(全国II卷)东北三省三校2022届高三化学第二次联合考试试题 理(含解析)
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D．球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，D选项错误；
答案选C。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价分析，把握实验原理，明确装置的作用关系为解答题目的关键。
3.基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是
D．生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D选项错误；
答案选B。
2.某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3（已知：无水AlCl3遇水能迅速发生反应）。下列说法正确的是
A. 装置①中的试剂可能是二氧化锰
B. 装置②、③中的试剂分别为浓硫酸Biblioteka Baidu饱和食盐水
C. 点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气
【解析】
【分析】
由工艺流程可知，地开石、明矾石经硫酸熟化后加入硫单质进行还原焙烧，明矾石发生反应4KAl3(SO4)2(OH)6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O，地开石发生反应Al4(Si4O10)(OH)8=4SiO2+2Al2O3+4H2O，焙砂的主要成分为K2SO4、SiO2和Al2O3，再通过水浸后得到水浸出液K2SO4溶液和水浸出渣SiO2、Al2O3，结合K2SO4的溶解度随温度的变化可知，K2SO4溶液经蒸发结晶得到K2SO4晶体，水浸出渣Al2O3与SiO2分别与NaOH发生反应生成NaAlO2和Na2SiO3，再经一些列操作得到Al单质，据此分析解答问题。
（5）流程中制Al的化学方程式为________________________
（6）现利用还原焙烧产生的SO2来生产硫酸。若明矾石的质量为41.4t，主要成分含量为50%，SO2的利用率为96%，则可生产质量分数为98%的硫酸____t。[KAl3(SO4)2(OH)6的相对分子质量为414]
【答案】 (1). 不是 (2). 4KAl3(SO4)2(OH)6+3S===2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O (3). 蒸发结晶 (4). 作钾肥、制备钾盐、药物、玻璃、明矾等 (5). Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O (6). SiO2+2OH-===SiO32-+H2O (7). 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ (8). 10.8
答案选B。
7.某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中 和 与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A. x =0.1 B. 曲线I代表NaCl溶液
C. Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12D. y=9
A. 属于芳香族化合物 B. 分子中所有原子在同一平面上
C. 分子式为C9H6NCl2D. 可发生取代、加成、氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由4，7-二氯喹啉的结构简式可知，该分子含有苯环，属于芳香族化合物，A选项正确；
B．根据苯环、碳碳双键中所有原子共平面分析可知，该分子中所有原子在同一平面上，B选项正确；
（全国II卷）东北三省三校2022届高三化学第二次联合考试试题 理（含解析）
1.下列说法正确的是
A. 煤转化为水煤气加以利用 为了节约燃料成本
B. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用
C. 纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质
D. 铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂
【答案】B
A. Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO
B. X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z
C. X、Y、Z均可与M形成18e-的分子
D. 常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小
【答案】B
【解析】
【分析】
M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层电子数是其电子总数的 ，X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M(H)与W同主族，则W为Na元素，Z为F元素，据此分析解答问题。
（2）完成并配平还原焙烧时明矾石与硫反应的化学方程式：________
KAl3(SO4)2(OH)6+ S→ K2SO4+ Al2O3+ ___________+ H2O
（3）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的操作a是 _____，写出K2SO4的一种用途 _____ .
