江苏省扬州中学2013-2014学年高一上学期月考化学试题（10月份） Word版含解析

2021-2022学年江苏省扬州中学高一（上）月考化学试卷（10月份）
一、选择题（只有一个正确选项，每题2分，共20分）
1．（2分）下列电离方程式中，错误的是（）
A．N aHCO3═Na++HCO3﹣B．N a2SO4=Na2++SO42﹣
C．A l2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D．B aCl2=Ba2++2Cl﹣
考点：电离方程式的书写．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：先推断弱电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其电离方程式用“=”，弱电解质在溶液中只能部分电离，存在电离平衡，其电离方程式用“⇌”，阴阳离子为原子团时，在电离方程式中不能拆开，如NH4+、HCO3﹣等．
解答：解：A．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A正确；
B．硫酸钠为强电解质，溶液中完全电离，钠离子不能合并，正确的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B错误；
C．硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故C正确；
D．氯化钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和氯离子，电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl﹣，故D 正确；
故选B．
点评：本题考查了电离方程式的书写推断，题目难度不大，留意把握强电解质与弱电解质的概念，明确电离方程式的书写原则，选项B为易错点，留意钠离子不能合并．
2．（2分）下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．氧化还原反应肯定有单质参与
C．生成一种单质和一种化合物的反应肯定是置换反应
D．生成物中有单质的分解反应肯定属于氧化还原反应
考点：化学基本反应类型．
专题：物质的性质和变化专题；元素及其化合物．
分析： A、碱性氧化物与酸、酸性氧化物与碱反应均能生成盐和水；
B、依据氧化还原反应的概念来推断；
C、依据置换反应的定义来推断；
D、依据氧化还原反应的定义来推断．
解答：解：A、碱性氧化物与酸、酸性氧化物与碱反应均能生成盐和水，故A错误；
B、氧化还原反应指的是有元素发生化合价变化的反应，不肯定有单质参与，故B错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质好另一种化合物的反应，故C错误；
D、当分解反应有单质生成时，肯定有元素发生化合价的变化，故肯定是氧化还原反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，把握氧化还原反应指的是有元素发生化合价变化的反应是关键．
3．（2分）可与Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH三种物质归于一类的物质是（）A．C2H5OH（aq）B．H Cl（气态）C．水煤气D．豆浆
考点：混合物和纯洁物．
专题：物质的分类专题．
分析：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯洁物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯洁物，由不同种分子构成的物质是混合物．
解答：解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯洁物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯洁物，由不同种分子构成的物质是混合物．
Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯洁物．
A．C2H5OH（aq）是乙醇和水的混合物，故A错误；
B、氯化氢气体是纯洁物，故B正确；
C．水煤气是氢气和一氧化碳的混合物，故C错误；
D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误．
故选B．
点评：本题考查混合物纯洁物的概念，留意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要留意特殊状况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的．
4．（2分）如图所示，下列试验操作与方法正确的是（）
A．
检查容量瓶是否漏水的方法
B．
给溶液加热
C．
滴加液体
D．
过滤
考点：物质的分别、提纯的基本方法选择与应用．
专题：化学试验基本操作．
分析：依据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领解答该题，留意把握相关试验操作法．
解答：解：A．分液漏斗使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故A 正确；
B ．用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试管夹短柄，故B错误；
C．用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故C错误；
D．过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故D错误．
故选A．
点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，留意在学习中加强基础学问的积累．
5．（2分）胶体区分于其它分散系的本质特征是（）
A．胶体是一种介稳性的分散系B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应
考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．
专题：溶液和胶体专题．
分析：分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体．
解答：解：胶体区分于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．
故选C．
点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，题目难度不大，侧重于基础学问的考查．
6．（2分）用括号中注明的方法分别下列各组混合物，其中不正确的是（）
A．氮气和氧气（液化蒸馏）B．食盐中的沙砾（溶解过滤，蒸发结晶）
C．氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析）D．除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）
考点：物质的分别、提纯的基本方法选择与应用．
专题：化学试验基本操作．
分析： A．氧气的沸点高，易液化；
B．沙砾不溶于水，而食盐溶于水；
C．NaCl溶液可透过半透膜，而胶体不能；
D．乙醇易挥发．
解答：解：A．氧气的沸点高，易液化，则液化蒸馏可分别，故A正确；
B．沙砾不溶于水，而食盐溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分别，故B正确；
C．NaCl溶液可透过半透膜，而胶体不能，则利用渗析法可分别，故C正确；
D．乙醇易挥发，除去乙醇中溶解的微量食盐可接受蒸馏的方法分别，故D错误；
故选D．
点评：本题综合考查物质的分别、提纯，侧重于化学学问的综合运用力量的考查，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分别方法、分别原理为解答的关键，留意基础学问的夯实，题目难度不大．
