2019-2020年高三第八次月考理科综合试题 含答案

2019-2020年高三第八次月考理科综合试题含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Sn-119
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确
1.下列关于蛋白质的叙述，错误的是
A.蛋白质是由氨基酸组成的多聚体，都具有一定的空间结构
B.人体剧烈运动时，细胞中的蛋白质能为细胞生命活动提供能量
C.人体内含有多种多样的蛋白质，都是在细胞内发挥作用
D.蛋白质分子结构中含有“—CO—NH—”可用双缩脲试剂鉴定
2.下列有关物质跨膜运输的叙述，错误的是
A.植物生长素的极性运输是主动运输
B.叶绿体产生的O2以自由扩散的方式进入细胞质
C.丽藻细胞通过主动运输积累K＋等溶质，保证了细胞生命活动的需要
D.神经递质与突触后膜上的特异性受体结合使突触后膜电位发生变化，说明物质跨膜具有选择性
3.下列有关基因、蛋白质、性状三者之间相互关系的叙述，正确的是
A.每个基因都能控制合成一种酶
B.基因的复制、表达都有蛋白质的参与
C.催化黑色素合成的酪氨酸酶存在于正常人的所有体细胞中
D.豌豆种子中编码淀粉分支酶的基因插入一段DNA序列后，会使淀粉的含量上升
4.下列关于细胞增殖的叙述，错误的是
A.真核生物体细胞增殖的唯一方式是有丝分裂
B.动、植物细胞有丝分裂各时期染色体的行为均相同
C.有些原生动物细胞中的伸缩泡增大了膜表面积与体积之比
D.细胞核中DNA含量的相对稳定是限制细胞不能无限长大的因素之一
5.现有若干只对胰岛素不敏感的高血糖小鼠X。

为验证阿司匹林能恢复小鼠对胰岛素的敏感性，使小鼠X的血糖浓度恢复正常。

现将小鼠X随机均分成4组，下表表示对4组处理方法及实验结果。

下列叙述正确的是
注：对胰岛素不敏感是指注射胰岛素后血糖浓度无明显变化：
“+”表示有添加，“－”表示无添加，胰岛素和阿司匹林均用生理盐水配制成成
A．第l、3组的实验结果都应为正常
B．第4组为对照组，该组实验小鼠应选择血糖浓度正常的个体
C．第2组和第3组对比说明阿司匹林可以降低血糖浓度
D．为保证实验结果的准确性，每组不能只有一只小鼠
6.下列关于种群和生态系统的说法，正确的是
A.通过调控环境条件使某昆虫种群的性成熟推迟，对该种群的出生率无影响
B.一般情况下，病原体的致病力和传播速度随天敌密度的增加而增加
C.减少生态系统中捕食者和寄生生物的数量可提高该生态系统的抵抗力稳定性
D.生态系统是一个开放的系统，时刻与周围环境进行着物质和能量的交换
7、化学与社会、生活、技术和环境密切相关，下列说法正确的是()
A.绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染
B．铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素
C.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
D.生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
8、下列叙述正确的是()
A．16O→18O的转化属于化学变化
B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物
D．分子式为的有机物分子中，所含的甲基数不可能为3
9、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()
A．1.6gNH2-和1.5g—CH3含有的电子数均为NA
B．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为0.1NA C．氢氧化钠溶于与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA
D．12gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA
10、我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质-青蒿素而荣获xx年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法正确的是()
A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量
确定分子式→波谱分析确定结构式
B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应
C．理论上每摩尔双氢青蒿素水解需要消耗1molNaOH
D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物
11、下列实验的操作、现象和结论均正确的是
选项实验操作实验现象结论
A苯酚水溶液与Na2CO3溶液混合溶液变澄清结合H+的能力：CO32-＞C6H5O-B将FeSO4高温强热，得红色固体，产
生的气体全部通入足量BaCl2溶液
产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3 C将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间
后，再加入银氨溶液
未析出银镜淀粉没有水解
D2mL1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴
0.1mol/L MgCl2溶液、再滴加2滴
0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀，后
有红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH )2]＞Ksp[Fe(OH)3]
12、下列有关电解质溶液的说法，不正确的是
A.pH 相同的NH4Cl，(NH4)2SO4溶液：c(NH4Cl) >c[(NH4)2SO4]
B.少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c(HClO)增大
C.等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液一定呈酸性
D.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中:c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)
13.芬顿( Fenton )试例，成分为双氧水和亚铁盐，需要酸性环境。

