【大一轮复习讲义】(人教版化学)2016新高考总复习(4)
高中化学人教版2016高考第一轮复习-必修一全册全解
第一节 物质的分类 •
•
•
第二节 离子反应
第三节 氧化还原反应
• •
第一章
第一节
从实验学化学
化学实验基本方法
化学实验安全
第1课时
三维目标
知识与技能 1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点) 通过化学实验的安全常识的学习，掌 握常见化学实验突发事件的处理方法 (重点) 树立安全意识，遵守实验室安全守 则，养成良好的实验习惯
解析
选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓
H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案
B
下列试剂的保存方法中正确的是( )
跟踪练习3
A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置
B．铜片放在细口瓶中
C．浓硝酸保存在无色广口瓶中
D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
答案
D
三维目标
二、基本实验操作及应注意的问题 1．药品的取用 (1)药品取用原则 取用化学药品，要遵循确保药品洁净、保证安全的基本 原则。为此要注意以下几点： ①严禁入口和用手直接接触。 ②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻 药品(特别是毒气)的气味。 ③节药用药。要严格按照实验规定的用量取用药品。如 果没有用量说明，一般应按少量取用，即液体取1～2_mL， 固体盖满试管底部即可。 ④不许用不洁器具取用试剂。 ⑤实验剩余药品既不能 放回原瓶，也不能随意丢弃，更 不能拿出实验室，要放入指定容器中。
(2)固体药品的取用
①取用固体药品一般用 药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
【师说】2016届高考化学大一轮全程复习构想 章节课件(人教版)4-3
－
V(气体)＝0.5 mol×22.4 L· mol 1＝11.2 L。
二、硫的氧化物 1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 颜色 状态
3．硫的氧化物对大气的污染与防治 (1)来源： 含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH<
5.6
。
)。
(3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。为防止造成酸雨，可以 在燃烧前进行脱硫；或在煤中加入脱硫剂(主要成分为 CaCO3 )； 尾气通入碱液，如浓氨水吸收，相关反应的离子方程式为：
说基础
SHUO JI CHU
课前预习读教材
基/础/梳/理
一、硫的性质 1．硫的存在 (1)游离态：硫单质俗名 硫黄 地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁 ，主要存在于 火山口 附近或
2H2O 矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏( CaSO4· 10H2O )等。 ( Na2SO4·
3．某些漂白剂也可用于消毒，如新制氯水、漂白粉、H2O2、 O3等，它们的漂白与消毒都是以强氧化性为基础。SO2也可用于漂 白和消毒，但Na2O2不能作消毒剂，原因是其会与水反应生成具有 强腐蚀性的NaOH。 4．氧化型和加合型漂白剂漂白有色物质时都发生了化学变 化，而吸附型漂白剂漂白有色物质是一种物理过程。
)和芒硝
2．硫的物理性质 硫通常是一种 淡黄 于 CS2 。 色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶
3．硫的化学性质
【师说】2016届高考化学大一轮全程复习构想 章节课件(人教版)4-4
第④讲 氮及其重要化合物
说考纲—分析考情明考向 考纲解读 1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应 用。 2．了解氮单质及其重要化合物对环境质量的 影响。
命题预测 1.氮的氧化物及其对环境的污染。该部分知识的考查通常是 作为选择题出现，若在非选择题中则是热化学反应、化学 平衡等的命题着力点，难度较大。 2．硝酸的强氧化性。考查的角度较多，是离子共存题中的 隐含条件、技巧计算以及硝酸与金属反应设计探究性实验 的载体，难度较大。 3．氨气及铵盐的性质。这部分知识在高考中一般是穿插在 各类题型中进行，较少出现单独命题的情况，如喷泉实验 原理、NH＋ 4 的检验、离子的共存等，难度中等。
＋ ＋ NH ＋ H O NH · H O ＋ H 4 2 3 2 离子方程式为
。
②铵盐与碱的反应 铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的共同性质。如： (NH4)2SO4和NH4NO3都能与NaOH反应生成NH3，化学方程式 为：
△ (NH4)2SO4＋2NaOH===== Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O，NH4NO3＋ △ NaOH=====NaNO3＋NH3↑＋H2O 。
△ 答案：(1)NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O
＋ －
(2)NH4 ＋OH NH3· H2O
＋ (3)NH4 ＋OH－ NH3↑＋H2O ＋ (4)NH4 ＋H2O NH3· H2O＋H＋
＋
－
(5)NH4 ＋AlO2 ＋H2O===NH3↑＋Al(OH)3↓
＋
－
说考点
④浓硝酸和浓盐酸的混合物称为王水(王水中浓硝酸与浓盐酸 的体积比为 13 )，其氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金 属，如金、铂等溶解。
高考化学大一轮总复习讲义第四章第1讲碳、硅及无机非金属材料新人教版
高考化学大一轮总复习讲义第四章第1讲碳、硅及无机非金属材料新人教版．门天揽日跃龙高考，改变命运。
凌风破浪击长空，擎游学海畅敢搏风浪誓教金榜题名。
决战第（江苏专用）【步步高】2016届高考化学大一轮总复习讲义第四章新人教版1讲碳、硅及无机非金属材料1第讲碳、硅及无机非金属材料元素单质及其重要化C、Si] [考纲要求1.了解元素单质、Si2.合物的主要性质及应用。
了解C以新材料、及其重要化合物对环境质量的影响。
3.元素及其重要化合物的Si新技术为背景考查C、性质及应用。
