福建省四地六校高二化学上学期第二次联考(1)

福建省四地六校2021-2021学年高二化学上学期第二次联考
相对原子质量：H－1，I－127，Cu－64
第Ⅰ卷选择题（16小题，每题3分，共48分）
一、选择题（此题包括16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意。

）
1. 以下转变进程中，ΔH<0、ΔS>0的是( )
A．2SO32SO2＋O2B．C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
C．NH4NO3(s)===NH＋4(aq)＋NO－3(aq) D．H2===2H
2．HCN无色有杏仁气味的有毒气体，初期普遍用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。

已知：HCN( aq)与NaOH(aq)反映的焓变ΔH＝－12.1 kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反映的焓
变ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。

那么HCN在水溶液中电离的焓变ΔH等于( ) A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－1
3．碘与氢气必然条件下反映的热化学方程式如下：
(Ⅰ) I2(g) + H2(g)2HI(g) ∆H= —9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I2(s) + H2(g) 2HI(g) ∆H= 26.48 KJ/mol
以下判定正确的选项是( )
A．2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反映的反映放热为9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反映(Ⅰ)的产物比反映(Ⅱ)的产物稳固
D．物质的量相同时，反映(Ⅰ)的反映物总能量比反映(Ⅱ)的反映物总能量高
4．将干净的三种金属片X、Y和Z别离放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如以下图）。

每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。

已知组成两电极的金属，活泼性相差越大，那么电压越大。

对X、Y、Z和铜四种金属的以下说法，不正确
的是( )
．．．
A．Z金属可作为捐躯阳极爱惜法的阳极，爱惜Y金属
B．X和Y能组成电压最大的原电池
C．三种金属的活泼性顺序为：Z>X>Y
D ． Y 金属不能从硫酸溶液中置换出氢气
5．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平稳浓度如下表：
以下说法错误的选项是( )
A ．增大压强使平稳向生成Z 的方向移动，平稳常数增大
B ．反映可表示为X ＋Y 2Z ，其平稳常数为2/3
C ．反映达到平稳时，Y 的转化率为20%
D ．改变温度能够改变此反映的平稳常数
6．关于化学平稳常数K 的表达正确的选项是（ ）
A ．K 值越大，表示化学反映速度越大
B ．对任一可逆反映，温度升高，那么K 值增大
C ．一样情形下K 值越大，可逆反映进行的越完全
D ．加入催化剂或增大反映物的浓度时，K 值均增大
7．对化学平稳移动的分析，以下说法不正确．．．
的是 ( ) ①已达平稳的反映C(s)+H 2O(g)
CO(g)+H 2(g)，当增加反映物的物质的量时，平稳必然向正反映方向
移动
②已达平稳的反映N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平稳向正反映方向移动，N 2的转化率必然升高
③改变外界条件使正反映速度大于逆反映速度时，化学平稳向正反映方向移动 ④有气体参加的反映达平稳时，在恒压反映器中充入稀有气体，平稳不必然移动
A ．① ④
B ．① ③
C ．② ③
D ．① ②
8．对已达到化学平稳的反映：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反映产生的阻碍是 A ．逆反映速度增大，正反映速度减小，平稳向逆反映方向移动 ( )
B ．正、逆反映速度都减小，平稳向逆反映方向移动
C ．逆反映速度减小，正反映速度增大，平稳向正反映方向移动
D ．正、逆反映速度都增大，平稳向正反映方向移动
9．以下各装置中都盛有0.1 mol·L —1 的NaCl 溶液，放置相同时刻后，锌片的侵蚀速度由快到慢的顺序是 物质 X Y Z 初始浓度/mol/L 1 2
0 平衡浓度/mol/L 0.6 1.6 0.8
( )
A．③①④② B．①②④③ C．②①④③ D．②①③④
10．关于可逆反映：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)；△H ＜0，以下各图正确的选项是()
11．以下实验事实不能用平稳移动原理说明的是( )
12．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后别离向两极通入乙烷和氧气，那么有关此电池推断正确的选项是( )
A．通入乙烷的电极为正极
B．参加反映的乙烷与氧气的物质的量之比为7∶2
C．负极反映式为C2H6＋6H2O―→2CO2－3＋18H＋＋14e－
D．放电一段时刻后，KOH的物质的量浓度减少
13．以下装置或操作能达到实验目的的是( )
14．右图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水。

观看：开始导管内液面下降，一段时刻后导管内液面上升，略高于小试管液面。

以下有关说明合理的是（）
A．生铁片中的碳是原电池的阳极
B．导管内液面下降时，碳极反映式为：O2 + 2H2O + 4e-→4OH—
C．具支试管中溶液pH慢慢减小
D．生铁片既发生析氢侵蚀，又发生了吸氧侵蚀
15．铁—镍蓄电池充电放电时发生的反映为：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2
关于此蓄电池的以下说法中不正确的选项是( ) A．放电时Fe为负极
B．充电时阴极的电极反映式为Ni(OH)2―→NiO2＋2H＋＋2e－
C．放电时NiO2的反映为NiO2＋2e－＋2H2O―→Ni(OH)2＋2OH－
D．蓄电池的电极必需浸在碱性电解质溶液中
16．某原电池装置如以下图所示，电池总反映为2Ag＋Cl2===2AgCl。

