重庆市高一下学期化学第一次月考考试试卷

重庆市高一下学期化学第一次月考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列说法中，不正确的是（）
A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅
B . NO2过量排放能引起酸雨和光化学烟雾
C . 核能、太阳能和天然气都属于新能源
D . 玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
2. （2分）下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）
A . NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋
B . 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、NO3-、K＋、Cl－
C . 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－
D . 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-
3. （2分）下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2016高二下·常州开学考) 在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（）
A . K+、SO42﹣、CO32﹣
B . NH4+、Na+、SO42﹣
C . Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣
D . Ag+、Al3+、Cl﹣
5. （2分） (2019高三上·青浦期末) 关于铝及其化合物的离子方程式正确的是（）
A . 向NaOH溶液中加入铝粉：
B . 向AlCl3溶液中通入过量氨气：
C . 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液：Al(OH)3+OH—→AlO2—+2H2O
D . 明矾净水的原理：Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+
6. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是（）
A . 镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等
B . 常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象
C . Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D . 往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成
7. （2分）(2016·分宜模拟) 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族．则下列叙述正确的是（）
A . 原子半径：A＜B＜C
B . 氢化物稳定性：A＜C
C . B与A的化合物比B与C的化合物熔点低
D . A与C的化合物属于大气污染物
8. （2分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2-、Na+、Cl- ，则Na2O2、HCl 和Al2O3的物质的量之可能为（）
A . 4∶6∶1
B . 8∶6∶1
C . 3∶3∶1
D . 4∶6∶3
9. （2分）有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（）
A . Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B . 还原产物是H2 ，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1
C . 此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D . 此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
10. （2分）有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4++OH-=NH3+H2O加热）
③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测错误的是（）
A . K+一定存在
B . Ba2+、Mg2+一定不存
C . Cl- 一定存在
D . 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L
11. （2分） (2016高一下·吴中期中) 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（）
A . 质子数是6
B . 质量数是6
C . 电子数是13
D . 中子数是13
12. （2分） (2018高一下·晋江期末) 向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为（）
A . 4∶1
B . 3∶1
C . 2∶1
D . 1∶1
13. （2分） (2017高三上·白山期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . SiO2 SiCl4 Si
B . FeS2 SO2 H2SO4
C . N2 NH3 NH4Cl（aq）
D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg
14. （2分） (2018高一下·南阳月考) 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）
A . S→SO3→H2SO4→Na2SO3
B . Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]
C . Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
D . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
二、综合题 (共1题；共8分)
15. （8分）
（1）（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题：
分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案________。

（4）（二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O 的流程如下：
氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为________。

（5）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为________。

（6）操作③需要的玻璃仪器主要包括________。

（7）操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？________。

三、实验题 (共1题；共8分)
16. （8分）(2018·东莞模拟) 利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2 ，工艺流程如下：
回答下列问题
（1）“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是________、________。

表1 温度对锰脱除效果的影响
温度/℃ρ（Mn2+）/mg·L-1除锰率/%
100.32587.9
300.34189.5
500.42484.3
700.64676.1
表2 反应时间对锰脱除效果的影响
时间/hρ（Mn2+）/m g·L-1除锰率/%
1.00.99563.1
1.50.79470.6
2.00.32887.9
2.50.32587.9
（2）“滤渣1”的主要成分是________。

（3） H2O2溶液的作用是________，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3 ，则氧化锌的作用是________。

“置换”实验中发生的反应的离子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、________。

（4）由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2- ，则阴极的电极反应为________。

（5） ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z ，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为________。

四、填空题 (共1题；共10分)
17. （10分） (2018高二上·永年开学考) 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为________，D的沸点比A与形成的化合物E 的沸点________．（填“高”或“低”）
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：__P+ __FeO+__CaO __Ca3（PO4）2+__Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为________（填元素符号）；检测溶液中含有的方法是________．（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL （标准状况），在此溶液中通入适量的，最多能得到 ________g．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共1题；共8分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、
15-7、
三、实验题 (共1题；共8分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
四、填空题 (共1题；共10分)
17-1、
17-2、
17-3、17-4、。