江苏省宿迁市现代国际学校高三化学测试题含解析

江苏省宿迁市现代国际学校高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
参考答案：
A
【分析】
A．利用空气热胀冷缩的性质验证热效应；B．该装置中应该使用分液漏斗，否则得不到氧气；C、可燃性气体点燃前需要验纯；D、稀释浓硫酸时需要将浓硫酸注入水中并不断搅拌。

【详解】A．利用空气热胀冷缩的性质验证热效应，如果钠和水是放热反应，放出的热量导致空气体积膨胀，会导致U形管左端液柱下降，所以能实现实验目的，选项A正确；B．该装置中应该使用分液漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而得不到氧气，选项B错误；C、氢气能燃烧，则氢气点燃前要验纯，以防止发生爆炸，选项C错误；D、浓硫酸稀释放出大量的热，应为浓硫酸注入水中并不断搅拌以防止液滴飞溅，选项D错误；答案选A。

【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验安全、除杂、仪器的使用、物质制备等知识点，明确实验原理、仪器使用方法、实验安全事故处理等知识点即可解答，易错选项是B，注意分液漏斗和长颈漏斗的区分。

2. 反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数
随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态A到状态B，可以用降温的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
参考答案：
C
略
3. 某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．溶液中难以确定Al3+的存在与否
B．原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－
C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在，不能确定其它离子的存在
D．步骤③中的白色沉淀为2种钡盐
参考答案：
B
4. （山东省平度一中测试）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数为0.4N A
B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A
C．在常温常压下，17g硫化氢所含质子数为8N A
D．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为0.2N A
参考答案：
答案：D
5. Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）
A．三者的氧化物都是碱性氧化物
B．三者的氢氧化物都是白色固体
C．三者的氯化物都可用化合反应制得
D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物
参考答案：
C
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．过氧化钠、四氧化三铁都不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物；
B．氢氧化铁为红褐色固体；
C．氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到；
D．钠在空气中最终得到的是碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了Al与氧气继续反应．
【解答】解：A．Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；
B．氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；
C．Na、Al、Fe都能够与氯气发生化合反应生成氯化钠、氯化铝、氯化铁，故C正确；
D．Na在空气中最终生成碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握碱性氧化物的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．6. ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )
A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁 C．食
盐D．生石灰
参考答案：
C
略7. 将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的2L pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液刚好使Al3+转化成AlO2－、使 Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，用去0.2 mol.L-1NaOH 溶液1.2 L；,则样品中Al2O3的质量为 ( )
A. 2.04g
B. 4.08g
C. a/2
D. 20.4g
参考答案：
A
略
8. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。

则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol
参考答案：
A
略
9. X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍；X、Y 的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是
A. Y、Z处于同一周期
B. X的最高价是+6价
C. 原子半径：Z>Y>X
D. 非金属性：X>Y>Z
参考答案：
A
解析：经分析可知X、Y、Z分别为O、Mg、S元素。

A、Y、Z处于同一周期正确；B. X是氧元素，没有最高正化合价，错误C. 原子半径应为Y > Z >X，错误；D. 非金属性应为X> Z > Y，错误。

【思路点拨】本题首先根据原子结构的特点对元素进行正确的推测，再根据元素具有的性质对选项进行判断，是元素周期表和元素周期律常考到的题型，难度不大。

10. 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（）
A．往甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成
B．生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3
C．CO2可被循环利用
D．直接蒸干滤液能得到纯净的（NH4）2SO4
参考答案：
D
略
11. 可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（）
A．银氨溶液、溴水B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
C．酸性高猛酸钾溶液、溴水D．氯化铁溶液、溴水
参考答案：
C
略
12. 下列离子方程式中，不正确的是：
A．向Mg(HC03)2溶液中加入过量的NaOH溶液
Mg2++2HC03-+40H-=Mg(OH)2↓+2C032-+2H2O
B．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+ +4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-
C. 向NaOH溶液中通入过最的C02气体：C02+20H-=C032-十H20
D．向Fe(N03)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++===3Fe3+ +N0↑+2H20
参考答案：
C 略
13. 14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为
A.9.6g
B.6.4g
C.3.2g
D.1.6g
参考答案：
B
略
14. 据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”
的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（）
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．自然界中存在大量单质硅
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．自然界硅的贮量丰富
参考答案：
答案：B
15. 25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L 的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的 H2SO4溶液；④0.1mol/L 的Na2CO3溶液。

则下列有关说法中正确的是
A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③
C．将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a :b =1:2 D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （13分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如右图所示的装置进行实验。

通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有
Na2SO3。

（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。

为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理? 。

请简要说明两点理由：
①
；
②。

参考答案：
答案：（13分）（1）2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2（3分）
（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体（3分）
（3）不合理（1分）稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡（3分）
如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根（3分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (15分)（1）、美国化学家富兰克林提出了酸碱的溶剂理论，对酸碱定义如下：在某溶剂的溶液中，凡能解离产生该溶剂阳离子的物质为酸；凡能解离产生该溶剂阴离子的物质为碱。

这一理论不仅概括了水溶液中的酸碱概念，而且把酸碱概念引入非水溶剂，例如在液氨中2 NH3NH4＋＋NH2－铵盐（如 NH4Cl ）表现为酸，氨基化物（如NaNH2）表现为碱。

常见的无机非水溶剂有液态氨、硫酸、液态氟化氢、液态二氧化硫、三氟化溴等。

已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比导电值分别为8×10－8Ω－1·cm－1和8×10－8Ω－1·cm－1。

试用简要的文字和化学反应方程式给出解释：为什么在SO2的液体中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2
？
(2)①已知盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸。

在室温下0.20mol/L氢氟酸水溶液中，氟离子的浓度是0.011mol/L，则氢氟酸的电离常数为；取1.0L 0.20mol/L氢氟酸水溶液与1.0L 0.20mol/L盐酸混合，则溶液中氢离子、氟离子和氢氟酸的浓度各为、、。

是多少？（写出计算过程）
(3)①已知：K sp(AgBr)=5.4×10－13，K sp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，
当两种沉淀共存时，c (Br－)／c (Cl－) = 。

②常温下，CaCO3和
CaSO4的溶解度分别为1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4悬浊液中通入CO2可得到CaCO3,请
解析CaSO4向CaCO3转化的原因。

参考答案：
18. （2009·江苏卷）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能
放出大量的热。

(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol-1。

一定温度下，在密闭容器中反应
2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______________(填字母)。

A.减小NO2的浓度
B.降低温度
C.增加NO2的浓度
D.升高温度
(2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热
量。

则反应2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝_______________kJ·mol-1。

(3)17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1。

计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？
参考答案：
(1)BC
(2)-1 224.96
(3)根据题意知平衡时：c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1；c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1
答：平衡常数为13.3。

(4)由(3)可知，在17 ℃、1.01×105 Pa达到平衡时，1.00 L混合气体中：
n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.012 0 mol·L-1×1.00 L＝0.012 0 mol
n(NO2)＝c(NO2)×V＝0.030 0 mol·L-1×1.00 L＝0.030 0 mol
则n总(NO2)＝n(NO2)+2×n(N2O4)＝0.054 0 mol
由Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可得
答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g。

(1)要提高NO2的转化率，即要使平衡2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol-1向右移动，采取的措施有降低温度和增大气体压强，所以本题选BC。

(4)计算中，要注意运用(3)题中的已知条件。

19. (8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。

待钠块反应完全后，在容器中仅收集到
1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为
2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

参考答案：
答案：
解析：本题考查了钠与水，铝与碱化学反应原理以及根据方程式计算等知识点，综合考查了学生推理分析计算能力。