陕西省2020年中考理综(化学部分)真题试题(含解析)

2020年中考化学真题及答案
9.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确
．．．的是（）
A.用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀
B.无土栽培的营养液中常含有K2SO4是一种复合肥
C.发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物
D.生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度
答案：B
解析：对简单的概念和常识进行考察。

B中K2SO4是一种K肥,复合肥是含有两种及两种以
上元素的化合物。

10.规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）
答案：D
解析：考察实验操作。

11.对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。

下列关于CO2和CO的各项对
比，有错误
．．的是（）
选项共性差异性
A 均由分子构成分子的种类不同
B 均由碳元素和氧元素组成元素的质量比不同
C 均能与水化合化合时现象不同
D 常温下均是无色气体相同条件下气体的密度不同
解析：物质构成及简单的化学物理性质考察。

CO不能和水化合。

12.正确使用和理解化学用语是重要的科学素养，下列说法正确的是（）
A.H2O、H2CO3中均含有氢分子
B.KClO3、KCl中的氯元素的化合价不相同
C.Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D. 表示的粒子都是阴离子
答案：B
解析：微观粒子的相关知识考察。

一种分子中不可能还含有其他分子。

质子数等于原子序
数。

最后一个是K +
是阳离子。

13.锰和镍（Ni ）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO 4溶液中，无明显现象，插入CuSO 4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。

则Mn 、Ni 、Cu 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. Mn 、Ni 、Cu
B. Mn 、Cu 、Ni
C. Ni 、Mn 、Cu
D. Cu 、Mn 、Ni 答案：A
解析：金属的置换反应的应用考察。

根据较活泼金属可以置换出较不活泼金属。

14.下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（ ） 选项 实验目的
实验方案
A 验证某可燃性气体中含有H 2 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
B 除去NaCl 中的Na 2SO 4 加水溶解，再加过量BaCl 2溶液后过滤、蒸发、结晶
C
检验NaOH 是否变质
取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
D 鉴别化肥KNO 3和NH 4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
答案：D
解析：酸碱盐性质在实验中的考察。

含氢元素的可燃气体也会燃烧产生水。

不可用过量BaCl 2溶液，引入新杂质。

NaOH 变质生成的碳酸钠也显碱性。

15.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如右图所示（忽略溶液温度的变化）。

下列分析正确的是（ ） A.a 点溶液中有两种溶质
B.b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C.c 点烧杯内液体的pH=7
D.d 点溶液中有较多的Ba 2+
、OH -、SO 42-、H +
答案：C
解析：酸碱盐知识结合图像的考察。

稀硫酸和Ba(OH)2反应不生成其他溶质，当恰好完全反应时，溶质为0.
二、填空及简答（共5小题，计19分。

化学方程式2分，其余每空1分）
16.（3分）我国自主研制的首颗“碳卫星”将于2020年8月发射，主要任务是监测各地区二氧化碳的排放，为节能减排等宏观决策提供依据，请回答下列问题： （1）大气中二氧化碳含量升高的一个主要原因是 燃料的大规模开发使用。

（2）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。

例如工业上利用CO 2和NH 3生产
尿素的反应：CO 2+ 2NH 3═一定条件
CO(NH 2)2+X,则X 的化学式为 。

（3）下列行为符合“低碳生活，保护环境”这一理念的是 （填序号） ①焚烧纸质垃圾 ②步行上学 ③用电动牙刷刷牙 答案：（1）化石 （2）H 2O （3）②
解析：环境问题是热点，今年毫无疑问的考察了环境问题，质量守恒定律的考察。

17.（3分）智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能机通常含有41种以上的化学元素。

请回答：
（1）大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成，二者中属于有机合成高分子材料的是 。

（2）手机线路的主要原料是铜，微电子材料还用到金、银、钽等，在此主要利用了铜的 性。

（3）手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 （填序号）
①透光性好 ②常温下不易于氧气反应 ③易溶于水 答案：（1）塑料 （2）导电 （3）③
解析：化学为生活服务，生活无处不存在化学，对物质性质、分类进行考察。

18（4分）20℃时，将不同质量的NaCl 晶体分别加入100g 水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl 晶体质量的对应关系如下表：
A B C D E NaCl 晶体质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105
115
X
130
136
请回答下列问题，
（1）A 组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）C 组X 的值为 。

（3）右图为NaCl 的溶解度曲线图，图上a 点纵坐标的值为 。

Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl 相反，则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量 （填“＜”、“＞”或“=”）原溶液中溶质的质量。

答案：（1）不饱和 （2）120 （3）36、＜ 解析：溶液溶解相关内容的考察。

19.（5分）化学课上，小亮与老师一起演示了下图所示的实验： 请回答下列问题：
组别
物质质量
（1）甲中铜丝受热时因生成了氧化铜而变黑，该变化属于（填“物理”或“化学”）变化。