7．（2分）下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2⑤硫酸⑥Ba（OH）2 ⑦熔融的KCl ⑧蔗糖（）
A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧
C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④
D．能导电的是①③⑦
考点：电解质与非电解质．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质导电是在上述两种状况下自身电离出自由移动的离子，在上述两种状况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答．
解答：解：①Na是金属单质，所以钠能导电，电解质必需是化合物，Na单质既不是电解质也不是非电解质；
②Br2是非金属单质只存在分子，所以溴不能导电，电解质必需是化合物，溴单质既不是电解质也不
是非电解质；
③NaCl溶液是氯化钠水溶液，有自由移动的钠离子和氯离子能导电，但它是混合物，不是化合物，所
以既不是电解质也不是非电解质；
④二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但
电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质；
⑤硫酸只存在硫酸分子，不导电，在水溶液中能电离出H+和SO42﹣能导电，硫酸是电解质；
⑥Ba（OH）2 固体没有自由移动的阴阳离子，不导电，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的
离子导电，是电解质；
⑦熔融的KCl能电离出自由移动的钾离子和氯离子导致导电，熔融的KCl是化合物，是电解质；
⑧蔗糖固体只存在蔗糖分子，不导电，蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没
有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；
A．二氧化碳是非电解质，属于电解质的是⑤⑥⑦，故A错误；
B．①②③既不是电解质也不是非电解质，属于非电解质的是④⑧，故B错误；
C．二氧化碳是非电解质，既不是电解质也不是非电解质的是①②③，故C错误；
D．能导电的是①③⑦，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电解质的概念，抓住电解质的特征是解题的关键，难度不大．留意电解质和非电解质都必需是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．电解质导电是在水溶液中或熔融状态下两种状况下自身电离出自由移动的离子．
8．（2分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，假如只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列试验操作挨次正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
考点：常见阴离子的检验．
专题：物质检验鉴别题．
分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要留意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂挨次及操作步骤．
解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；
CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；
OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；
Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；
只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应当先检验CO32﹣、再检验
故选B．
点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的学问进行，同时需考虑物质之间的反应．
9．（2分）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的挨次是（）
A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b
考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：依据n=，计算各物质的物质的量，依据m=nM计算各气体的质量，然后进行计较．
解答：解：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为V m，
a容器内气体的质量为：m（CO2）==g；
b容器内气体的质量为：m（O2）==g；
c容器内气体的质量为：m（N2）==g；
d容器内气体的质量为：m（CH4）==g，
则4个容器中气体的质量由大到小的挨次是c＞d＞b＞a．
故选C．
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，留意物质的量与质量、体积有关计算公式的运用．
10．（2分）已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要依据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不行少的是（）
A．①②③④B．①②③C．②④D．①④
考点：物质的量浓度的相关计算．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
依据溶解度可知饱和溶液的质量分数，依据c=进行推断需要的数据．
解答：
解：已知溶液的溶解度，则饱和溶液的质量分数为w=，
由c=可知，还需知道溶液的密度和溶质的摩尔质量，
故选C．
点评：本题考查溶液的物质的量浓度的计算，题目难度中等，留意计算的相关公式的运用，形成完整的做题思路．
二、选择题（每题有1-2个正确选项，每题3分，共18分）11．（3分）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）
A．150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液
C．150mL 2mol•L﹣1KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液
考点：物质的量浓度．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：依据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关．
解答：解：50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，
A、150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；
B、75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误；
C、150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正确；
D、75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，留意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
12．（3分）下列说法中正确的是（）
A．某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体肯定含有CO32﹣
B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不肯定是碱
C．某溶液在焰色反应试验中消灭黄色的火焰，则原溶液中肯定有钠盐，可能有钾盐