考点一碳、硅单质及其重要化合物的性质Si单质的存在形态、物理性质及用途、1．C 自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，(1)而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质等同素异形体，硅单C60主要有金刚石、石墨、质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较碳硅 - 2 -2.碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳(1) 错误!(2)Si 错误! ．二氧化碳和二氧化硅的比较3- 3 -- 4 -．硅酸和硅酸钠4 硅酸(1)填(硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能使紫色石蕊溶液变红色。
“能”或“不能”)△H2SiO3=====SiO2①硅酸不稳定，受热易分解： H2O。
＋溶液反应的化NaOH②硅酸能与碱溶液反应，如与 2H2O。
＋学方程式为H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3③硅酸在水中易聚合形成胶体。
硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂。
(Na2SiO3)硅酸钠(2)①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。
②它能与酸性比硅酸强的酸反应，分别写出以下 - 5 -化学方程式：与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。
与CO2水溶液反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。
③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第4章 热点强化7 含铁物质的转化与制备
其溶液经结晶分离也可得到Fe、Al2O3转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用试剂 X(铁粉)还原Fe3＋得到硫酸亚铁，A正确； 分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3＋转化为Al(OH)3沉淀从 而与FeSO4分离，B正确； Fe2＋容易被氧化，所以在制备FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和 分解，C正确； 在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，沉淀经溶解、结晶分离 得到Fe2(SO4)3，D不正确。
溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化 Fe2＋，又可氧化Cl－，故用酸性KMnO4溶液 不可检验溶液W中是否还有Fe2＋，D错误。
3.若利用硫铁矿焙烧取硫后的废渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他 杂质)制取FeSO4·7H2O，设计了如下流程：
下列说法错误的是 A.溶解废渣选用的酸是稀硫酸，试剂X选用铁粉 B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3，进入固体2 C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，必须控制条件防止其被氧化和分解
若装置甲中生成的氯气将装置中的空气完全排出后，过量的氯气将氯化亚铁氧 化为氯化铁，FeCl3与溶液中的硫氰化钾反应生成硫氰化铁，使溶液变为红色。
(4)装置丙中生成Na2FeO4的离子方程式为___3_C_l_O_－__＋__2_F_e_3＋__＋__1_0_O_H_－__=_=_=_2_F_e_O_24_－_____ _＋__3_C__l－__＋__5_H_2_O______。
装置丙中碱性条件下，次氯酸根离子与铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根 离子、氯离子和水，反应的离子方程式为 3ClO—＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO24－＋ 3Cl－＋5H2O。
(新课标)高考化学一轮总复习 第4章 第一节 碳、硅及其化合物讲义-人教版高三全册化学教案
第一节碳、硅及其化合物[高考备考指南]考纲定位1.了解碳、硅元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
核心素养1.变化观念——分析碳、硅及其化合物的化学反应，预测在一定条件下碳、硅及其化合物可能发生的化学变化。
2.实验探究——发现或提出对碳、硅及其化合物有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。
3.社会责任——关注与碳、硅有关的热点问题(如光导纤维、硅电池、半导体材料)，具有可持续发展的意识；赞赏碳、硅及其化合物对社会发展的重大贡献。
碳、硅的单质(对应复习讲义第37页) 1．碳、硅单质的存在形式、物理性质和用途碳硅存在形式游离态和化合态化合态单质的结构金刚石：立体网状结构；2.碳、硅单质的化学性质——一般表现还原性碳 与O 2反应C ＋O 2=====完全燃烧CO 22C ＋O 2=====不完全燃烧2CO 与氧化物反应C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si C ＋CO 2=====高温2COC ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2与强氧化性酸反应浓硫酸：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O 浓硝酸：C ＋4HNO 3(浓)=====△4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O硅――→ 与O 2 反应Si ＋O 2=====△ SiO 2――→ 与F 2 反应Si ＋2F 2=====△SiF 4――→ 与HF 反应Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑――→ 与NaOH 溶液 反应 Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ (类似Al 性质)3．SiO 2制粗硅、提纯硅的一般过程 SiO 2――→C Si(粗)――→Cl 2SiCl 4――→H 2Si 判断正误(1)硅的性质不活泼，故自然界中存在游离态的硅元素。
【大一轮复习讲义】(人教版化学)2016新高考总复习【教师用书 同步word】第九章 有机化合物(41页)
第1讲甲烷、乙烯、苯及石油、煤、天然气的综合利用考点一碳的成键特征及同系物、同分异构体1．有机化合物：有机化合物是指含碳元素的化合物，仅含有C、H两种元素的有机物称为烃。