（4）碱浸过程中发生的主要反应的离子方程式为____、 ____ 。
【详解】A．①装置为氯气的制备装置，浓盐酸与MnO2需要在加热的条件下才能反应生成Cl2，缺少加热仪器，A选项错误；
B．装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置③的目的是干燥氯气，用浓硫酸，B选项错误；
C．因为Al能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气，C选项正确；
D．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，D选项错误；
答案选A。
5.Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixC6＋Li1－xLaZrTaO LiLaZrTaO＋6C，下列说法不正确的是
【详解】(1)矿物颗粒细，可以提高扩散速率，但颗粒细度达到一定值后，再往后对速率的影响微乎其微，因此，硫酸熟化过程中矿物颗粒不是越细越好，故答案为：不是；
(2)根据上述分析，明矾石与硫发生氧化还原反应，硫作还原剂，KAl3(SO4)2(OH)6作氧化剂，根据氧化还原反应得失电子守恒进行配平可得，化学反应方程式为4KAl3(SO4)2(OH)6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O，故答案为：4KAl3(SO4)2(OH)6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O；
C. 向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋
D. 向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
【答案】A
【解析】
【详解】A．向FeCl3溶液中通人过量H2S，生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A选项正确；
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图像可知，未滴加AgNO3溶液时 或 均为1，则NaCl和Na2CrO4溶液均为0.1mol·L-1，即x=0.1，A选项正确；
B．1molCl-和CrO42-分别消耗1mol和2molAg+，由图像可知，滴加AgNO3溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNO3溶液的体积为20mL，则曲线I代表NaCl溶液，B选项正确；
【详解】A．根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；
B．由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确；
C．电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO，C选项正确；
【详解】A．Z的单质为F2，F2与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+O2，A选项错误；
B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<F，则稳定性：CH4<HF，B选项正确；
C．C、O可以与H形成18e-的分子分别为C2H6、H2O2，但F元素不可以，C选项错误；
D．常温下Na2CO3的水溶液加水稀释后，溶液中OH-的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则H+的浓度增大，D选项错误；
D. 球形干燥管中碱石灰 作用只有处理尾气
【答案】C
【解析】
【分析】
结合题干信息，由图可知，①装置为氯气的制备装置，装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，装置③的目的是干燥氯气，装置④为制备无水AlCl3的装置，装置⑤用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。
(3)K2SO4的溶解度虽然随着温度的升高而增大，但是变化不大，因此K2SO4溶液可采用蒸发结晶得到K2SO4晶体。K2SO4可用作钾肥，制加盐、药物、玻璃、明矾等，故答案为：蒸发结晶；作钾肥、制备钾盐、药物、玻璃、明矾等；
(4)碱浸过程中，主要是Al2O3与SiO2分别与NaOH发生反应，生成NaAlO2和Na2SiO3，离子反应方程式为Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；故答案为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；
B．过量少量问题，应以少量为标准，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH-参与反应，正确的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32-＋2H2O，B选项错误；
C．NaClO溶液中通人少量SO2的离子反应方程式为SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO，C选项错误；
C．由结构简式可知，分子式为C9H5NCl2，C选项错误；
D．该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键能够发生加成反应、氧化反应，D选项正确；
答案选C。
4.下列离子方程式正确的是
A. 向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
C．b点时， =4，则c(CrO42-)=10-4mol·L-1，c(Ag+)=2×10-4mol·L-1，Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42-)·c2(Ag+)=4×10－12，C选项正确；
D．a点时，Cl-恰好完全沉淀， =5，则c(Cl-)=10-5mol·L-1，c(Ag+)=10-5mol·L-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+)=10－10，c点加入40mLAgNO3溶液，溶液中 ， ，则-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52，D选项错误；
答案选D。
8.一种由明矾石[主要成分：KAl3(SO4)2(OH)6]和地开石[主要成分：Al4(Si4O10)(OH)8]提取K2SO4和Al的工艺流程：
已知：K2SO4在不同温度下的溶解度
温度/℃
10
20
40
60
80
100
溶解度/g
9.3
11.1
14.8
18 2
21.4
24.1
回答下列问题：
（1）硫酸熟化工艺是指浓硫酸在矿物颗粒表面均匀分布并向内扩散的过程，该过程中矿物颗粒_____（填“是”或“不是”）越细越好。
【解析】
