空气优秀课件1
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纯净物：只由一种物质组成的物质。
混合物与纯净物之间有怎样的联系呢？
讲授新课
交流与讨论
纯净物
混合物
有固定的组成和性质，如 没有固定的组成和性质，
特性 熔点、沸点等
各物质都保持各自的性质
表示 方法
可用化学符号表示
不能用化学符号表示
举例
氧气(O2)、硫（S）、一氧 化碳（CO）、冰水混合物
（H2O）等
纯净的空气、稀有气体、 海水、糖水等
实验与探究
注意事项（误差分析）
①红磷要过量；
②装置必须密封；
③完全冷却后打开弹簧夹； ④插入燃烧匙的速度要快；
⑤弹簧夹要夹紧；
⑥塞塞子要迅速；
⑦集气瓶内加入少量水 ；（保护集气瓶）
⑧实验所用药品一般为红磷，不能用硫（SO2)、木炭(CO2)、 铁丝（在空气中不能燃烧）等物质代替。
随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化， 空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。
中，并把塞子塞紧； ④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。
讲授新课
实验与探究
实验：空气中氧气含量的测定
讲授新课
实验与探究 实验现象 ①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量； ②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶
内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。Βιβλιοθήκη 实验分析（反应的文字表达式）
讲授新课
实验与探究
实验二 实验步骤 把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一
个较小的容器里再加强热。
实验现象 红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复 燃的气体。
讲授新课
实验与探究
实验结论 空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体 积1/5的结论。
由于受当时的化学基础和实验条件的限制，拉瓦锡误认为剩余 的不能确定供给呼吸，不支持燃烧的4/5的气体都是氮气，得 出了空气是由氧气和氮气组成的结论。直到19世纪末，人们才 认识到空气中除氧气外，还有其他的成分。他的实验比较麻烦。 现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得出的结论，接 下来我们就用红磷做原料来测定一下空气中氧气的含量。
联系
分离、提纯
混合物
纯净物
混合
讲授新课
交流与讨论
易错提醒
1.纯净物是相对的，不是绝对的，也就是说绝对纯净的物 质是没有的。 2.带“混合”字样的不一定是混合物，如：冰水混合物 （纯净物）；带“纯净”字样的不一定为纯净物，如： 纯净的空气（混合物）。
课堂小结
一、空气中氧气含量的测定 实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、放出热量，水进入集
讲授新课
一 拉瓦锡探究空气成分的实验
观察与思考
为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究， 其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。
讲授新课
实验与探究 实验一 实验步骤 把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。
实验现象 一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空 气的体积差不多减少了1/5。
A.氮气
B.氧气
C.水蒸气
D.二氧化碳
随堂训练
3.在一充满空气的瓶子中，要将其中的氧气除去，又不增
加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是
（D ）
A．木灰
B．硫磺 C．铁丝 D．红磷
3.知道物质的组成；明确概念，能区分混合物和纯 净物。（重点）
导入新课
我们周围存在一种“看不到摸不着”的物质 即空气，它跟我们的生活最密切，你能用 一个简单的实验或实例来说明无色无味不 易察觉的空气确实存在吗？
堵住注射器的末端后推动活塞很难推动
因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们 对空气的认识比较晚。17世纪中叶以前，人们一 直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪， 通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才 开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。
有一种物质，“看不见，摸不着，不香 不臭没味道，说它宝贵到处有，动物植 物离不了” 。猜猜看，这是什么呢？
空气
今天，我们就来学习人类宝贵的自然资源——空气。
导入新课
认知与了解
学习目标
1.掌握测定空气中氧气的体积分数的实验方法。 （重点、难点）
2.了解空气的主要成分，各成分占空气体积的体积 分数。（重点）
气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5。 反应的文字表达式：红磷+氧气 点燃 五氧化二磷。 实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
二、空气的成分及含量 按体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二
氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。 三、纯净物和混合物
1.纯净物：只由一种物质组成。 2.混合物：由多种物质组成。
点燃
红磷+氧气
五氧化二磷
P O2
P2O5
实验结论 空气中氧气约占空气总体积的1/5。
讲授新课
实验与探究
实验原理：某种物质在密闭的容器内与一定量的空 气反应，反应时只完全消耗其中的氧气而又不产生 其他气体，导致密闭容器内压强减小，在大气压的 作用下，水进入容器内，水的体积即为空气中氧气 的体积。
讲授新课
空气的成分
氮气 78%
氧气 21%
稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他气体和杂质 0.03%
讲授新课
三 纯净物和混合物
观察与思考 这节课我们学习了红磷，氧气。五氧化二磷这些都只 是一种物质，而空气由多种物质组成，物质按组成成 分的多少我们将它分为纯净物和混合物
混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
讲授新课
二 探究空气成分的实验
观察与思考
实验装置（如图所示）
实验用品 ①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、
弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴 ②药品：红磷、水
讲授新课
实验与探究
实验步骤 ①连接装置并检查装置的气密性； ②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，
并用橡皮筋做上记号； ③用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶
随堂训练
1.如图装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的
认识中正确的是（ C ）
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 C．该实验可说明N2难溶于水 D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
随堂训练
