《易错题》初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试卷(专题培优)

一、选择题

1．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是

A ．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B ．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

C ．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸

D ．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸 答案：C 【详解】

A ．二氧化硫和二氧化氮都是有毒的气体，但二氧化氮与水反应生成的一氧化氮同样会污染空气，故A 错误；

B ．二氧化硫不具有强氧化性，使品红溶液褪色的原理是与品红结合生成不稳定的无色物质，故B 错误；

C ．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中发生氧化还原反应生成硝酸和硫酸，故C 正确；

D ．二氧化氮与水反应除了生成酸之外还生成一氧化氮，故D 错误； 故选C 。

2．新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL 水。若再吸入30mL 空气(标况，O 2占1

5

计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述不正确的是

A ．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色

B ．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动

C ．最终剩余气体体积约为36mL

D ．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L 答案：B 【详解】

A ．一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，故可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，A 项正确；

B ．在注射器中发生的反应为222NO+O =2NO 和2233NO H O=2HNO NO ++，可以看出反应均为气体分子数减小的方向进行，故活塞缓缓向左移动，B 项错误；

C ．标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据222NO+O =2NO 可以列出

2

22NO

O 2NO ，消耗的氧气为30mL×1

5

=6mL ，参与反应的一氧化氮为12mL ，生成

了12mL 二氧化氮，此反应中气体体积减小6mL ， 根据2233NO H O=2HNO NO ++可以

列出2

3NO NO ，12mL 的二氧化氮参与反应生成了4mL 的一氧化氮，故此反应中气体

体积减小了8mL ，最终剩余体积约为20mL+30mL-6mL-8mL=36mL ，C 项正确； D ．根据C 选项中分析可得，参与反应的二氧化氮体积为12mL ，根据方程式

2233NO H O=2HNO NO ++，可以列出233NO 2HNO ，故硝酸的浓度

=-3-312mL 102

22.4L/mol 30.07mol/L

5mL 10⨯⨯

≈⨯，D 项正确；

答案选B 。

3．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

D ．D

答案：B 【详解】

A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色体现的是二氧化硫的还原性而不是漂白性，A 项错误；

B ．二氧化硅与碳原子生成硅与一氧化碳，B 项正确；

C ．氨水是弱电解质，但是氨气不是电解质，C 项错误；

D ．硫化氢气体与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢气体，D 项错误； 答案选B 。

4．下列操作或叙述正确的是

A ．配制1mol·

L -1NaOH 溶液时，将溶解后的NaOH 溶液立即注入容量瓶 B ．用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶 C ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体

D ．向某溶液中加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有2-

4SO 答案：B 【详解】

A ．NaOH 固体溶于水是放热过程，容量瓶不能受热，应将NaOH 溶液冷却至室温再转移至容量瓶中，故A 错误；

B ．试验中剩余的液体药品和粉末状药品一般不能放回原试剂瓶，但块状的药品可以放回原试剂瓶，且钠能够与水反应放出氢气，属于遇湿易燃的药品，不能随意丢弃，故B 正确；

C．胶体和溶液均能通过滤纸，不能用过滤的方法来分离氯化钠溶液和淀粉胶体，故C错误；

D．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中可能SO，还可能是Ag+与BaCl2生成了AgCl，故D错误；

含有2-

4

故选B。

5．下列说法正确的是

A．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快

B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为N A

C．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质

D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

答案：C

【详解】

A．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+

H2SO4，所以无漂白作用，A错误；

B．发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4，反应中过氧化钠起氧化剂作用，氧元素化合价由-1价降低为-2价，1 mol Na2O2和22.4LSO2恰好反应，转移电子数目为1mol×2×[（-1）-（-

2）]×N A mol-1=2N A，B错误；

C．Na2O2是离子化合物，属于电解质，Cl2由同种元素组成，属于单质，SO2属于非金属氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，C正确；

O 、阳离子Na+，二者含有的电子数分别是18、10，D错误；D．Na2O2中阴离子为2

2

答案选C。

6．下列叙述正确的是

A．CO2、NO2以及SO2都会导致酸雨的形成

B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同

C．为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉

D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质

答案：D

【详解】

A． NO2、SO2都能与水(或水、氧气)反应生成硝酸、硫酸，会导致酸雨的形成，空气中含有一定量的CO2不仅不会导致酸雨的形成，而且对碳循环有重要作用，故A错误；

B．活性炭有吸附作用，臭氧有强氧化性，漂白原理不同，故B错误；

C．铁粉具有还原性，可以与氧化剂反应，在包装袋中放入铁粉，可防止食物氧化变质，不是为防止压缩饼干类食品受潮变质，故C错误；

D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质，故D正确；

故选D。

7．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是