装置中应放置的试剂为，其作用为。

(5)将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中，若观察到的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。

5.测定化成SO3的转化率可以用题27—1图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：
(已知S03的熔点是沸点是）
(1)装置中甲管的作用是__________________。

(2)根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题27〜2图A〜E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。

I、II、III、IV处连接的装置分别是________________________
(3) 为使SO2有较高的转化率，实验中加热fi化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是
______________________________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。

(4) 有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）
①原因：______②原因：______ ③原因：______
(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有个电子转移，则该反应的化学方程式为__________________
(6)用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 —段时间后，测得装置IV增重了mg,则实验中SO2的转化率为__________________.(用含m、n的代数式填写）
6．（18分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

（2）另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。

若要确认其中的Fe2+，应选用(填序号）。

a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为
，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。

由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。

[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。

为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。

a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。

7．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。

某校化学研究性学习小组对此进行研究。

按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D 中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是。

（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是
（3）D中浑浊消失的离子方程式为
8．为研究硫酸的性质，研究性学习小组设计以下两个实验。

实验一：检查好装置的气密性后，在如图一所示甲的试管中加入足量的Fe合金（含有一定量的C），然后，加入少量浓硫酸。

图一图二
①．在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为________________________
为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入干燥管，并在其中填充足量的。

②．反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是__________。

若甲中加入的是纯铁，丙处产生气体的速率没有前者的快，这是因为____________
实验二：
高一必修教材《浓硫酸与蔗糖反应的实验》这个传统实验是在敞口容器中进行，药品用量大，且浓硫酸与蔗糖反应过程中生成大量有毒气体直接排放到空气中，不符合“绿色化学”的新理念；对此实验进行新的设计和改进：取少量的蔗糖置于锥形瓶中加入几滴水，用胶头滴管滴加几滴浓硫酸，通过圆形玻璃搅拌棒不断搅拌；如上图二所示观察：
①．白色的蔗糖发黄再变黑，这是因为浓硫酸具有性；一会儿迅速变成蜂窝状（形似“黑馒头”）；写出发生的化学方程式：
②．紫色石蕊试纸变红，品红试纸褪色，澄清石灰水出现浑浊，该小组同学认为有二氧化碳生成，你是否赞成此观点；若赞成就不填写；若不赞成，你将如何改进才能证明有二氧化碳生成：
③．另一小组将紫色石蕊试纸更换为少许无水硫酸铜，结果没有观察到无水硫酸铜变蓝，证明浓硫酸具
有；。