2.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁
会潮湿，说明空气中含有（ C ）
混合物与纯净物之间有怎样的联系呢？
讲授新课
交流与讨论
纯净物
混合物
有固定的组成和性质，如 没有固定的组成和性质，
特性 熔点、沸点等
各物质都保持各自的性质
表示 方法
可用化学符号表示
不能用化学符号表示
举例
氧气(O2)、硫（S）、一氧 化碳（CO）、冰水混合物
（H2O）等
纯净的空气、稀有气体、 海水、糖水等
实验与探究
注意事项（误差分析）
①红磷要过量；
②装置必须密封；
③完全冷却后打开弹簧夹； ④插入燃烧匙的速度要快；
⑤弹簧夹要夹紧；
⑥塞塞子要迅速；
⑦集气瓶内加入少量水 ；（保护集气瓶）
⑧实验所用药品一般为红磷，不能用硫（SO2)、木炭(CO2)、 铁丝（在空气中不能燃烧）等物质代替。
随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化， 空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。
中，并把塞子塞紧； ④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。
讲授新课
实验与探究
实验：空气中氧气含量的测定
讲授新课
实验与探究 实验现象 ①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量； ②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶
内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。Βιβλιοθήκη 实验分析（反应的文字表达式）
讲授新课
实验与探究
实验二 实验步骤 把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一
个较小的容器里再加强热。
实验现象 红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复 燃的气体。
讲授新课
实验与探究
实验结论 空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体 积1/5的结论。
由于受当时的化学基础和实验条件的限制，拉瓦锡误认为剩余 的不能确定供给呼吸，不支持燃烧的4/5的气体都是氮气，得 出了空气是由氧气和氮气组成的结论。直到19世纪末，人们才 认识到空气中除氧气外，还有其他的成分。他的实验比较麻烦。 现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得出的结论，接 下来我们就用红磷做原料来测定一下空气中氧气的含量。
联系
分离、提纯
混合物
纯净物
混合
讲授新课
交流与讨论
易错提醒
1.纯净物是相对的，不是绝对的，也就是说绝对纯净的物 质是没有的。 2.带“混合”字样的不一定是混合物，如：冰水混合物 （纯净物）；带“纯净”字样的不一定为纯净物，如： 纯净的空气（混合物）。
课堂小结
一、空气中氧气含量的测定 实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、放出热量，水进入集
讲授新课
一 拉瓦锡探究空气成分的实验
观察与思考
为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究， 其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。
讲授新课
实验与探究 实验一 实验步骤 把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。
实验现象 一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空 气的体积差不多减少了1/5。
A.氮气
B.氧气
C.水蒸气
D.二氧化碳
随堂训练
3.在一充满空气的瓶子中，要将其中的氧气除去，又不增
加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是
（D ）
A．木灰
B．硫磺 C．铁丝 D．红磷
3.知道物质的组成；明确概念，能区分混合物和纯 净物。（重点）
导入新课
我们周围存在一种“看不到摸不着”的物质 即空气，它跟我们的生活最密切，你能用 一个简单的实验或实例来说明无色无味不 易察觉的空气确实存在吗？
堵住注射器的末端后推动活塞很难推动
因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们 对空气的认识比较晚。17世纪中叶以前，人们一 直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪， 通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才 开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。
有一种物质，“看不见，摸不着，不香 不臭没味道，说它宝贵到处有，动物植 物离不了” 。猜猜看，这是什么呢？
空气
今天，我们就来学习人类宝贵的自然资源——空气。
导入新课
认知与了解
学习目标
1.掌握测定空气中氧气的体积分数的实验方法。 （重点、难点）
2.了解空气的主要成分，各成分占空气体积的体积 分数。（重点）
气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5。 反应的文字表达式：红磷+氧气 点燃 五氧化二磷。 实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
二、空气的成分及含量 按体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二
氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。 三、纯净物和混合物
1.纯净物：只由一种物质组成。 2.混合物：由多种物质组成。
点燃
红磷+氧气
五氧化二磷
P O2
P2O5
实验结论 空气中氧气约占空气总体积的1/5。
讲授新课
实验与探究
实验原理：某种物质在密闭的容器内与一定量的空 气反应，反应时只完全消耗其中的氧气而又不产生 其他气体，导致密闭容器内压强减小，在大气压的 作用下，水进入容器内，水的体积即为空气中氧气 的体积。
讲授新课
空气的成分
氮气 78%
氧气 21%
稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他气体和杂质 0.03%
讲授新课
三 纯净物和混合物
观察与思考 这节课我们学习了红磷，氧气。五氧化二磷这些都只 是一种物质，而空气由多种物质组成，物质按组成成 分的多少我们将它分为纯净物和混合物
混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
讲授新课
二 探究空气成分的实验
观察与思考
实验装置（如图所示）
实验用品 ①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、
弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴 ②药品：红磷、水
讲授新课
实验与探究
实验步骤 ①连接装置并检查装置的气密性； ②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，
并用橡皮筋做上记号； ③用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶
随堂训练
1.如图装置常用来测定空气中氧气的含量．下列对该实验的
认识中正确的是（ C ）
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 C．该实验可说明N2难溶于水 D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
随堂训练
2.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁
会潮湿，说明空气中含有（ C ）