辽宁省2017-2018学年高一化学10月月考试题

辽宁省2017-2018学年高一化学10月月考试题
时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H－1 Na－14 O－16 Al－27 Mg－24 K－39 S－32 Cu －64 C－12
第Ⅰ卷(选择题共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确答案)
1．下列化学药品与其危险化学品标志不一致的是 ( )
A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷—— 4 2．下列说法正确的是 ( ) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．1molSO2的质量为64 g·mol－1
C．12 g 12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数
D．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1
3．现有三组溶液：①大豆油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③硫酸钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A. 分液、萃取、蒸馏
B. 分液、蒸馏、萃取
C. 萃取、蒸馏、分液
D. 蒸馏、萃取、分液
4.下列实验操作中错误的是 ( )
A. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
D. 萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶
5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．2.24L CH4所含质子数为N A
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1N A
D．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N A
6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 ( ) A．移液时，不慎将液体流到瓶外 B．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤
C．容量瓶中原有少量的蒸馏水 D．定容时仰视刻度线
7．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项是（）
A．蒸馏 B．萃取分液 C．蒸发 D．过滤
8．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 (
)
A．除去CO2气体中的HCl气体 B．除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体
C．分离CCl4中的I2 D．分离苯和氯化钠溶液
9．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 ( ) A．2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B．200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
10．下列除杂方法不正确的是 ( )
11
．下
列
说
法
正确的是 ( )
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
12．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是
( )
A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶
C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
13．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子为4N A
④标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5N A
⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N A
A.①②③
B.①②⑤
C.①③④
D.①③⑤
14．下列对实验过程的评价正确的是 ( ) A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4
C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
15．下列关于物质的量浓度表述正确的是 ( ) A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol·L-1
B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
C．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1
D ．10℃时，100 mL 0.35 mol·L -1的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L -1
16．下列溶液中c(NO 3— )比100mL2 mol/L 硝酸钡溶液中c(NO 3— ) 大的是 （ ）
A ．200mL 3mol/L 的硝酸钾溶液
B ．200mL 1.5mol/L 的硝酸镁溶液
C ．300mL 1mol/L 的硝酸钠溶液
D ．100mL 1.5mol/L 的硝酸铝溶液
17．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( )
A.1∶2∶3
B.1∶6∶9
C.1∶3∶3
D.1∶3∶6
18．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －完全沉淀。

反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。

此得知原混合溶液中的Na ＋的浓度是 ( )
A.y －2x a mol·L －1
B.y －x a mol·L －1
C.2y －2x a mo l·L －1
D.2y －4x a
mol·L
－1 第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
二、非选择题（共46分）
19．（16分）有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：
阿弗伽德罗常数)。

（3）标准状况下，2.4 g 某气体的体积为672 mL ，则此气体的相对分子质量为______。

（4）含0.4 mol Al 3+的Al 2(SO 4)3中所含的硫酸根离子的物质的量。

（5）100 mL 1.0 mol·L -l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L -l BaCl 2溶液混合，所得溶液中H + 的物质的量浓度为 （忽略混合时溶液体积的变化）．
（6） 某氯化镁溶液的密度为d g/cm 3，其中镁离子的质量分数为w ，a mL 该溶液中Cl — 的物质的量为 mol ．
（7）已知4 mol·L -l 的硫酸溶液密度为
1ρ，2 mol·L -l 的硫酸溶液密度为2ρ。

100g 浓度为4 mol·L -l 的硫酸溶液与 mL 水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L -l 。

（用含1ρ、2ρ的式子表示）．
20．(14分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1) 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl －等杂质，选择装置________。

(2) 从碘水中分离出I 2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3) 装置A 中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。

装置B 在分液时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操_________________________。

(4) 海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验： 海水――→晒盐
分离
粗盐――→精制食盐水―→氯化钠晶体 粗盐中含Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 2－4等杂质，需要提纯后才能综合利用。

粗盐提纯的步骤有： ①加入过量的BaCl 2溶液 ②加入过量的NaOH 溶液 ③加入过量的Na 2CO 3溶液 ④调节溶液的至中性 ⑤蒸发 ⑥过滤 ⑦溶解正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a ．⑦①②③⑥④⑤
b ．⑦①③②⑥④⑤
c ．⑦②①③④⑥⑤
d ．⑦③②①④⑥⑤ 21．（16分）现需要0.1 mol·L −1CuSO 4溶液240 mL ，实验室提供以下试剂用于溶液的配制：
蒸馏水、胆矾晶体(CuSO 4·5H 2O)、4 mol·L −1
CuSO 4溶液
（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_________，在使用该仪器前必须进行的操作是___________。

（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO 4·5H 2O 的质量为_______ g ；如果用 4 mol/L 的CuSO 4溶液稀释配制，需用量筒量取________mL 4 mol/L CuSO 4溶液。

（3）用4 mol/L 的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
a ．用量筒量取一定体积4 mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中
b．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 c．计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容
f．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为______________________。

（4）下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①称取的胆矾晶体失去了部分结晶水___________。

②定容时，仰视刻度线：___________。

③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。

高一化学理科参考答案
一、选择题
1--5 ACBCD 6--10 BADCC 11--15 BCBCC 16--18DBD
二、
19、（每空2分）（1）5:4 5:6 （2）0.4N A （3）80 （4）0.6 （5） 0.5mol/L
（6） adw/12 （7）
100 200
1
2-
ρ
ρ
20、（除1外,每空2分）(1)D A（各1分） (2)B 萃取、分液
(3)冷凝管下将分液漏斗上部的玻璃塞打开
(4)ab
21、（每空2分）（1）250mL容量瓶（没有250mL不给分）；检查是否漏水；
（2）6.3 ； 6.3 （3）cafgbed （4）①偏高；②偏低；③无影响。