电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。

其反应原理如图2所示.其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH，生成的羟基自由基(·OH)对有机物有极强的氧化能力。

下列说法正确的是
A.a极是电源的正极
B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C.阳极上发生电极反应:H2O-e-=·OH+H+
D.消耗1molO2，可以产生2mol·OH
14. 质点由静止开始做匀加速直线运动，经过时间t改为匀减速直线运动，再经过时间3t停
止运动，对于这一运动过程，下列说法正确的是
A. 加速、减速过程中的加速度大小之比为3：1
B. 加速、减速过程中的平均速度大小之比为3：1
C. 加速、减速过程中的位移大小之比为3：1
D. 加速、减速过程中合力所做功大小之比为3：1
15. 水平桌面上固定有一半径为R的金属细圆环，环面水平，圆环单位长度的电阻为r，以圆环上一点为坐标原点、过圆心的直线为x轴，如图所示，空间有一磁感应强度大小为B 的匀强磁场，方向竖直向下。

电阻可忽略的导体棒置于x=0处与圆环相切，切点为棒的中点．棒在拉力的作用下以速度v向右运动，棒与圆环接触良好．在导体棒通过圆环的过程中，下列说法正确的是（）
A．作用于导体棒的拉力大小保持不变
B．导体棒经过x=R/2和x=3R/2处时所受安培力相同
C．导体棒经过圆环中心时流过棒的电流为
D．导体棒经过圆环中心时所受安培力的大小为
16.随着我国登月计划的实施，我国宇航员登上月球已不是梦想．假如我国宇员登上月球并在月球表面附近以初速度v0竖直向上抛出一个小球，经时间t后回到出发点．已知月球的半径为R．万有引力常量为G．由以上数据，不能估算的物理量是
A. 月球表面的重力加速度
B. 月球的质量
C. 月球的第一宇宙速度
D. 月球对宇航员的引力
17. 如图所示，真空中有两个点电荷Q1=+4.0×10-8C和Q2=-10-8C，分别固定在x坐标轴的x=0和x=6cm的位置上．则
A. x=4cm和x=12cm处的电场强度都为0
B. x=4cm和x=8cm处的电场方向相同
C. x=4cm和x=14cm处的电场方向相同
D. x=10cm和x=8cm处的电场方向相同
18. 在匀强磁场中的某一位置放置一条直导线，保持导线方向不变的条件下改变电流强度的大小，导线所受磁场力随着电流强度的变化而变化，下列四个图中的点a、b所对应的坐标为某次实验中导线中的电流与对应的磁场力，其中可能正确的是
19. 如图所示，有一矩形线圈的面积为S，匝数为N，内阻不计，在水平方向磁感应强度为B的匀强磁场中绕轴以角速度匀速转动，从图示位置开始计时。

矩形线圈通过滑环接一理想变压器，滑动触头M上下移动时可改变输出电压。

M处于图示位置时，电压表示数为U1，额定电压为U2的灯泡正常发光，灯泡正常发光时的电功率为P，下列判断正确的是
A．电流表的示数是P/U1
B．滑动触头在图示位置时变压器的原副线圈的匝数比是U2：U1
C．从图中所示位置开始计时，变压器输入电压的瞬时值表达式为
D．如果滑动触头M向上滑动，在灯泡不绕环的情况下灯泡会变得更亮
20. 如图，表面光滑的固定斜面顶端安装一定滑轮，小物块A、B用轻绳连接并跨过滑轮（不计滑轮的质量和摩擦）．初始时刻，A、B处于同一高度并恰好保持静止状态．剪断轻绳后A 下落、B沿斜面下滑，则从剪断轻绳到物块各自到达水平地面（）
A．两物块动能变化量相同
B．A物体比B物体先到达水平地面
C．重力势能的变化量相同
D．重力做功的平均功率相同
21. 物体以初速度v0竖直向上抛出，运动过程中空气阻力大小恒定。

E、E K、E P分别表示运动过程中的机械能、动能和重力势能。

x表示相对于抛出点的位移，则E、E K、E P随x或运动时间t的变化关系可能正确的是
三、非选择题
22. 利用如图甲所示的实验装置，某实验小组做了“探究加速度与合外力的关系”及“探究动能变化与合外力做功的关系”两组实验。