【详解】A．煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误；
B．用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可实现“碳”的循环利用，B选项正确；
C．纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C选项错误；
D．充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+ xe-+xLi＋=LixC6：每转移xmol电子，增重7x g，D选项错误；
答案选D。
6.短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的 ，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是
A. 放电时，a极为负极，发生氧化反应
B. LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用
C. 充电时，b极反应为：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO
D. 充电时，每转移xmol电子，a极增重7 g
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为：xLi＋＋Li1－xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO，a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。
答案选C。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价分析，把握实验原理，明确装置的作用关系为解答题目的关键。
3.基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是
D．生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D选项错误；
答案选B。
2.某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3（已知：无水AlCl3遇水能迅速发生反应）。下列说法正确的是
A. 装置①中的试剂可能是二氧化锰
B. 装置②、③中的试剂分别为浓硫酸Biblioteka Baidu饱和食盐水
C. 点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气
【解析】
【分析】
由工艺流程可知，地开石、明矾石经硫酸熟化后加入硫单质进行还原焙烧，明矾石发生反应4KAl3(SO4)2(OH)6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O，地开石发生反应Al4(Si4O10)(OH)8=4SiO2+2Al2O3+4H2O，焙砂的主要成分为K2SO4、SiO2和Al2O3，再通过水浸后得到水浸出液K2SO4溶液和水浸出渣SiO2、Al2O3，结合K2SO4的溶解度随温度的变化可知，K2SO4溶液经蒸发结晶得到K2SO4晶体，水浸出渣Al2O3与SiO2分别与NaOH发生反应生成NaAlO2和Na2SiO3，再经一些列操作得到Al单质，据此分析解答问题。
（5）流程中制Al的化学方程式为________________________
（6）现利用还原焙烧产生的SO2来生产硫酸。若明矾石的质量为41.4t，主要成分含量为50%，SO2的利用率为96%，则可生产质量分数为98%的硫酸____t。[KAl3(SO4)2(OH)6的相对分子质量为414]
【答案】 (1). 不是 (2). 4KAl3(SO4)2(OH)6+3S===2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O (3). 蒸发结晶 (4). 作钾肥、制备钾盐、药物、玻璃、明矾等 (5). Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O (6). SiO2+2OH-===SiO32-+H2O (7). 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ (8). 10.8
答案选B。
7.某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中 和 与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A. x =0.1 B. 曲线I代表NaCl溶液
C. Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12D. y=9
A. 属于芳香族化合物 B. 分子中所有原子在同一平面上
C. 分子式为C9H6NCl2D. 可发生取代、加成、氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由4，7-二氯喹啉的结构简式可知，该分子含有苯环，属于芳香族化合物，A选项正确；
B．根据苯环、碳碳双键中所有原子共平面分析可知，该分子中所有原子在同一平面上，B选项正确；
（全国II卷）东北三省三校2022届高三化学第二次联合考试试题 理（含解析）
1.下列说法正确的是
A. 煤转化为水煤气加以利用 为了节约燃料成本
B. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用
C. 纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质
D. 铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂
【答案】B
A. Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO
B. X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z
C. X、Y、Z均可与M形成18e-的分子
D. 常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小
【答案】B
【解析】
【分析】
M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层电子数是其电子总数的 ，X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M(H)与W同主族，则W为Na元素，Z为F元素，据此分析解答问题。
（2）完成并配平还原焙烧时明矾石与硫反应的化学方程式：________
KAl3(SO4)2(OH)6+ S→ K2SO4+ Al2O3+ ___________+ H2O
（3）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的操作a是 _____，写出K2SO4的一种用途 _____ .
