四川省成都市实验高级中学2018届高三上学期第8周周考化学试题Word版含答案

成都实验高级中学高2015级高三上期第8周周考试题
化学
（满分：100分时间：45分钟）
一、选择题（每小题6分，共42分）
1．生活处处有化学，下列说法正确的是（B）
A．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子
B．淀粉及做衣服的棉和麻均为天然高分子化合物
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可水解的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
2．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，
则甲醛与氨的物质的量之比应为(C)
A．1∶1B．2∶3
C．3∶2 D．2∶1
解析：本题考查有机物的结构，意在考查考生的观察能力和计算能力。

根据题给有机物的结构简式可知，1 mol乌洛托品中含有6 mol碳原子和4 mol氮原子，所以甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。

3．锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中。

某金属燃料电池的基本结
构如图所示，其中Y电极为石墨。

下列说法正确的是（D）
A．该电池工作时，电子沿M→电解液→Y电极流动
B．若M为铝，则该电池工作时溶液的pH将不断增大
C．若M为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg+O2＝2MgO
2+
．装置①可用于吸收实验中多余的SO2
．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等
为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
②中物质
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
用砂纸打磨过的铝条
7．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。

下列有关该反应的推理不正确的是（B）
A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)=c(Mn2＋)
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2＋)变大
D．该反应平衡常数表达式：
二、非选择题（本题包括5小题，8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。

）
8.(14分)甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气。

Ⅰ.甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气。

已知 CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H>0
一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），实验测得，反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图像如下图。

（1）从反应开始至平衡，H2的平均反应速
率为。

（2）该条件下，CH3OH（g）+H2O（g）CO2
（g）+3H2（g）的△H= ，该反应
的平衡常数为。

（1）B点时水的体积分数_____C点（填“>”、
“=”或“<”）。

（3）在D点时，将容器的体积压缩为原来
的一半，同时再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）平衡________移动（填“往左”、“往右”或“不”）。

Ⅱ.将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H2O-CO2混合气体可以间接制备H2。

其基本原理如图所示。

（4）甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式。

（5）电解池中发生的总反应方程式为。

当质子交换膜中通过的H+数目为4.816×1023时，理论上电解池中产生的H2为 L（标准状况）。

答案：（15分，除标注外其余空每空2分）
(1)0.03mol/(L·s) (2)+49.4kJ/mol 0.09(mol/L)2 (3) > （1分）
（4）不（1分）
（5）CH3OH+H2O- 6e- =CO2 + 6H+ （6）H2O+CO2=电解H2+CO+O2 （7）4.48
9.（14分）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。

I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H +）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。

总反应式为：()()()22332N g H g NH g +通电
一定条件
则在电解法合成氨的过程中，应将H 2不断地通入_________极（填“阴”或“阳”） ；向另一电极通入N 2，该电极的反应式为__________________________。

II.据报道，在一定条件下，N 2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH 3，相应的反应方程式为：()()
223264N g H O g NH +()()23g O g +
H Q ∆=。

（1）上述反应的平衡常数表达式为_______________。

（2）取五份等体积N 2和H 2O 的混合气体（物质的量之比均
为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同
的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数
()2N ϕ与反应温度T 的关系曲线如右图所示，则上述反应的
Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则下图所示的a 、b 、c 、d 四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_______（选填字母代号），图中△H 的绝对值为1530kJ ·mol -1。

III.目前工业合成氨的原理是：()()
()12233293.0N g H g NH g H kJ mol -+∆=-⋅。

回答下列问题： （1）结合II 中的数据，则()()222H g O g +()22H O g H ∆=的______________。

（2）在一定温度下，将1molN 2和3mol H 2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol 。

①达平衡时，H 2的转化率1α=______________。

②在相同条件下，若起始时只将NH 3置于该容器中，达到平衡状态时NH 3的转化率为212,1ααα+=当时，则起始时NH 3的物质的量()3n NH =_____________mol 。

答案：Ⅰ. 阳（1分） N 2＋6H ＋＋6e －===2NH 3 （2分） Ⅱ.（1）K ＝c (NH 3)4·c (O 2)3/c (N 2)2·c (H 2O)6（2分）
（2）＞（2分） （3）d （2分）
Ⅲ. （1）－572.0 kJ ·mol －1（2分，单位不写不给分）
（2）①60%（2分）
②2（1分） 解析：本题以人工固氮为载体来考查化学反应原理中的电化学、化学反应的热效应、化学反应的限度（平衡态的建立、转化率、化学平衡与反应热）。

Ⅰ.从电解的基础入手考查电解电极的判断、电极反应式的书写。

从总反应可以判断出H 2是被氧化，应该在阳极发生的反应，N 2在阴极发生还原反应：N 2+ 6H ++6e -＝2NH 3
Ⅱ.（1）根据反应方程式写平衡常数的表达式：K ＝c (NH 3)4·c (O 2)3/c (N 2)2·c (H 2O)6
（2）考查识图能力。

