等效平衡

例题4:完全相同的两个容器甲和乙 例题4:完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有 完全相同的两个容器甲和乙， SO2、O2各1mol，乙中装有 2、O2各2mol，在同 ，乙中装有SO ， 一温度下反应： 2SO 3(g)达到 一温度下反应：2SO2(g)+O2(g) 达到 平衡时，甲中SO 的转化率为a%，乙中 2的转化 平衡时，甲中 2的转化率为 ，乙中SO 率为b%，则（B 率为 ， ） A、a%＞b% 、 ＞ C、a%＝b% 、 ＝ B、a%＜b% 、 ＜ D、无法判定 、
结论3 恒温、恒压下， 一边倒” 结论3：恒温、恒压下，若“一边倒”
时各物质的物质的量对应成比 时各物质的物质的量对应成比 例，平衡为等效平衡。 平衡为等效平衡。 等效平衡
练习3 练习 ：将3molA和1molB混合于一容积可变的密闭 和 混合于一容积可变的密闭 的容器中，发生如下反应： 的容器中，发生如下反应： 3A(气)+B(气) 气 2C(气)+D(气)反应过程中保持起始 气 气 气 反应过程中保持起始 温度和压强不变， 达到平衡时C的浓度为 温度和压强不变 ， 达到平衡时 的浓度为Cmol/L， ， 的浓度为 若维持上述压强和温度， 若维持上述压强和温度 ， 按下列四种配比作为起始 物 质 ， 达 到 平 衡 后 ， C 的 浓 度 仍 为 Cmol/L 的 是 （ B ） A、6molA+1molB 、 B、3molA+1molB+2molC+1mol D 、 C、2molC+1molB+1molD 、 D、2molD+1molC 、
平衡。 平衡。
“一边倒”时各物质的物 一边倒” 一边倒 质的量对应相等 质的量对应相等
的甲、 例2：t℃时容积为 的甲、乙两容器，甲中充入 ： ℃时容积为VL的甲 乙两容器， 1molI2蒸气和 蒸气和1molH2,乙中充入 乙中充入2molI2蒸气和 乙中充入 2molH2,恒温、恒容条件下达到平衡，测得甲、 恒温、 恒温 恒容条件下达到平衡，测得甲、 乙容器中HI的体积分数分别为 、b%，则a% 的体积分数分别为a%、 乙容器中 的体积分数分别为 ， b%（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （
恒温、 极限法：恒温、恒容条件下 结论1 结论1：
N2 ＋ 3H2 2NH3 恒温恒容下 3 A 恒温恒容下，反应前后气体的系 1 2 mol B 0 2 mol 数和不等， 0 一边倒” 数和不等，“一边倒”时各物质 C 0.5 1.5 1 +1 mol 的物质的量对应相等 对应相等， 的物质的量对应相等，平衡为等效 D 1 3 2 +2 mol
练习1：在等温等容条件下，有下列气体反应： 练习 ：在等温等容条件下，有下列气体反应：
2A(气)+2B(气) 气 气 C(气)+3D(气)，现分别从两条途径建立平衡 气 气， 的起始浓度均为2mol·L－1 Ⅰ、A、B的起始浓度均为 、 的起始浓度均为 的超始浓度分别为2mol·L － 1 和 6mol·L － 1 ， 下列叙述正确 Ⅱ 、 C、 D的超始浓度分别为 、 的超始浓度分别为 的是： 的是：( A ) A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 、 两途径最终达到平衡时， B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 、 两途径最终达到平衡时， C、达平衡时，Ⅰ途径的反应速率等于Ⅱ途径的反应速率 、达平衡时， 途径的反应速率等于Ⅱ D、达平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径的混合气体的密度相 、达平衡时， 途径混合气体的密度与Ⅱ 等
练 习 2 ： 在 一 恒 定 的 容 器 中 充 入 2molA 和 1molB发生反应： 发生反应： 发生反应 2A(气)+B(气) 气 气 xC(g)，达到平衡后，C ，达到平衡后， 的体积分数为W%；若维持容器的容积和温 的体积分数为 ； 度不变，按起始物质的量： ： 度不变，按起始物质的量：A：0.6mol B： ： 0.3mol C：1.4mol充入容器，达到平衡后， 充入容器， ： 充入容器 达到平衡后， C的体积分数仍为 的体积分数仍为W%，则x值为（ 值为（ 的体积分数仍为 ， 值为 ） A、只能为2 、只能为 C、可能是2，也可能是 、可能是 ，也可能是3 B、只能为3 、只能为 D、无法确定 、