2．有机物中碳原子的成键特征(1)碳原子的最外层有4个电子，可与其他原子形成4个共价键，而且碳碳原子之间也能相互形成共价键。
(2)碳原子不仅可以形成单键，还可以形成双键或三键。
(3)多个碳原子可以相互结合形成碳链，也可以形成碳环，碳链或碳环上还可以连有支链。
3．同系物(1)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质的互称。
(2)烷烃同系物：分子式都符合C n H2n＋2，如CH4、CH3—CH3、CH3CH2CH3等互称为同系物。
4．同分异构现象和同分异构体(1)同分异构现象：化合物具有相同分子式，不同结构的现象称为同分异构现象。
(2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物的互称，如正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷()。
5．有机物种类繁多的原因(1)有机物中每个碳原子可与其他四个原子形成4个共价键，而且碳碳之间不仅可以形成碳碳单键，还可形成碳碳双键或碳碳三键。
(2)多个碳原子可相互结合形成很长的碳链，碳链上还可以形成支链，碳原子间还可形成环状结构。
(3)有机物中存在着同分异构现象。
1．如图所示是几种烷烃的球琨模型，试回答下列问题：(1)A、B、C三者的关系是________。
(2)A的分子式为________，C的名称为________。
(3)写出C的同分异构体的结构简式：__________。
2．由CH4、C2H4、的分子结构特点分析、分子内所有原子是否均在同一平面上？3．A.金刚石、石墨、C60B．氕和氘C．和D．CH4与E．麦芽糖与蔗糖H．D2与T2上述各组物质属于：(1)同系物的是____________________。
(2)同位素的是____________________。
(3)同素异形体的是____________________。
部编版人教版新教材高考化学一轮复习讲义 第4章 本章知识系统及重要化学方程式的再书写
本章知识系统及重要化学方程式的再书写1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。
①Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑;②SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O;③SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑;④SiO 2和氢氟酸的反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O;⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3;⑥Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C;⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O;⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3;⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu;⑩生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
2．氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO; ②Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O;③Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O;④把Cl 2通入Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －; ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4;⑥将Cl 2通入氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －;⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O;⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －;⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O;⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O;⑪向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O;⑫向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
高考化学大一轮考点精讲复习课件+讲义 (4)
7 2O __H
1 (3x＋1) (11)__Na ＋ 2x－2NaOH === 2Sx＋_______NaClO
x (3x＋1) (x－1) ____Na 2SO4＋__________NaCl＋________H2O
重点中学与你有约 · 化学
第2讲
化学反应
16
5．第五组(离子的氧化还原反应的配平)
＋ － 3＋ 3 28 1 9 1 (12)__Fe O ＋ __H ＋ __NO ===__Fe ＋__NO ↑＋14 __H2O 3 4 3 － － － 2－ 3 2 3 2 5 4OH (13)__ClO ＋__Fe(OH) ＋ ===__Cl ＋ __FeO __H2O 3 4 ＋ － ＋ － 2 4 2 2 1 2↑＋ 2H2O (14)__ClO ＋ __H ＋ __Cl ===__ClO 3 2↑＋__Cl
重点中学与你有约 · 化学
第2讲
化学反应
8
4．三种元素之间的氧化还原反应——整体归一法 发生化合价变化的元素有三种， 往往有两种发生化合价变化的元素在同一种反应 物中，把其看作一个整体，找出化合价升降的总数并使与第三种元素化合价升降的总 数相等，进而找出氧化剂和还原剂的化学计量数，然后配出氧化产物和还原产物的化 学计量数，进而配出其他物质的化学计量数。 例如 FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2 的反应的配平，把 FeS2 作为一个整体，算出共升 高 11 价，氧气降低 4 价，最小公倍数 44，确定 FeS2 的化学计量数为 4，O2 化学计量 数为 11，得出 4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2。
重点中学与你有约 · 化学
第2讲
化学反应
13
【例 1】
氧化还原反应方程式的配平