（4）碱浸过程中发生的主要反应的离子方程式为____、 ____ 。
【详解】A．①装置为氯气的制备装置，浓盐酸与MnO2需要在加热的条件下才能反应生成Cl2，缺少加热仪器，A选项错误；
B．装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置③的目的是干燥氯气，用浓硫酸，B选项错误；
C．因为Al能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气，C选项正确；
D．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，D选项错误；
答案选A。
5.Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixC6＋Li1－xLaZrTaO LiLaZrTaO＋6C，下列说法不正确的是
【详解】(1)矿物颗粒细，可以提高扩散速率，但颗粒细度达到一定值后，再往后对速率的影响微乎其微，因此，硫酸熟化过程中矿物颗粒不是越细越好，故答案为：不是；
(2)根据上述分析，明矾石与硫发生氧化还原反应，硫作还原剂，KAl3(SO4)2(OH)6作氧化剂，根据氧化还原反应得失电子守恒进行配平可得，化学反应方程式为4KAl3(SO4)2(OH)6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O，故答案为：4KAl3(SO4)2(OH)6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O；
C. 向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋
D. 向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
【答案】A
【解析】
【详解】A．向FeCl3溶液中通人过量H2S，生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A选项正确；
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图像可知，未滴加AgNO3溶液时 或 均为1，则NaCl和Na2CrO4溶液均为0.1mol·L-1，即x=0.1，A选项正确；
B．1molCl-和CrO42-分别消耗1mol和2molAg+，由图像可知，滴加AgNO3溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNO3溶液的体积为20mL，则曲线I代表NaCl溶液，B选项正确；
【详解】A．根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；
B．由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确；
C．电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO，C选项正确；
【详解】A．Z的单质为F2，F2与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+O2，A选项错误；
B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<F，则稳定性：CH4<HF，B选项正确；
C．C、O可以与H形成18e-的分子分别为C2H6、H2O2，但F元素不可以，C选项错误；
D．常温下Na2CO3的水溶液加水稀释后，溶液中OH-的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则H+的浓度增大，D选项错误；
D. 球形干燥管中碱石灰 作用只有处理尾气
【答案】C
【解析】
【分析】
结合题干信息，由图可知，①装置为氯气的制备装置，装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，装置③的目的是干燥氯气，装置④为制备无水AlCl3的装置，装置⑤用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。
(3)K2SO4的溶解度虽然随着温度的升高而增大，但是变化不大，因此K2SO4溶液可采用蒸发结晶得到K2SO4晶体。K2SO4可用作钾肥，制加盐、药物、玻璃、明矾等，故答案为：蒸发结晶；作钾肥、制备钾盐、药物、玻璃、明矾等；
(4)碱浸过程中，主要是Al2O3与SiO2分别与NaOH发生反应，生成NaAlO2和Na2SiO3，离子反应方程式为Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；故答案为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；
B．过量少量问题，应以少量为标准，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH-参与反应，正确的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32-＋2H2O，B选项错误；
C．NaClO溶液中通人少量SO2的离子反应方程式为SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO，C选项错误；
C．由结构简式可知，分子式为C9H5NCl2，C选项错误；
D．该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键能够发生加成反应、氧化反应，D选项正确；
答案选C。
4.下列离子方程式正确的是
A. 向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B. 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
C．b点时， =4，则c(CrO42-)=10-4mol·L-1，c(Ag+)=2×10-4mol·L-1，Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42-)·c2(Ag+)=4×10－12，C选项正确；
D．a点时，Cl-恰好完全沉淀， =5，则c(Cl-)=10-5mol·L-1，c(Ag+)=10-5mol·L-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+)=10－10，c点加入40mLAgNO3溶液，溶液中 ， ，则-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52，D选项错误；
答案选D。
8.一种由明矾石[主要成分：KAl3(SO4)2(OH)6]和地开石[主要成分：Al4(Si4O10)(OH)8]提取K2SO4和Al的工艺流程：
已知：K2SO4在不同温度下的溶解度
温度/℃
10
20
40
60
80
100
溶解度/g
9.3
11.1
14.8
18 2
21.4
24.1
回答下列问题：
（1）硫酸熟化工艺是指浓硫酸在矿物颗粒表面均匀分布并向内扩散的过程，该过程中矿物颗粒_____（填“是”或“不是”）越细越好。
【解析】
【详解】A．煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综合利用并减少环境污染，A选项错误；
B．用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可实现“碳”的循环利用，B选项正确；
C．纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C选项错误；
D．充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+ xe-+xLi＋=LixC6：每转移xmol电子，增重7x g，D选项错误；
答案选D。
6.短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的 ，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是
A. 放电时，a极为负极，发生氧化反应
B. LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用
C. 充电时，b极反应为：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO
D. 充电时，每转移xmol电子，a极增重7 g
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为：xLi＋＋Li1－xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO，a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。