在“探究加速度与合外力的关系”实验中，小车质量为M、弹簧测力计示数为F，改变沙桶和沙子总质量m，用纸带测出小车加速度为a，得到多组a、F值。

（1）为了减小实验误差，下列做法正确的是（填序号）
A．首先要平衡摩擦力，使小车受到合力就是细绳对小车的拉力
B．沙桶和沙的总质量要远小于小车的质量
C．滑轮摩擦足够小，绳的质量足够轻
D．每次改变拉小车拉力后都需要重新平衡摩擦力
E. 先释放小车，后接通打点计时器的电源开关
（2）图乙为实验中打下的一条纸带，A点为小车刚释放时打下的起始点。

每两点间还有四个计时点未画出，测得AB=2.0cm、AC=8.0cm、AD=18.0cm、AE=32.0cm。

打点计时器的频
率为50Hz，则C点的速度为
m/s，小车的加速度为m/s2。

（3）该实验小组同学利用上述实验中一条比较理想的纸带，从点迹清楚的某点开始记为0点，顺次选取5个点，分别测量这5个点到0点之间的距离，并计算出它们与0点之间的速度平方差。

如下表：
由表中数据作出如图8所示的图象，由图象可得实验结论为。

23.某同学在“把电流表改装成电压表”实验中，需要利用如科所示的电路测定电流表的内阻，其主要操作步骤如下：
第一步：接通S1,调节R1,使电流表指针偏转到满刻度；
第二步：再接通S2,保持不变，调节R2,使电流表指针偏转到满刻度的1/2；
第三步：读出R2的阻值,即认为电流表的内阻R g=
现备有如下器材：
A．电流表（量程0～500μA,内阻约为200Ω）
B. 电阻箱（范围0～9999Ω）
C．电阻箱（范围0～99999Ω）
D. 滑动变阻器（范围0～10kΩ）
E. 电源（电动势9V,内阻不计）
F．电源（电动势3V,内阻不计）
G．开关和若干导线
(1)电路图中R1应选________，R2应选________，电源应选。

(填入所选器材的字母代号)
(2)实验中电流表内阻的测量值和真实值相比___________（填“偏小”或“偏大”）
（3）实验中读得R2的阻值为200Ω，若将此电流表改装成量程为3V的电压表，应_______联一个阻值为________Ω的电阻。

（4）若用此改装表去测量一稳恒电压，则测量值真实值相比___________（填“偏小”或“偏大”）
24. 如图所示，竖直平面内一光滑的四分之一圆轨道与足够长的水平传送带相切于最低点，圆轨道半径为3.2m，传送带以4m/s的恒定速率沿顺时针方向运动。

质量为1kg的小物块从圆轨道的最高点由静止释放。

已知小物块与传送带间的动摩擦因数，g取10m/s2。

求：
（1）小物块在圆轨道最低点时对轨道的压力大小；
（2）小物块从滑上传送带到第一次离开传送带所用的时间。

25. 如图所示，两足够长的平行粗糙金属导轨MN，PQ相距L=1m．导轨平面与水平面夹角为α=30°。

导轨电阻不计。

磁感应强度B1=2T的匀强磁场垂直导轨平面向上，长L=1m的金属棒ab垂直于MN，PQ放置在导轨上，两者间的动摩擦因数μ=，金属棒的质量m1=2kg，电阻R1=lΩ，两金属棒导轨的上端连接右侧电路。

电路和中通过导线接一对水平放置的平行金属板，两板间的距离和板长增为d=0.5m，定值电阻R2=3Ω，将金属棒由静止释放．重力加速度g取10m/s2，
（1）求金属棒的最大加速度大小；
（2）求金属棒最终的速度大小．
（3）当金属棒稳定下滑时，在水平放置的平行金属板间加一垂直纸面向里的匀强磁场B2=3T，在下板的右端且非常靠近下板的位置有一质量为m
=1.5×10―4kg.带电量为q=-1×10-4C的液滴以初速度v水平向左射入两板间.该液滴可视为2
质点.要使带电粒子能从金属板间射出.初速度v应满足什么条件?
26、(14分)已知 X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z 是人体血红蛋白中存在的金属元素．请回答下列问题：
Y U
X V W
(1)Z元素在周期表中的位置__________，ZW3的的水溶液可以净水的原因是__________(用离子方程式、结合文字说明)
(2)X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)
(3)若将少量U的最简单氢化物与过量W的单质混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A 中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式__________，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式__________。

(4)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，其反应的化学方程式为__________，若有1molX的单质参加反应，转移的电子数目为__________。

27、(15分)四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，甲、乙为实验室制备四氯化锡的反应装置示意图，有关信息数据如下：
有关信息数据：①实验室制备四氯化锡的操作是将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃，③无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性。

