江西省修水县第一中学2010届高三第二次段考试——化学

修水一中2009---2010届高三第二次段考
化 学 试 卷
命题人：匡英堂 审题人：梁任群
可能用到的原子量：562423Fe Mg Na --- 1940F Ca --
2812Si C -- 114H N -- 35.5Cl -
第Ⅰ卷 选择题（48分）
一、单项选择题（每题3分共48分）
1．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型相同的是（ ）
A ．32SO 和SiO
B ．24CO CCl 和
C ．NaCl 和金刚石 D.苯酚和KOH
2．短周期元素X 、Y 、Z 、和W 的原子序数依次增大，且均为同周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，X 和Y 的原子序数比为6：7，X 的最高正价是W 的最低负价绝对值的2倍。

下列说法不正确的是（ ）
A ．Y 的单质可能为原子晶体
B ．X 和W 可组成离子化合物
C ．Z 和W 的单质发生化学反应可生成两种共价化合物
D ．Z 和W 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。

3．下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关是（ ）
A ．222F l r ２、C 、Ｂ、Ｉ的熔点、沸点逐渐升高。

B ．Li 、Ｎa 、Ｋ、Ｒb 、Ｃs 的熔点、沸点逐渐降低。

C ．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D ．KF 、KC l 、KBr 、KI 的熔点依次降低.
4.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到3FeCl 溶液 ②过量的NaOH 溶液和明矾溶液 ③少量的电石投入过量的3NaHCO 溶液 ④ 22Na O 投入到2FeCl 溶液
A.①
B.③
C. ②③
D.①③④
5.某强酸性溶液中可能存在33NO l ---+、C 、I 、Fe 中的一种或几种.向溶液中加入溴水,
有单质溴被还原,由此推断溶液中（ ）
①不含3NO -,也不含3+Fe ②含有3NO -、-I 、l -
C 、 ③含有-I 、但不能确定是否含有l -
C ④含有3+Fe A.①② B.①③ C.①④ D.①③④
6.三硫化磷(S ４３
（P ）是黄绿色针状晶体,易燃、有毒，分子结构如图所示，已知其燃烧热1
l -∆Ｈ＝-3677kj.mo （磷元素被氧化成410p o ），下列有关43P S 的说法不正确．．．
的是（ ） A ．分子中每个原子最外层均达到8e -稳定结构
B ．分子中既含有极性键，又含有非极性键
C ．其燃烧的热化学方程式为 4324102()8()()3();P S s O g P O S SO g +=+13677.H kJ mol -∆=-
D ．143()molp S s 完全燃烧生成410p o 和3so ，放出热量3677KJ
7．元素X 的某价态离子n X +中所有电子正好充满K 、L 、M 三个电子层，它与3N -形成
的晶体结构如图所示。

下列有关说法中错误．．
的是（ ） A ．1n =
B ．该晶体中阳离子与阴离子的个数比为3：1
C ．3X N 属于离子晶体
D ．该晶体中每个3N -被8个等距离的n X +包围
8．用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列各项所述与A N 数值相等的是（ ）
A ．28g 晶休硅中含有共用电子对数
B ．一定条件下，1mol 2N 与0.5mol 2H 充分反应时转移的电子数
C ．42g 三聚氰胺366()C H N 在足量2O 中完全燃烧时生成的水分子数
D ．标准状况下，22.4L 30S 所含有的分子数
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．向硅酸纳溶液中通入过量的二氧化碳：22322233SiO CO H O H SiO CO --++=↓+
B ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：
332242442AL NH H O ALO NH H O +-++⋅=++
C ．用氨水吸收少量二氧化硫：232243222NH H O SO NH SO H O +-⋅+=++
D ．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：233242Fe H NO Fe NO H O ++-+++=+↑+
10.BN 是一种耐高温的无机绝缘材料，金刚石型BN 的硬度比金刚石还硬，可用于制火箭喷嘴。

金刚石型BN 可由石墨型BN 在高温高压下制得，而石墨型BN 可由硼砂制得，其反应为：2472423210022142Na B O H NH Cl NaCl B O H O BN ⋅+=+↑++。

下列有关叙述正确的是（ ）
A ．石墨型BN 为原子晶体，23
B O 为分子晶体。

B ．上述反应为氧化还原反应，BN 为还原产物
C ．石墨型BN 比金刚石硬度大
D ．BN 晶体中含有极性键。

11．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ）
① 原子的最外层电子数大于3 ② 单质在反应中都只能作氧化剂
③ 对应的含氧酸都是强酸 ④ 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
A ．只有①②
B ．全部
C ．只有①②③
D ．只有①②④
12．镁铁混合物13.8g 溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol ），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，可生成的沉淀质量为（ ）
A ．26g
B ．28g
C ．29.5g
D ．29.1g
13.两种短周期元素a b A B 和，形成的化合物中原子个数比是1：3。

则a,b 的关系可能是（ ）
① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④a=b+8
A.①②③
B.①②④
C.②③④
D.①②③④
14.下列说法正确的是（ ）
A ．C —12的原子组成符号6
12C ，二氧化碳分子的结构式为O=C=O
B ．HBr 的相对分子质量大于HF ，所以HBr 沸点高于HF
C ．由IA 族和VIA 族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
D ．H 与D 互为同位素；红磷和白磷互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物。