以下说法正确的选项是( ) A．正极反映为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放电时，互换膜右边溶液中有大量白色沉淀生成
C．假设用NaCl溶液代替盐酸，那么电池总反映随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，互换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17．（16分）能源欠缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反映可实现多种形式的能量相
互转化。

请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。

从化学键的角度分析，化学
反映的进程确实是旧键断裂和新键的形成进程。

已知反映N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。

试依照表中所列键能数据，计算a的数值为_______kJ／mol。

化学键
H－
H N－
H
N≡
N
键能/kJ·mol
－1
436a945
（2）甲醇是一种可再生能源，具有普遍的开发和应用前景。

已知在常压下有如下转变：
① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol
② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学
．．．
方程式：。

（3）可利用甲醇燃烧反映设计一个燃料电池。

如以下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上别离充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池正极的电极反映式。

②假设利用该燃料电池提供电源，与
图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，那么铁件应是极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重
6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为L。

（4）若是模拟工业上离子互换膜法制烧碱的方式，那么能够假想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子互换膜只许诺阳离子通过，阴离子互换膜只许诺阴离子通过）。

①该电解槽的阳极反映式为，单位时刻内通过阴离子互换膜的离子数与通
过阳离子互换膜的离子数的比值为。

②从出口D导出的溶液是（填化学式）。

18．（18分）在容积为1.00 L的容器中，通入必然量的N2O4，发生反映N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答以下问题：
(1)反映的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时刻转变如下图。

在0～60 s时段，反映速度v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反映的平稳常数K1为________。

(2)100 ℃时达平稳后，改变反映温度为T，c(N2O4) 降低，经10 s又达到平稳（现在期以N2O4表示的平均速度为0.002 0 mol·L－1·s－1）。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判定理由是____________________________。

②列式计算温度T时反映的平稳常数K2：_______________________________________
________________________________________________________________________。

(3)温度T时反映达平稳后，将反映容器的容积减少一半，平稳向________(填“正反映”或“逆反映”)方向移动，判定理由是__________________________________________________
________________________________________________________________________ 。

19．（8分，每空2分）在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在必然条件下发生反映：CO2 + H2CO + H2O，回答以下问题：
（1）在830℃条件下，反映达到平稳时CO2的转化率为50%。

求该条件下平稳常数K1=________。

v
(正)v
(正)v (逆)v (正)v (逆)v (逆)
t 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t 6 t 7 （2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。

已知该条件下的平稳常数K 2=0.81，能够推知该反映的正反
映为___________反映（填“吸热”、“放热”）。

（3）在（1）的基础上，紧缩容器体积之0.5L 。

该条件下的平稳常数为K 3。

那么K 3________K 1
（4）830℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n （CO 2）=1.2mol ，n （H 2）=1.5mol ，
n （CO ）=0.9mol ，n （H 2O ）=0.9mol ，那么现在该反映 进行.
（填“向正反映方向”“向逆反映方向”或“处于平稳状态”）。

20．（10分）I ． 向一容积为1L 的密闭容器中加入必然量的X 、Y ，发生化学反映X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H ＜0。

右图是容器中X 、Z 的物质的量浓度随时刻转变的曲线。

(1)0～10min 容器内气体的压强慢慢 __。

（填“变大”、“变小”或“无法确信”）
(2)推测在第7min 时曲线转变的缘故可能是
第13min 时曲线转变的缘故可能是 （填序号）
①增加Z 的量 ②增加X 的量 ③升温
④降温 ⑤利用催化剂
II ．可逆反映C(s)+H 2O(g) H 2(g)+CO(g)，△H >0达到平稳后，改变某一外界条件（不改变物质的量的
条件下），反映速度v 与时刻t 的关系如右图。

①图中t 4到t 6段时引发平稳移动的条件可能是 ；
②图中表示平稳混合物中CO 的含量最高的一段时刻是 。

一、选择题（每题只有一个正确选项。

每题3分，共48分） 二、非选择题（共52分） 17、（16分）(1) （2分） (2)
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 答案
题号
9 10 11 12 13 14 15 16 答案
（2分）
(3)①（2分）
②（填”A”或”B”）L（各2分)
（4）①（2分）
（离子个数比）（2分）②（填化学式）（2分）
1八、（18分）(1) ΔH________0；v(N2O4)为_______ _mol·L－1·s－1；K1为________ 。

(2) ①，
②
(3) ，
1九、(8分)（1）（2）
（3）（4）
20、（10分）I．（1）（2）;
II．①②
高二化学参考答案
19（8分）（1）①
1 ②放热③== ④正反映方向
20（10分）I．（1）变大（2）③⑤（错选为0分）③II．①增大压强②t3-t4。