D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使潮湿蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH4+
考点：常见离子的检验方法．
专题：物质检验鉴别题．
分析： A．该气体为二氧化碳，能够与稀盐酸反应生成二氧化碳的离子不肯定为碳酸根离子，可能为碳酸氢根离子；
B．无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液为碱性溶液，但是该溶液不肯定碱，可能为强碱弱酸盐，如碳酸钠溶液；
C．焰色反应消灭黄色的火焰，则原溶液中肯定有钠离子，可能为钠盐，也可能为氢氧化钠；
D．使潮湿蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，应当为红色的石蕊试纸变蓝．
解答：解：A．某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有HCO3﹣，不肯定含有CO32﹣，故A错误；
B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液为碱性溶液，可能为碱，有可能为强碱弱酸盐，如碳酸钠溶液，所以该溶液不肯定是碱，故B正确；
C．某溶液在焰色反应试验中消灭黄色的火焰，则原溶液中肯定有钠离子，但是不肯定为钠盐，可能为氢氧化钠，故C错误；
D．与NaOH溶液共热，产生使潮湿红色的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，而不是使蓝色的石蕊试纸变红，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了常见离子的检验方法推断，题目难度不大，留意把握常见离子的化学性质及检验方法，选项C为易错点，留意含有钠离子的溶液可能为钠盐，也可能为碱氢氧化钠．
13．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1N A
C．非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A．臭氧的摩尔质量为48g/mol，臭氧中含有3个氧原子，48g臭氧的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；
B．铵根离子中含有10个电子，摩尔质量为18g/mol，1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，含有1mol 电子；
C．温度和压强影响气体的体积，适当转变温度和压强，气体摩尔体积有可能为22.4L/mol；
D．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子．
解答：解：A．48g臭氧的物质的量为1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3N A，故A 正确；
B．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1mol电子，含有的电子数为N A，故B 错误；
C．转变温度和压强，非标准状况下，气体摩尔体积有可能为22.4L/mol，则22.4 L O2中含有的氧气的物质的量可能为1mol，含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023，故C正确；
D．2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N A，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和推断，题目难度中等，留意把握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，精确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；
选项C为易错点，留意非标况下气体摩尔体积也可能为22.4L/mol．
14．（3分）下列条件中，两种气体所含原子数肯定相等的是（）
A．同温度、同体积的H2和N2B．同质量、不同密度的N2和CO
C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2
考点：物质的量的相关计算．
专题：计算题．
分析：两瓶气体所含原子数肯定相等，则含有原子物质的量相等，
A．温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量；
B．N2和CO的摩尔质量相等，二者质量相同，则二者物质的量相等，且都是双原子分子，含有原子数目肯定相等；
C．依据m=ρV推断C2H6和NO的质量关系，依据n=计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计
算原子物质的量；
D．同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量．
解答：解：两瓶气体所含原子数肯定相等，则含有原子物质的量相等，
A．同温度、同体积的H2和N2，二者压强不肯定相等，二者的物质的量不肯定相等，含有原子数目不肯定相等，故A错误；
B．二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，依据n=可知，二者物质的量肯定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目肯定相等，故B正确；
C．同体积、同密度的C2H6和NO，二者质量相等，C2H4和NO含有原子数目之比=×6：×3=15：
7，故C错误；
D．同压强、同体积的N2O和CO2，二者的温度不肯定相等，二者的物质的量不肯定相等，二者都是三原子分子，故含有原子数目不肯定相等，故D错误，
故选B．
点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，留意依据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．
15．（3分）下列叙述正确的是（）
A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
C．
将w g a%的NaCl 溶液蒸发掉g水，肯定得到2a%的NaCl溶液
D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
考点：物质的量浓度．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
A、B、依据C=分析推断，留意体积指溶液体积不是溶剂体积．
C、依据原溶液是否饱和及是否有氯化钠析出分析推断．
D、依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度．
解答：解：A、5.85gNaCl晶体的物质的量是0.1mol，将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，导致溶液的体积大于100mL，所以配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误．
B、C===1.56mol/L，故B错误．
C、若不析出氯化钠得到2a%的NaCl溶液，若有氯化钠析出，则得不到2a%的NaCl溶液，若为饱和
溶液浓度不变，故C错误；
D、令稀释后稀硫酸的浓度为x，依据稀释定律，稀释前后溶质不变，所以1c1mol/L=5x，所以
x=0.2c1mol/L，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查了物质的量浓度的有关问题，难度不大，留意公式C=中体积指溶液体积不是溶剂体积．16．（3分）试验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣），
则其溶质可能是（）
A．K Cl、Na2SO4B．K Cl、Na2SO4、NaCl
