人教版高中化学课件：原电池的工作原理、金属电化学腐蚀与防护和化学电源

1．(2019年1月·广东学考·单选Ⅰ)铜锌原电池的装置 如图所示，下列说法准确的是( )
A．锌电极上发生还原反应 B．铜电极上发生氧化反应 C．锌片和铜片上都有氧气产生 D．原电池工作一段时间后溶液的c(H＋)减小 答案：D
2．(2018年1月·广东学考·单选Ⅰ)某学习兴趣小组根 据原电池的工作原理，组装了以下装置，能形成原电池 的是( )
4．原电池正、负极的判断。 (1)由电极反应判定。 负极：发生______反应；正极：发生_______反应。 (2)由电子或电流的流向判定。 负极：电子__________，电流流入；正极：电子 ________，电流流出。 (3)由两极的相对活泼性判定。 一般来说，相对活泼性较________的金属为负极， 相对活泼性较________的金属为正极。
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④锌片上析出1 mol H2 (2)由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电 解质溶液的pH值变________。 答案：(1)1.806×1023 0.5 mol·L－1 ：2H＋＋2e－ ===H2 负极：Zn－2e－===Zn2＋ (2)①③ (3)大
放电 2H2SO4 充电2PbSO4＋2H2O，负极材料是________，正 极材料是________，电解质溶液是________溶液。充电 电池还有镍镉电池、锂离子电池等。
❖ 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” ❖ 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 ❖ 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 ❖ 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 ❖ 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
答案：D
2. 如图装置所示，铜片上发生的反应为( )
A．Zn2＋＋2e－ === Zn B．2H＋＋2e－ === H2↑ C．Zn－2e－===Zn2＋ D．Cu2＋＋2e－ === Cu 解析：该原电池总反应为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2 ↑，铜作正极，该电极产生H2。 答案：B
3．锂～碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其 电池反应可简化为2Li＋I2===2LiI。下列有关说法正确 的是( )
(3)电化学保护法：牺牲活泼金属保护法(原电池原理等)。 三、发展中的电源
1．干电池是一种一次性电池，最早使用的化学电池是锌 锰电池，负极材料是_______，负极反应：Zn－2e－===Zn2＋， 正极材料是________，电解质溶液是氯化铵溶液。
2．充电电池又称二次电池，最早使用的充电电池 是铅蓄电池，充电和放电时的总反应为PbO2＋Pb＋
A．I2发生氧化反应 B．碘电极为该电池的负极 C．正极反应为Li－e－===Li＋ D．该电池放电时化学能转化为电能 答案：D
4．下列化学电池不易造成环境污染的是( )
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池
C．镍镉电池
D．铅蓄电池
解析：氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O， 产物是水，故不易污染环境。
答案：A
5．下列有关电池的说法中不正确的是( ) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流 向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 解析：手机用的锂离子电池是可充电电池，A对； 铜锌原电池中，Cu为正极，Zn为负极，外电路中电子由 负极流向正极，B错；燃料电池将化学能转化为电能，C 对；锌锰干电池，Zn为负极，D对。 答案：B
解析：B、C、D的两个电极材料都相同，且C中蔗 糖是非电解质。
答案：A
3．(2017年1月·广东学考·单选Ⅰ)如图所示，将锌棒 和铜棒插入柠檬中，用导线将其接入电流表后，电流表 指针发生偏转，该原电池中( )
A．锌棒是正极 B．铜棒是负极 C．锌棒被氧化 D．铜棒被氧化
解析：该题考查了原电池的基本工作原理。由于柠檬 中含酸性物质，所以该电池的总反应可写成：Zn＋2H＋ ===Zn2＋＋H2↑，由“负氧正还”可知Zn作负极被氧化。
二、金属电化学腐蚀与防护 1．金属电化学腐蚀。 不纯的金属(或合金)在电解质溶液中，形成了 ________，加速了金属的腐蚀。 2．金属的防护。 (1)改变金属内部组织结构，可以增强金属耐腐蚀的 能力。如不锈钢。 (2)在金属表面覆盖一层保护层，以隔绝金属与外界 物质的接触，达到防腐蚀的效果(油脂、油漆、搪瓷、塑 料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜等)。
1．原电池是一种电能转化为化学能的装置。(×) [分析] 原电池是一种化学能转化为电能的装置。 2．负极失去电子发生还原反应。(×) [分析] 负极失去电子发生氧化反应。 3．用导线连接的铜片和锌片插入到稀H2SO4中，锌 片上有大量气泡产生。(×) [分析] 铜片作正极，在铜片上发生还原反应，故 铜片上有大量气泡产生。
专题十二 化学能与热能、电能
考点2 原电池的工作原理、金属电化学腐蚀与防 护和化学电源
一、原电池的工作原理 1．概念。 利用氧化还原反应将__________________的装置。 2．构成。 (1)相对活泼的金属作________极； (2)相对不活泼的金属或非金属导体作________极；
(3)插入________________________溶液中； (4)用导线连接构成闭合回路。 3．工作原理。 发生氧化还原反应。 负极发生________反应，电子由________通过导线 流向__________；正极发生________反应，使________ 能转化为________能。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时38分21.11.915:38November 9, 2021 ❖ 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时38分31秒15:38:319 November 2021 ❖ 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时38
4．锌锰干电池中，锌电极是正极。(×) [分析] 锌锰干电池中，锌电极是负极。 5．氢氧燃料电池中，通入氧气的一极作电池的负 极。(×) [分析] 氢氧燃料电池中，通入燃料气的一极作负 极，通入氧气的一极作正极。
单项选择题 1．下列各装置中，不能构成原电池的是(电解质溶 液都为稀硫酸)( )
解析：构成原电池的条件是电解质溶液、两个电 极、闭合回路和存在自发的氧化还原反应，D项未形成 闭合回路。
分31秒下午3时38分15:38:3121.11.9
3．燃料电池：氢氧燃料电池是一种高效、不污染 环境的发电装置。
总反应：2H2＋O2===2H2O，通入H2的一极为 ________极，通入O2的一极为________极。
(2017年6月·广东学考·单选Ⅱ)如图所示，将锌 棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转。该苹果电 池中( )
A．锌棒是负极 C．锌棒质量增加
B．铜棒是负极 D．铜棒质量减小
解析：图中为铜锌原电池，锌作负极，失去电子， 发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋，质量减小；铜作正 极，正极上聚集电子，溶液中的H＋在该电极上得电子发 生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，质-稀硫酸原电池为例)
非选择题 6．由铜片、锌片和300 mL稀硫酸组成的原电池中。 (1)当铜片上放出3.36 L(标准状况)气体时，硫酸恰好用 完，有________个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量 浓度为__________mol·L－1。写出相应的电极反应式： ___________________________________________， ___________________________________________。 (2)当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极变化是 ________(填序号)。
答案：C