2018年中考化学真题分类汇编金属活动性顺序及其应用含解析

专题分类：金属活动性顺序及其应用
1.（2018枣庄）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）
A．滤液中一定含有n2+和Fe2+，一定没有Ag+
B．滤液中一定含有n2+，一定没有Fe2+和Ag+
C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
解析：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确；
B、滤液中一定含有n2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；
C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确；
D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。

故选：D。

2.（2018巴中）有、Y、三种金属，在常温下就能与氧气反应，Y、在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断、Y、三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）
A．Y B．Y C．Y D．Y
【解析】有、Y、三种金属，在常温下就能与氧气反应，Y、在常温下几乎不与氧气反应，说明的金属活动性最强；把Y和分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在表面有银析出，而Y没有变化，说明的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即＞Ag＞Y；则、Y、三种金属的活动性由强至弱的顺序为＞＞Y。

3.（2018自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（C）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【解析】金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙＞甲＞丙，故选项A说法正确。

完全反应生成氢气的质量甲＞乙＞丙，故选项B说法正确。

化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞甲，故选项C说法错误。

生成氢气的质量自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故选项D说法正确。

4.（2018衡阳）现有Y、Y、三种金属，如果把、Y和分别放入稀硫酸中，和溶解并产生气体，Y无变化；如果把放入的盐溶液中，过一会儿，在的表面有析出。

根据以上实验事实，判断，Y和的金属活动性顺序（C）
A．＞Y＞B．Y＞＞C．＞＞Y D．＞＞Y
【解析】把、Y和分别放入稀硫酸中，和溶解并产生气体，Y无变化，说明和的金属活动性比Y强；把放入的盐溶液中，过一会儿，在的表面有析出，说明比的金属活动性强，故，Y和的金属活动性顺序为：＞＞Y。

5.（2018衡阳）某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（C）
A．锌B．碳C．铝D．银
【解析】铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
562
n+H2SO4=nSO4+H2↑，
652
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
546
由铁和稀硫酸与反应可知，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，当混有锌时生成氢气质量小于0.2g，当混有铝时生成氢气质量大于0.2g，当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2g，由于反应生成0.23g氢气，因此含有的物质可能是铝。

6.（2018广州）有、Y、三种金属片,分别放入稀硫酸中,、表面有气泡产生,Y没有明显现象放入Cl n溶液,没有明显现象。

判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）A．>Y>B．>>YC．>>YD．Y>>
【解析】、能与硫酸反应置换出氢气，Y不能，说明、是氢前金属，Y是氢后金属，而放入盐溶液中不能反应，说明金属性比强，综上，金属活动性：>>Y，故选B。

7.（2018连云港）已知：金属在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和不能；将Y、分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，无变化。

下列说法正确的是（D）
A．氧化物的化学式只能表示为O
B．Y能将从它的盐溶液中置换出
C．在自然界中只能以单质形式存在
D．三种金属的活动性顺序：＞Y＞
【解析】铝在常温下能与空气中的氧气反应生成Al2O3，该选项A说法不正确；金属在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和不能，说明比Y和活泼，因此Y不能将从它的盐溶液中置换出，该选项B说法不正确；在自然界中可能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，例如铜不能和稀盐酸反应，但是铜矿石中的铜以化合物形式存在，该选项C说法不正确；金属在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和不能，说明比Y、活泼，将Y、分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，无变化，说明Y比活泼，因此三种金属的活动性顺序：＞Y＞，该选项D说法正确。

8.（2018德州）金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2═MnCl2+Fe，下列说法错误的是（D）
A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强
C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变
【解析】该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，A正确；锰能将铁置换出，故锰的金属活动性比铁强，B正确；锰的金属活动性比铁强，铁在氢前，故锰在氢前，故锰能置换出盐酸中的氢，C正确；反应前后锰元素和铁元素的化合价都改变了，D错误。

9.（2018临沂）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过
滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（）A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag
【解析】向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。

充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定含有的物质是铁和硝酸银反应生成的银。

10.（2018成都）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（C）
A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡
C．镁片的试管表面发烫D．活动性Cu＞n＞Mg
【解析】探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项A说法错误。

铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项B说法错误。

金属与酸的反应属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故选项C说法正确。

根据金属活动性顺序，可知活动性Mg＞n＞Cu，故选项D说法错误。

11.（2018荆州）下列金属中，金属活动性最强的是（B）
A．铁B．镁C．锌D．铜
【解析】铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。

12.（2018岳阳）甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。

由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）
A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞丁＞乙＞丙C．丁＞甲＞乙＞丙D．甲＞乙＞丁＞丙【解析】只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丁＞乙＞丙。

13.（2018娄底）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究
发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入nSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（A）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
【解析】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入nSO4溶液中无任何变化，说明金属活动性n＞R。

由于金属活动性Mg＞n＞R，所以R不能与MgSO4反应，A错误；由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，B正确；由于金属活动性R＞H，所以R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，C正确；由于金属活动性Al＞n＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，D正确。

14.（2018宜昌）取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。

下列说法错误的是（）
A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3
D．固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg（NO3）2
解析：A、固体中只有Ag时，说明镁只和硝酸银反应，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硫酸铜，一定呈蓝色，故选项说法正确；
B、固体中有Cu和Ag时，可能是镁置换了部分硫酸铜，滤液可能呈蓝色，故选项说法错误；
C、镁优先与硝酸银反应，所以固体中一定有Ag，如果硝酸银过量，镁完全反应，滤液中可能有AgNO3，故选项说法正确；
D、镁先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应，所以固体中可能有Cu，镁和硝酸银、硝酸铜反应都会生成硝酸镁，所以滤液中一定有Mg（NO3）2，故选项说法正确。

故选：B。

15.（2018聊城）下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（B）A．稀盐酸B．MgSO4溶液FeCu
C．MgFeSO4溶液Cu D．MgSO4溶液FeCu（NO3）2溶液
【解析】Mg、Fe都能与稀盐酸反应，且镁的反应比铁剧烈，铜不能与稀硫酸反应，能比较Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，A不符合题意；FeCu都不与MgSO4溶液，说明镁＞铁、铜，但不能比较铁、铜的金属活动性大小，不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故B符合题意；铜不能与FeSO4溶液反应，说明铁＞铜，Mg能与FeSO4溶液反应生，说明镁＞铁，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故C不符合题意；铁能与Cu（NO3）2溶液反应，说明铁＞铜，Fe不能与MgSO4溶液反应，说明镁＞铁，可以证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故D不符合题意。

16.（2018新疆）如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是（B）
A．铁丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Fe＞Cu
D．化学反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】铁丝表面容易产生铁锈，因此实验前需要砂纸打磨；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色；铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO。

17.（2018襄阳）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。

有关该反应过程中的下列说法正确的是
A.a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B.c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C.d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D.e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
【答案】B
【解析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁，铁先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应。

A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，向溶液中滴加稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有白色沉淀，错误；B、在c点，硝酸银已完全反应，硝酸铜没有全部参加反应，过滤后得到的固体是银与铜的混合物，银与铜都不能与盐酸反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，正确；C、在d点，硝酸银、硝酸铜已完全反应，溶液中溶质是反应生成的Fe(NO3)2没有Cu(NO3)2，错误；D、在e点，铁粉已经过量，过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质，错误。

故选B。

18.（2018随州）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。

(1)日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是__________________________。

(2)某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___，滤液中可能含有的物质是___________。

【答案】(1).保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干(2). Fe、Cu或铁、铜(3). Fe(NO3)2
或硝酸亚铁
【解析】本题考查了防止铁生锈的方法和金属的化学性质。

根据金属活动性顺序进行分析。

(1)日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干；
(2)镁的金属活动性比铁、铜强，在Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硝酸铜溶液反应生成硝酸镁溶液和铜，硝酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸镁溶液和铁，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜，可能含有铁和镁（过量的），铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成氢气，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铜和铁（或Cu、Fe），可能含有镁，滤液中一定存在反应生成的硝酸镁，可能含有的物质是Fe(NO3)2（或硝酸亚铁）。