曲线是在相同时间内氮气的体积分数随温度变化的关系，曲线的变化先增大后变小。

我们知道温度升高反应速率加快。

在此题中，反应相同时间，低温下的两点是未达到平衡的两点，随温度的升高，氮气的体积分数随温度升高而变大。

曲线的最高点是某温度下达到平衡的点，之后的两点，皆是平衡后的氮气的体积分数，且随温度升高而降低，则生成氮气的反应是放热反应，即此反应的正反应为吸热反应。

（3）根据（2）的结论，反应是吸热反应，应从c 、d 曲线中找答案。

使用催化剂可以降低反应的活化能，因此应该选d 。

Ⅲ.（1）由已知反应的热效应，求未知反应的热效应，是盖斯定律的运用，结合Ⅱ中的数据，（∆H 的绝对值为+1530 kJ ·mol －1），则可列式：2/3×（-93 kJ ·mol －1）－1/3×1530 kJ ·mol －1＝572 kJ ·mol －1。

（2）①由N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)知4mol 的反应物完全反应，总物质的量减小2mol ，减少（4－2.8）mol,参加反应的H 2为0.6mol,转化率为60﹪。

②根据题意可以判断出是从正逆两个方向建立的平衡，由此推断出起始时NH 3的物质的量为2mol 。

10．
（15分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境．
（1）用氨水吸收尾气中的SO 2后，再加入硫酸，可
获得SO 2和(NH 4)2SO 4两种产品．相关反应的化学方程式为________、________．
（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、
铁等．烟灰的回收利用工艺如下：
①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________．
② “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式） 残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂．
（
3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO 3和HNO 3的混合液作电 解液，阴极的主要电极反应式为________．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速铜 烟灰 烟灰ZnSO 4·7H 2O
变为红棕色，该副反应的电极反应式为________．
答案：（15分）（1）SO2+2NH3·H2O＝(NH4)2SO3+H2O（2分）（生成物写NH4HSO3也得分）
(NH4)2SO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+SO2↑+H2O （2分）
（2）①锌粉（或铁粉）（3分）②CuO （2分）H2SO4（2分）
（3）Ag++e—＝Ag （2分）NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O （2分）
11．（15分）X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为ns n np n+2。

请填写下列空白。

（1）第一电离能：Y Z（填“>”、“<”或“=”）
（2）XY2是一种高效安全的消毒剂，熔点—59.5℃，沸点10℃，构成该晶体的微粒之间的作用力是。

（3）ZX2常用于有机合成。

已知极性分子ZX2中Z原子采用sp3杂化，则该分子的空间构型是；分子中X、Z原子之间形成（填“ ”或“π”）键。

（4）胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。

某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如图所示的实验结果示意图。

以下说法正确的是
（填标号）。

A．晶体从常温升到105℃的过程中只有氢键断裂
B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去
C．120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2O
D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种（5）下图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示Cl2的是曲线（填“a”、“b”或“c”），理由是。

答案：（15分）
（1）> （2分） （2）范德华力 （2分） （3）V 型（2分） σ （2分）
（4）CD （2分） （5）a （2分）
Cl 、Br 、I 三种原子中Cl 原子半径最小，原子间形成分子时键长最短 （3分）
12．黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：
已知：RCN 在酸性条件下发生水解反应： RCN −−
−→−+
H O H ,2 RCOOH （1）上述路线中A 转化为B 的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式
_________________________________________________________________。

（2）F 分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_____________和______________。

（3）E 在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________________________。

（4）写出2种符合下列条件的D 的同分异构体的结构简式_____________、________________。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子
②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。

（5）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。

写出以A 和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图请参考如下形式：
答案：（1）
（2）羰基；羧基 （3）
（4）
（5）
解析：（1）由所给B 的结构简式判断A 为对甲基苯酚，所以A 转化为B 的反应方程式为
；
（2）F 中的含氧官能团除醚键外还有羧基、羰基；
（3）E 分子中的-CN 在酸性条件下水解生成-COOH ，与邻位的羟基发生脱水缩合反应，生成高分子化合物，结构简式为；
（4）可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基，说明该分子中有；且分子中有4种氢原子，说明分子中存在对称结构，所以符合条件的
D 的同分异构体的结构简式为
（5）以A 和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯，主要是使A 分子通过反应增加1个羧基，根据所给流程图可知卤素原子可以与NaCN 、乙醇反应使分子中增加-CN ，然后酸性条件下水解得羧基，再与乙醇反应得目标产物，所以第一步应在A 分子的甲基上增加卤素原子。

流程图如下：
CH 3
H 3C CH 3
H 3C。