2017-2018学年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表第2课时教案3 新人教
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教学回顾与反思
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2
Cl2＋2KI=====2KCl＋I2Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2
［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。
F2
冷暗处爆炸
H2+F2====2HF
HF很稳定
Cl2
光照
光
H2+Cl2=====2HCl
HCl稳定
Br2
高温
500℃
H2+Br2======2HBr
HBr较不稳定
I2
高温、持续加热
H2+I2======2HI
HI很不稳定
分析上表可知，卤素和H2的反应可用通式H2＋X2====2HX来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。
第一章第一节元素周期表（卤族元素）
教
学
目
的
知识
与
技能
1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
3、通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。
过程
与
方法
1、培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
2、通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感
态度
价值观
培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣
重点
同周期、同主族性质的递变规律
3.124g/L
-101
-34.6
226 cm3
溴
Br
35
Br2
深红棕色液体
3.119
g/ cm3
-7.2
58.78
4.16g
碘
I
53
I2
紫黑色固体
4.93g/cm3
113.5
184.4
0.029g
总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。颜色：浅深 Nhomakorabea状态：气液固
密度：小大
熔沸点：低高
在水中的溶解性：大小
2、卤族元素的原子结构示意图
卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。
3、卤素单质与氢气的反应
名称
反应条件
方程式
学生成氢化物的稳定性
H2＋X2=====2HX（X=F、Cl、Br、I）
其中H2与I2的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。
剧烈程度：F2Cl2Br2I2
4、[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
难点
元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案
个人备课教案
1、卤素单质的物理性质
元素名称
元素符号
核电荷数
单质
颜色和状态（常态）
密度
熔点
℃
沸点
℃
溶解度
（100g水中）
氟
F
9
F2
淡绿色的气体
1.69g/L
-219.6
-188.1
与水反应
氯
Cl
17
Cl2
黄绿色气体
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2
Cl2＋2KI=====2KCl＋I2Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2
［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。
F2
冷暗处爆炸
H2+F2====2HF
HF很稳定
Cl2
光照
光
H2+Cl2=====2HCl
HCl稳定
Br2
高温
500℃
H2+Br2======2HBr
HBr较不稳定
I2
高温、持续加热
H2+I2======2HI
HI很不稳定
分析上表可知，卤素和H2的反应可用通式H2＋X2====2HX来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。
第一章第一节元素周期表（卤族元素）
教
学
目
的
知识
与
技能
1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
3、通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。
过程
与
方法
1、培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
2、通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感
态度
价值观
培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣
重点
同周期、同主族性质的递变规律
3.124g/L
-101
-34.6
226 cm3
溴
Br
35
Br2
深红棕色液体
3.119
g/ cm3
-7.2
58.78
4.16g
碘
I
53
I2
紫黑色固体
4.93g/cm3
113.5
184.4
0.029g
总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。颜色：浅深 Nhomakorabea状态：气液固
密度：小大
熔沸点：低高
在水中的溶解性：大小
2、卤族元素的原子结构示意图
卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。
3、卤素单质与氢气的反应
名称
反应条件
方程式
学生成氢化物的稳定性
H2＋X2=====2HX（X=F、Cl、Br、I）
其中H2与I2的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。
剧烈程度：F2Cl2Br2I2
4、[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
难点
元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案
个人备课教案
1、卤素单质的物理性质
元素名称
元素符号
核电荷数
单质
颜色和状态（常态）
密度
熔点
℃
沸点
℃
溶解度
（100g水中）
氟
F
9
F2
淡绿色的气体
1.69g/L
-219.6
-188.1
与水反应
氯
Cl
17
Cl2
黄绿色气体