请回答下列问题：
Ⅰ、图甲是实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)
(1)A的仪器名称为__________，该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为__________。

(2)装置C中饱和食盐水的作用是__________，同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象：__________。

(3)试剂X可能为__________(填序号)
A无水氯化钙B浓硫酸碱石灰D五氧化二磷(4)用锡花代替锡粒的目的是__________。

Ⅱ．图乙是蒸馏SnCl4的装置
(1)图中，收集到的SnCl4中可能存在的副产物的化学式为__________。

(2)该装置尚有两处不当之处，它们分别是__________，__________；
(3)若实验中用去锡粉5，95g，反应后，Ⅱ中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4。

则SnCl4的产率为__________。

(结果保留3位有效数字)
28、(14分)碳和氮是重要的非金属元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。

(1)NOx是形成光化学烟雾的主要物质，反应NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是__________。

(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式__________；
(3)N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示．M电极发生的电极反应式为__________；
(4)已知CO (g)+H2O (g)__________H2 (g)+CO2 (g)△H＞0
①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________(填写字母)
A．逆反应速率先增大后减小 B．H2O (g)的体积百分含量减小
C．CO的转化率增大 D．容器中的值减小
②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示．则KA、KB、KC三者之间的大小关系为__________。

③T1温度下，将1molCO和4mol H2O (g)充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CO)=__________；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时v(正)__________v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

29.（10分）图14甲是某生物兴趣小组利用韭菜宿根进行相关实验的流程图，请分析回答：
(1)提取色素时为了研磨充分应加入，为了防止色素被破坏应加
入；纸层析法分离色素的原理
是。

(2)纸层析法分离色素的“结果①”如图乙所示，其中共有的色素带的颜色
是，据此能得出的结论是。

(3)将等量刚制备的韭菜和韭黄色素滤液分别放在阳光与三棱镜之间，“结果②”吸收光谱最明显的差异出现在光区域。

将制得的韭菜滤液在强光下曝光1～2h，再重复上述实验，其结果与韭黄滤液的实验结果基本一致，其原因
是。

30.(9分）为探究某中药制剂对某种细菌性肠炎的疗效是否与增强免疫功能有关，某研究小组设计一下实验：
第一步：取三只品种相同的炎症模型小鼠，编号A、B、C；
第二步：A小鼠用中药制剂灌胃；B小鼠用蒸馏水灌胃；C小鼠用免疫增强剂甲灌胃。

（中药制剂、蒸馏水和免疫增强剂甲的剂量相等）；
第三步：在相同条件下培养，检测小鼠的免疫指标。

请回答下列问题：
（1）请对实验设计的两个不妥之处（不考虑给药方式）进行修正。

第一处：第二处：。

（2）若忽略实验设计的缺陷，请分析实验现象：
①实验发现A小鼠溶菌酶合成量显著高于B、C。

这一结果说明该中药制剂增强了小鼠的免疫功能；
②实验发现A小鼠的T细胞数量显著高于B，与C持平。

这一结果说明该中药制剂和免疫增强剂甲可能通过提高小鼠的T细胞含量来增强免疫功能。

（3）通常，在细胞免疫过程中T细胞的作用
是。

31.（10分）某校学生在开展研究性学习时，进行人类遗传病方面的调查研究。

如图15是该校学生根据调查结果绘制的某种遗传病的家系图（显、隐性基因用A、a表示）。

请分析回答：
（1）调查人类遗传病时，最好选取群体中发病率较高的_________________基因遗传病，Ⅲ-7号个体婚前应进行_________________，以防止生出有遗传病的后代。

（2）通过_________个体可以排除这种病是显性遗传病。

（3）若Ⅱ-4号个体不带有此致病基因，Ⅲ-7和Ⅲ-10婚配，后代男孩患此病的几率是
___________。

若Ⅱ-4号个体带有此致病基因，Ⅲ-7是红绿色盲基因携带者，Ⅲ-7和Ⅲ-10婚配，生下患病孩子的概率是_________。

(4)该遗传病和红绿色盲分别是由等位基因A、a和B、b控制，等位基因是指
____________________。

32.（10分）某科研人员对某水生生态系统进行调查，得到下表相关数据。

请分析回答：
生物类群浮游植物浮游动物摇蚊幼虫太阳鱼鲈鱼
810070080021030同化的能量
（102kJ/m2/年）
（1）据表中数据绘出该生态系统的食物链。

