高一化学测试题1

高一化学测试题
1．下列说法正确的是（）
A 三氧化硫的摩尔质量是80g
B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量
D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数
2．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（）
A H2
B N2
C CO
D CO2
3．下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液
B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液
D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液
4．下列物质的分类合理的是()
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
5．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀6．下列物质中，能够导电的电解质是（）
A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖
7、下列电离方程式错误的是（）
A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―
B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―
C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―
D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―
8．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
9．下列离子方程式中书写正确的是()
A．碳酸氢钠和稀硫酸反应：
CO32-＋H+===CO2↑＋3H2 O
B．碳酸钙和稀盐酸反应：
CaCO3＋2H+===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：
Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
10．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O===Ca(OH)2
C. 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ D．CaCO3===CaO+CO2↑
11．波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因铁能与农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中，铁A．是氧化剂 B．是还原剂
C．被氧化 D．被还原
12．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是( )，盐酸作还原剂的是 [ ] A．NaOH+HCl===NaCl+H2O B．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl===CuCl2+H2O
13．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe(CN)4－6＋I2===2Fe(CN)3－6＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是()
A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)3－6
B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)3－6
C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)3－6
D．Fe(CN)3－6＞Fe3＋＞Br2＞I2
14．实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的
说法正确的是( )
A ．NaNO 2是氧化剂
B ．生成1molN 2时转移的电子为6mol
C ．NH 4Cl 中的N 元素被还原
D ．N 2既是氧化剂又是还原剂
15.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

1．Cu 2++2OH -==Cu(OH)2↓
2．H ++OH -==H 2O
3．2H ++CaCO 3==Ca 2+
+H 2O+CO 2↑ 4．Cu 2++Fe==Fe 2+
+Cu 16．氧化还原反应的本质是______。

在氧化还原反应中，氧化剂______电子，本身发 生______反应；还原剂______电子，本身发生______反应。

17、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl －、OH －、CO 32－、SO 42－。

（1）当溶液中有大量的H +存在时，则不可能存在：
（2）当溶液中有大量Ba 2+存在时，则不可能存在：
18．浊液中分散质粒子的直径______（填“＞”或“＜”）100nm ，溶液中分散质粒 子的直径______（填“＞”或“＜”）1nm ，而胶体颗粒的直径介于______之间。

这 个尺寸与现代材料科学中______的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。

19.现用质量分数为98%密度为1.84 g·cm －3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L －1的稀硫酸。

可供选择的仪器有：①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④胶头滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盘天平，⑧药匙。

请完成下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)。

(2)经计算，需浓硫酸的体积为________。

现有①10 mL②50 mL③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________，能引起误差偏高的有________(填代号)。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H
2SO
4
溶
液冷却至室温就转移到容量瓶内
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线
20.计算。

在反应NaHCO
3△
H
2
O＋CO
2
＋ Na
2
CO
3
中，有25.2g NaHCO
3
受热完全分解，生成
的气体在标况下的体积为多少？生成的 Na
2CO
3
的物质的量为多少？。