2、一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固 、一定条件下将 定容积的密闭容器中，发生反应： 定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO2+O2 2SO3，平衡时 3为x mol。相同条件下， 平衡时SO 。相同条件下， 分别按下列配比在上述容器中放入起始物质。 分别按下列配比在上述容器中放入起始物质。达平衡 的物质的量可能大于x 时SO3的物质的量可能大于 mol的是 （ 的是 ） C、D 、 A、2molSO2+1mol O2 、 B、4molSO2+1mol O2 、 C、2molSO2+1mol O2 +2molSO3 、 D、3molSO2+1mol O2 +1molSO3 、
4 molSO2+ 2 molO2
SO2质量分数：ω 质量分数：
p0
2 molSO2+ 1 molO2
SO2质量分数：ω 质量分数：
2 molSO2+ 1 molO2
SO2质量分数：ω 质量分数：
p0
等 效 等 效
等 效
p0
恒 温 恒 压 条 件 下
2 molSO2+ 1 molO2
SO2质量分数：ω 质量分数：
1、恒温（T）、恒容（V）下的等效平衡 、恒温（ ）、恒容（ ） ）、恒容
例1：对于合成氨反应：N2＋3H2⇌2NH3， ：对于合成氨反应： 恒温恒容的密闭容器中 的密闭容器中， 在恒温恒容的密闭容器中，按下列四种情 况分别加入下述物质： 况分别加入下述物质： N2 H2 NH3 A 1 3 0 mol B 0 0 2 mol C 0.5 1.5 1 mol D 1 3 2 mol 一定时间后分别达到化学平衡状态， 一定时间后分别达到化学平衡状态，则这 四种情况的平衡混合气中NH3体积分数 相等的是（ 相等的是（ ）
分析： 压强对平衡无影响) 分析： H2+I2 (g) ⇌ 2HI(压强对平衡无影响 压强对平衡无影响 甲 1molH2 1mol I2 等
效 恒温恒容
1molH2 1mol I2 1molH2 1mol I2
乙
2molH2 2mol I2
结论2： 结论 ： 恒温、恒容时 恒温、恒容时，若反应前后气体的系数 和相等，则压强对平衡无影响。 和相等，则压强对平衡无影响。在相同 条件下， 一边倒” 条件下，若 “一边倒”时各物质 的物质的量对应成比例 对应成比例， 的物质的量对应成比例，则所建立 的平衡为等效平衡。 的平衡为等效平衡。
等效平衡： 等效平衡：
相同条件下的同一可逆反应， 相同条件下的同一可逆反应，无论 反应从正反应开始还是从逆反应开始， 从正反应开始还是从逆反应开始 反应从正反应开始还是从逆反应开始， 起始时加入的各物质的量不同，但达到 起始时加入的各物质的量不同， 化学平衡时， 化学平衡时，同种物质的含量相 这样的平衡称之为等效平衡。 同，这样的平衡称之为等效平衡。
练习4:在一定温度下 ， 练习 在一定温度下， 向一个容积固定的密闭真空 在一定温度下 容器中充入2molX气体，发生反应 气体， 容器中充入 气体 发生反应: X(g) Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，这时容器中 ，使反应达到平衡， 的混合气体X气体的体积分数是 气体的， 最初放入的是1molY和1molZ的混合气体，并在 的混合气体， 中，最初放入的是 和 的混合气体 相同的温度下使反应达到平衡，这时混合气体中x气 相同的温度下使反应达到平衡，这时混合气体中 气 体 所 占 的 体 积 分 数 是 b% 。 则 a 和 b 的 关 系 是 ： ( A ) A、a＞b 、 ＞ B、a＝b 、 ＝ C、a＜b 、 ＜ D、2a=b 、
2、恒温（T）、恒压（P）下的等效平衡 、恒温（ ）、恒压（ ） ）、恒压
例3、在一定条件下，将2molSO2和 、在一定条件下， 1molO2通入下列容器中： 通入下列容器中： 2SO2+O2 ⇌ 2SO3 p0
活塞与大气相通，维持容器内温度不变， 活塞与大气相通，维持容器内温度不变， 平衡时SO 的质量分数为ω。 平衡时 2的质量分数为 。若在容器内 充入4molSO2、2molO2，相同条件下达 充入 ω（填 到平衡时， （ 到平衡时，SO2的质量分数 “＞”、“＜”或“＝”）。