（2）小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生反应的化学方程式是，该反应属于基本反应类型中的反应。

（3）老师将加热变黑的铜丝b趁热迅速伸入试管内的活性炭中，再取出是，铜丝表面也变红了，则试管内活性炭的质量一定会（填“增大”或“减小”）
答案：（1）化学（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O(化学式错误扣2分)、复分解（3）减小
解析：化学变化物理变化的区分，酸碱盐的性质，反应类型，还原氧化铜的还原反应的考察。

20.（4分）某工厂排出的废水中含有硫酸、硫酸铜，小艳同学取水样后进行研究性学习。

请回答下列问题：
（1）小艳取少量废水于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液，直至生成蓝色沉淀，写出生成蓝色沉淀的化学方程式：。

（2）下面是小艳记录的该工厂处理利用废水的简要流程：
操作1的名称是，溶液B中的溶质是。

答案：(1)CuSO4+NaOH═Cu(OH)2+Na2SO4
(2)过滤、硫酸亚铁或FeSO4
解析：酸碱盐知识考察，简单实验操作的考察。

三、实验及探究题（共2小题，计12分。

化学方程式2分，其余每空1分）
21.(5分)请根据下列实验图回答问题。

（1）仪器a
的名称是。

（2）上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是（填字母）。

（3）A实验中发生反应的化学方程式是。

（4）对于B实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如下图所示：
上图改进实验与B实验相比，明显的优点是（写一条即可）
答案：（1）集气瓶（2）C （3）2H2O2 ═ 2H2O +O2 ↑(条件错误或未配平或无“↑”符号扣1分，化学式错误扣2分)
（4）装置简单或操作简便或实验结果更准确（误差小）或封闭体系更环保或实验成功率高等（答案合理即可给分）（写一条即可）
解析：仪器名称，实验操作及作用，氧气制备的考察。

22.（7分）某学习小组同学用右图实验装置来探究鸡蛋壳里含
有CO32-(以CaCO3的形式存在)的可能性，请你一起参与学习探
究。

【讨论交流】同学们讨论后一致认为若鸡蛋壳里含有CO32-，实
验时广口瓶中一定会产生气泡，，玻璃片上石灰水会变浑浊，
据此写出有气泡生成的化学方程式：。

【进行实验】小明和小红在各自的实验中均看到广口瓶中产生气泡，小明还看到玻璃片上石灰水变浑浊，而小红却未看到。

他们很好奇，于是进一步探究。

【提出问题】小红的实验中，玻璃片上的石灰水为什么不变浑浊呢？
【做出猜想】小红猜想：可能鸡蛋壳中含有铁等较活泼金属，而不含CO32-；
小明猜想：可能是小红实验所用的盐酸中溶质质量分数过大，挥发出HCl气
体。

依据所学化学知识和生活常识，你认为的猜想是不合理的。

【实验验证】小红分别取适量等体积的自己实
验所用的盐酸a和小明实验中所用用的盐酸b
于2试管中，试管内各盛有同一鸡蛋壳的碎
MnO2
片，塞上带导管的橡胶塞，并分别将导管伸入AgNO3溶液中，实验过程如右下图所示：
实验中，甲、乙两试管内均有气泡产生，同时甲试管中有白色沉淀生成而乙中没有，白色
沉淀的化学式是。

【实验结论】上述实验说明盐酸a中的溶质的质量分数一定（填“大于”或“小于”）
【反思应用】（1）实验室制备CO2时，最好选择（填“稀”或“浓”）盐酸。

（2）实验中发现，与相同溶质质量分数的盐酸反应时，鸡蛋壳碎片比大块鸡蛋壳更剧烈，
说明增大反应物可以加快反应速率。

答案：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O(未配平或无“↑”符号扣1分，化学式错误扣2分) 小红 AgCl 大于（1）稀（2）接触面积
解析：酸碱盐知识的实验综合能力分析能力的考察。

四、计算与分析题
23.小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定
溶质质量分数的稀硫酸，所得稀硫酸与生成氢气的质量关系如右下图所示。

请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为 g。

（2）计算合金中铜的质量分数。

答案：（1）0.1（1分）
（2）解：设13gCu-Zn合金中Zn的质量为x。

Zn + H2SO4═ ZnSO4 +H2↑………(1分)
65 2
x 0.1g ………（1分）
列比例式=
解得x=3.25g…………………………………（1分）
合金中铜的质量分数为×100%=75%…(1分)
答：合金中铜的质量分数为75%。

解析：金属的性质与计算相结合考察计算能力。