C．N aCl、Na2SO4、K2SO4D．K Cl、K2SO4、Na2SO4
考点：电解质在水溶液中的电离．
专题：守恒法．
分析：依据电解质在水中的电离，及溶液中的离子浓度的关系来推断溶液中的溶质，以此来解答．
解答：
解：A．若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，则电离生成的离子关系为C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣），故A正确；
B．若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，C（K+）=C（SO42﹣），该溶液中溶质有三种，则不会满足C （K+）=C（Cl﹣）
=C（Na+）=C（SO42﹣），故B错误；
C．若NaCl、Na2SO4、K2SO4的物质的量比为2：1：1，设NaCl为2mol，则n（K+）=2mol，n（Cl﹣）=2mol，n（SO42﹣）=2mol，C（Na+）=4mol，则C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣）成立，故C正确；
D．KCl、K2SO4、无论以何种比例混合，都C（K+）＞C（Cl﹣），则不会满足C（K+）=C（Cl﹣）=C （Na+）=C（SO42﹣），故D错误；
故选AC．
点评：本题考查电解质在水中的电离及离子浓度的关系，明确电解质在水中电离产生的离子及离子的物质的量的关系即可解答，难度不大．
三、填空题（共52分）
17．（14分）（1）碘是人体不行缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加肯定量的KIO3进去．某争辩小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发觉其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4．在试验时先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最终加入肯定量的苯震荡．
①观看到的现象是分层，上层紫色，下层为近于无色；该试验中用苯做萃取剂的理由是苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大．
②若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏（填操作方法），利用这种方法，最终碘在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中聚集．
（2）若有一混有少量硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠样品，需要提纯得到氯化钠．某同学设计了如下方案：
请回答以下问题：
Ⅰ．操作①中用于盛放固体的仪器为坩埚（写仪器名称）．
Ⅱ．操作②是否可以改为加硝酸钡溶液？为什么？不行以，改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去．
Ⅲ．进行操作②后，如何推断SO42﹣已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀消灭则说明SO42﹣已除尽．
Ⅳ．操作③的目的是除去过量的Ba2+，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是削减一次过滤操作．Ⅴ．操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2，使过量的HCl挥发．
考点：物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分别、提纯的试验方案设计．专题：试验设计题．
分析：（1）①苯与水不相溶，碘单质易溶于有机溶剂，加入苯溶液振荡后发生萃取现象；
②分别相互溶解的液体需要通过蒸馏方法，蒸馏操作需要在蒸馏烧瓶中进行；
（2）加热混合物，杂质碳酸氢铵通过分解而除去，得到氯化钠、硫酸钠的混合物；溶解后加入氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入过量碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸调整溶液pH除去过量的碳酸根离子，对滤液加热除去溶液中氯化氢和二氧化碳，最终得到纯洁的氯化钠溶液，
Ⅰ．操作①将固体混合物加热，依据给固体加热常用仪器进行选择；
Ⅱ．除杂不能引入新的杂质，加入硝酸钡会引进难以除去的硝酸根离子；
Ⅲ．加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
Ⅳ．加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡互溶钙离子；过滤后加碳酸钠溶液会增加了过滤操作次数；
Ⅴ．盐酸和二氧化碳在加热煮沸的状况下可以挥发出来，不影响氯化钠的纯度．
解答：解：（1）①碘易溶于有机溶剂，在苯中溶解度远大于在水中，加入苯后有机溶剂苯萃取水中的碘单质，苯与水不互溶，溶液分成两层，苯的密度比水小，有机层在上层，碘溶于苯呈紫色，下层层几乎无色，故答案为：分层，上层紫色，下层为近于无色；苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；
②若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，由于碘单质易溶于苯，可以利用其沸点不同，通过
蒸馏操作完成；苯的沸点较低，所以蒸馏操作过程中，最终碘在蒸馏烧瓶中聚集，
故答案为：蒸馏；蒸馏烧瓶；
（2）提纯氯化钠的流程为：加热混合物，杂质碳酸氢铵通过分解而除去，得到氯化钠、硫酸钠的混合物；溶解后加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入过量碳酸钠除去过量的钡离子，过滤除去碳酸钡、硫酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸，明确是调整溶液pH除去过量的碳酸根离子，对滤液加热除去溶液中氯化氢和二氧化碳，最终得到纯洁的氯化钠溶液，
Ⅰ．依据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚，
故答案为：坩埚；
Ⅱ．加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，
故答案为：不行以，改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去；
Ⅲ．加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不消灭浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，
故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀消灭则说明SO42﹣已除尽（或其他的方法）；
Ⅳ．操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，增加一次过滤操作；
故答案为：除去过量的Ba2+；削减一次过滤操作；
Ⅴ．操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸，以便得到纯洁的氯化钠溶液，故答案为：除去溶解在溶液中的CO2，使过量的HCl挥发．
点评：本题考查了物质的分别、提纯及化学试验基本操作方法的综合应用，题目难度中等，试题学问点较多、综合性较强，明确分别、提纯方案及基本操作方法为解答关键，试题充分考查了同学的分析、理解力量及化学试验力量．
18．（18分）试验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器
A．烧杯B．100mL量筒C．100mL容量瓶D．药匙E．玻璃棒F．天平
（1）配制时，必需使用的仪器有ADEF（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌促进溶解，引流．。