15．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数()A N 无关．．
的组合是（ ）
① 相对原子质量()r M ② 摩尔质量()M ③ 原子半径()r
④ 共价键能()E ⑤ 物质的量()n ⑥化学反应速率()v ⑦ 气体摩尔体积()m V ⑧溶解度()S
⑨ 燃烧热()H ⑩ 溶质的质量分数()W
A ．①③⑧⑩
B ．②④⑤⑥⑦⑨
C ．①②③④⑤
D ．⑥⑦⑧⑨⑩
16．二氯化二硫22()S Cl 是广泛用于橡胶工业的硫化剂，
其分子结构类似于22H O 的结构（如下图），
常温下22S Cl 是一种橙黄色液体，
能与水反应生成使品红褪色的气体和酸性悬浊液，下列说法中错误的是 。

A ．22S Cl 电子式：Cl S S Cl
B ．S 与S 之间形成非极性键，S 与Cl 之间形成极性键
C ．22S CL 与2H O 反应的化学方程式可能为22222234S Cl H O SO S HCl ++↑+↓+
D ．22S Cl 为含有极性键和非极性键的非极性分子。

第Ⅱ卷 非选择题 (52分)
二、非选择题（6小题，共52分）
17.（10分）海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下
实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)
A.烧杯
B. 坩埚
C. 表面皿
D. 泥三角
E. 酒精灯
F. 干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 .
(3)步骤④的离子方程式 .
(4)步骤⑤中某学生选用苯提取碘的理由是 .
(5)请设计一种提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法 .
18.（8分）根据如图所示转化顺序及实验现象回答问题.已知D 、G 焰色反应为紫色（隔
蓝色钴玻璃），A 、E 含有同种阴离子。

C 、F 为同主族单质，其他与反应无关的物质已略去。

（1）写出下列物质（填化学式）
E：，X：。

（2）写出①，③对应的离子方程式：
①，③。

19．（9分）现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，A、E同主族，B、C、D为同周期相邻的三种元素，其中B元素形成的化合
FB型物种类是所有元素中最多的，D、E简单离子具有相同的电子层结构，F与B可形成
2
离子化合物。

请填写下列空白：
（1）C是，F是。

D在周期表中的位置为。

D与E按原子个数比1：1形成化合物的电子式为。

（2）B可形成多种同素异形体，其中一种同素异形体熔沸点很高，硬度大，该同素异形体的晶体类型为，含1mo l B原子的该晶体中含有的共价健的数目为。

（3）由A、B、D、F、四种元素组成的化合物与过量的E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

（4）C与E形成的一种化合物中，E元素的质量分数为35.4%，该化合物摩尔质量不超过70g/mol,则该化合物的化学式为、其中可能含有化学键为，已知该化合物在水中可以发生水解。

20.（8分） A、B、C、和D均为短周期元素组成的非金属单质。

其中B、C、D、在常温下为气态。

A为固体，W为含42个电子的离子化合物。

它们满足如图的转化关系（反应条件略）
（1）已知E为直线型的非极性分子，则E的结构式为；
D 单质的电子式为 ；G 中两 元素的原子个数比为1：3，则G 分子的空间构型为 .
（2）C+D →G 的化学方程式为 。

（3）已知短周期元素X 与B 中的元素位于同一主族，则X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与A 反应的化学方程式 。

(4) 020C 时将G 与E 通入饱和食盐水中,有晶体析出,写出该反应的化学方程式 .
21．(10分) A 、B 、C 、D 、E 都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。

B 、
C 、
D 同周期，A 、D 同主族，
E 和其他元素既不在同周期也不在同主族。

B 、C 、D 的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。

A 和E 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
（1）C 元素是 。

（2）A 和E 所形成的化合物的电子式是 。

（3）A 、B 、C 、D 四种元素的离子半径由小到大的顺序为 （有离子符号表示）。

（4）A 和D 的氢化物中，后者沸点较低，原因是 。

（5）已知A 和E 所形成的化合物晶体的晶胞体积为2231.610
cm -⨯，则A 和E 组成的
离子化合物密度为 （结果保留一位小数）
22．(7分)下图为元素周期表中的一部分，A 、B 、C 、D 、E 均为短周期主族元素，D 元素的原子序数是C 元素原子序数的2倍，E 原子最外层电子数与C 的原子序数相等 。

： 学号：
回答下列问题：
（1）C 、E 形成的分子的空间构型为三角锥形，分子中各原子最外层均达8电子稳定结构，该分子的电子式为 .
(2)B 、D 形成的化合物甲，C 、D 形成的化学物乙，二者晶体结构均为空间网状结构，则其晶体类型为 ；乙的化学式为 。

（3）A 、E 形成的化合物丙，其晶体中阴、阳离子个数比是1：1，则与阴离子紧邻且距离相等的阳离子有 个。

（4）B 、D 分别可与E 形成化合物丁、戊，丁属于 （填“非极性”或“极性”）
分子，试将甲、乙、丙、丁、戊五种物质按熔点由低到高的顺序排列： （用甲、乙……表示）。

修水一中2009—2010届高三第二次段考
化学答题卡
二．填空题(52分） 17、(10分）（1）（2分）____ ；（2）（每空1分） ____ ； 。

（3）（2分）____ _____ 。

（4）（2分）；
（5）（2分），。

18、(8分）（每空2分)（1）E： X：。

（2）①
③
19、（9分）（每空1分）（1）C是F是D在周期表上的位置为。

D与E按原子个数比1：1形成化合物的电子式为。

（2）；
（3）。

（4）；。

20、（8分）（1）（每空1分）；；。

（2）（2分）。

（3）（1分） .
（4）(2分) 。

21、（10分）（每空2分）（1）。

（2）。

（3）；
（4）。

（5）
22、（7分）（最后一空2分，其余每空1分）
（1）（2）；。

（3）。

（4）；。