（2）该食物网中，第一营养级到第二营养级的能量传递效率约为____________。

（保留1位小数点）
（3）浮游植物同化的能量，一部分用于自身呼吸作用，一部分未被利用，其余能量的去处是、。

（4）如果去除该生态系统中的浮游动物,则鲈鱼的产量将___________________,该生态系统的抵抗力稳定性将_______________｡
33. （1）下列关于热现象的说法，正确的是。

A．对于一定质量的气体，若气体的压强和体积都没有发生变化，则气体的内能一定没有发生变化
B. 气体的压强越大，单位时间内与容器壁碰撞的分子数越多
C．给自行车轮胎打气时会越来越费劲，是因为气体分子间存在斥力的缘故
D. 热量可以从高温物体传到低温物体也可以从低温物体传到高温物体
E. 布朗运动不是液体分子的运动但反映了液体分子的运动规律
（2）如图所示，竖直放置的气缸内壁有固定支架，支架上方的轻质活塞上堆放有0.25kg的细砂（细砂没有画出），开始时封闭气体的压强为1×105Pa，温度为300K。

对气体缓慢加热，使气体温度升高，已知大气压强p0=1×105Pa，活塞的横截面积S=1cm2，g取10m/s2。

i. 求活塞刚要离开支架时气体的温度。

ii. 在活塞离开支架后缓慢取走活塞上的细砂，同时继续对气体加热保持气体的温度不变，发现全部取走细砂时活塞向上移动了4cm，求活塞最初离气缸底的距离。

34. （1）A、B两列横波同时经过坐标原点后沿x轴正方向传播，某时刻它们的波形图如图所示，下列关于这两列波的说法，正确的是。

A．A、B两列波的波长之比为1：2
B. A、B两列波的频率之比为1：2
C．x=2m处的质点在图示时刻的振动速度为0
D. x=3m处的质点在图示时刻的位移为-0.1m
E. x=4m处的质点在图示时刻向下振动
（2）如图所示，一个顶角A为45o的三棱镜ABC，所用材料的折射率为2，从AB入射的一束光经AB面折射后直接射入到AC面时刚好不能射出，求这束光在AB面的入射角。

35. （1）下列说法正确的是。

A．结合能越小说明原子核中核子的结合能越牢固
B. 经过一个半衰期会有一半的原子核发生衰变
C．衰变中的射线是来自原子的核外电子
D. 如果用黄光照射某种金属没有发生光电效应现象，用红光照射也不会发生光电效应现象
E. 核力是核子之间的相互作用力，可以表现为引力也可以表现为斥力
（2）如图所示，质量为2m的光滑曲线轨道静止在光滑水平面上，轨道高为h，底端切线水平，轨道右端有一竖直弹性挡板，把一质量为m的小球从轨道顶端由静止释放。

小球沿轨道下滑进入水平面，与竖直挡板碰撞后以原速率弹回。

求：
i. 小球第一次到达水平面时的速率大小。

ii. 小球第一次返回曲线轨道时能上升的最大高度。

36、(15分)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．利用N2和H2合成氨，目前工业的生产条件为：催化剂(铁触媒)，温度(400～500℃)，压强(30～50MPa)，如图为流程示意图：
请回答下列问题：
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是__________，__________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式__________，__________；
(2)设备A中含有电加热器、铁触煤和热交换器，设备A的名称__________，其中发生的化学反应方程式为__________；实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是__________，原因之二是__________。

(3)设备B的名称__________，其中m和n是两个通水口，入水口是__________(填“m”或“n”)．不宜从相反方向通水的原因是__________；
(4)设备C的作用__________；
(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O):c(CO)不低于__________。

37、(15分)根据碳、钙、铜等元素的单质及其化合物的结构和性质，请回答下列问题：
(1)实验室用CaC2与水反应生成乙炔：
①①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中反应生成红棕色Cu2C2沉淀，Cu+基态核外电子排布式为__________。

其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O:__________。

②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，0.5mol O22+中含有的π键数目为__________；
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__________，构成丙烯腈的元素中第一电离能最大的是__________。

(2)①铜元素的醋酸盐晶体局部结构如图甲，该晶体中含有的化学键是__________(填选项序号)
甲乙
A.极性键
B.非极性键
C.配位键
D.金属键
②Cu3N的晶胞结构如图乙，N3-的配位数为__________ ，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为__________ g•cm-3．(阿伏加德罗常数用NA表示)。

38、(15分)姜黄素的合成路线如图所示：
已知：①
②
请回答下列问题：。