2014届高考化学二轮专题冲刺 铝及其化合物

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二轮专题冲刺铝及其化合物
铝及其化合物
一、小试能力知多少(判断正误)
(1)(2013·海南高考)明矾的化学式为Al2(SO4)3·12H2O(×)
(2)(2013·大纲全国卷)明矾中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(×)
(3)(2013·重庆高考)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)
(4)(2013·江苏高考)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(×)
(5)(2012·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，三者对应的氧化物均为碱性氧化物(×)
二、必备知识掌握牢
1．Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间的转化
2．“铝”的转化关系的应用
(1)判断离子共存：Al3＋只能存在于强酸性溶液中，不能与显碱性的物质大量共存，AlO－2只能存在于强碱性溶液中，不能与显酸性的物质大量共存，所以Al3＋与AlO－2不能大量共存。

(2)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：
①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。

②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始生成沉淀立即溶解，后产白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。

(3)分离提纯：
①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。

②利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其他金属氧化物的混合物。

三、常考题型要明了
考查Al(OH)3的图像分析典例
考查Al(OH)3的两性演练1
考查Al(OH)3的相关图像演练2
[典例](2012·安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()
[解析]由题中信息可知滴入NaOH溶液，起始时生成Fe(OH)3沉淀，因此起始时不会生成Al(OH)3沉淀，A、B项错误；当滴入一定体积的NaOH溶液后才能生成Al(OH)3沉淀，当Al3＋全部沉淀后，加入过量的NaOH溶液，Al(OH)3沉淀全部溶解，故可知C项正确，D 项错误。

[答案] C
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铝盐与强碱溶液反应图像题解题流程
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[演练1](2013·开封模拟)双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。

关于该物质的说法正确的是()
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
解析：选D双羟基铝碳酸钠属于盐不属于两性氢氧化物，属于纯净物而不是Al(OH)3和Na2CO3的混合物；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋；该物质与酸反应产生CO2气体而膨胀，因此不适合于胃溃疡患者服用。

[演练2]下列曲线图(纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加入物质的量)不正确的是( )
A．向1 L浓度均为0.1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀硫酸
B．向1 L含有0.1 mol/L AlCl3和0.3 mol/L NH4Cl的混合液中加入0.1 mol/L NaOH溶液C．向烧碱溶液滴加明矾溶液
D．向AlCl3溶液滴加过量氨水
解析：选C A项1 L浓度均为0.1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中含Ba2＋：0.1 mol，OH－：0.2 mol，AlO－2：0.1 mol。

当加入1 L 0.1 mol/L H2SO4时，H＋与OH－的物质的量相等，只产生BaSO4沉淀；当加入1.5 L 0.1 mol/L H2SO4时，发生反应：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；当加入3 L 0.1 mol/L H2SO4时，发生反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，A正确。

B项铝离子结合氢氧根离子的能力比铵根离子强，先进行反应，生成1摩尔氢氧化铝需要3摩尔氢氧根离子，溶解1摩尔氢氧化铝只需要1摩尔氢氧根离子，正确。

C项生成1摩尔偏铝酸根离子需要1摩尔铝离子，消耗1摩尔偏铝酸根离子却只需要1/3摩尔铝离子，C错。

D项Al(OH)3沉淀不能溶解于氨水，D正确。