辽宁省沈阳市部分高中2023-2024学年高三上学期教学质量监测(一)化学试题

辽宁省沈阳市部分高中2023-2024学年高三上学期教学质量
监测（一）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是 A ．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料 B ．液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性 C ．氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂 D ．碳酸氢铵、碳酸氢钠可用于制作面包等食品的膨松剂 2．下列化学用语中表示错误的是 A ．碳原子的价电子轨道表示式
B ．氢元素的三种不同核素：H 、D 、T
C ．2SOCl 的VSEPR 模型为平面三角形
D ．钠原子y 2p 电子云图
3．下列工业生产中涉及的原理中错误的是 A ．制备硝酸：32
224NH 7O 4NO 6H O Δ
++催化剂
B ．海水提溴：22Cl 2NaBr 2NaCl Br +=+
C ．制备氢氧化钠：2222NaCl 2H O H Cl 2NaOH +↑+↑+电解
D ．冶炼银：22Δ
2Ag O 4Ag O +↑
4．A N 表示阿伏加德罗常数，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法中错误的是 A ．1mol 硫代硫酸钠固体中阴阳离子总数为A 3N B ．24100mLpH 2H SO =溶液中H +数目为A 0.002N C ．632gS 和8S 混合物中硫原子数目为A N
D ．标准状况下，生成222.4LSO 时，理论上转移的电子数为A 2N 5．下列离子方程式中书写正确的是
A ．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：
2422222MnO H O 6H 2Mn
3O 4H O -++
++=+↑+ B ．4NiSO 溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：()2232326Ni 6NH H O Ni NH 6H O +
+⎡⎤+⋅=+⎣⎦
C ．将水垢中4CaSO 转化为3CaCO 的原理：223
3Ca CO CaCO +-
+=↓ D ．向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：233CO H HCO -+-
+=
6．下列说法中错误的是
A ．根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：2H O HF >
B ．根据推电子基团种类不同，推断酸性：332CH COOH CH CH COOH >
C ．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：S P >
D ．根据中心原子电负性不同，推断键角：33NH PH >
7．某立方晶系的锑钾()Sb K -合金可作为钾离子电池的电极材料，下图表示1/8晶胞。

下列说法中错误的是
A ．该晶胞的体积为33038a 10cm -⨯
B ．K 和Sb 原子数之比为3:1
C ．与K 最邻近的Sb 原子数为4
D ．该晶胞的俯视图为
8．近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。

某小组拟在实验室制造硅，其流程如下图。

已知：224Mg Si 4HCl 2MgCl SiH +=+↑。

下列说法中错误的是
A ．点燃镁条引发反应的过程中，涉及两种晶体类型的变化
B ．2CO 氛围是为了阻止Si 被二次氧化和4SiH 自燃
C ．操作2为用去离子水洗涤并烘干
D ．1mol 镁粉生成MgO 和2Mg Si 的混合物，转移2mol 电子 9．下列实验装置能够达到实验目的的是
A ．图a 测定醋酸的浓度
B ．图b 由3AlCl 溶液制取无水3AlCl
C ．图c 探究压强对平衡的影响
D ．图d 验证Zn 保护了Fe
10．2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。

该二次电池的电极材料为[]26Na Mn Fe(CN)(普鲁士白)和Na C x y (嵌钠硬碳)。

下列说法中错误的是
A ．放电时，左边电极电势高
B ．放电时，负极的电极反应式可表示为：()y y 1Na
C e Na C Na x x -+
+-=+
C ．充电时，电路中每转移1mol 电子，阳极质量增加23g
D ．比能量：锂离子电池高于钠离子电池
11．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基34C N 中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是
A ．整个反应历程中有极性键的断裂和生成
B ．过渡态相对能量：
TS55>TS44>TS77
C ．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程
D ．反应决速步的活化能为0.95eV 12．血红蛋白可与2O 结合，更易与CO 配位，血红蛋白与2O 配位示意如图所示。

血红蛋白()Hb 与2O 、CO 结合的反应可表示为
①()221Hb O Hb O K + ①()2Hb CO
Hb CO K +
下列说法中错误的是
A ．相同温度下，12K K <
B ．反应①①的H ∆、S ∆均小于0
C ．图中2Fe +的配位数为6
D ．用高压氧舱治疗CO 中毒时，平衡①①
均逆向移动
13．环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。

由乙烯经
电解制备EO 的原理示意图如下，下列说法中错误的是
A ．电极1连接外接电源的正极
B ．电极2的电极反应式为：22H 2e H +-+=↑
C ．溶液a 可能含有两种溶质，溶液b 可循环使用
D ．离子膜可选择性的透过H +和K +
14．已知W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为10.01mol L -⋅)pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示。

下列说法中错误的是
A ．氧化物的熔点：X Y >
B ．气态氢化物的热稳定性：Y Z >
C ．简单离子半径：W>X
D ．第一电离能：W>Y
15．25①时，往50mL 蒸馏水中加入足量3CaCO 粉末()9
sp 3.410K -=⨯，经过140s 后往溶
液中加入2CaCl 粉末(忽略温度变化)，整个过程中溶液电导率和pH 随时间的变化如图所示，下列说法中错误的是
A ．加入3CaCO 粉末后，溶液pH 上升的原因为2323CO H O HCO OH -
-
-++
B ．加入2CaCl 粉末后，溶液中的23CO -
水解程度增大
C ．200s 时，()()()()223
3
2Ca Cl 2CO HCO c c c c +
-
-
->++
D ．200s 时，()()()()223
3
2
3
Ca
CO HCO H CO c c c c +
--=++
二、解答题
16．马日夫盐()2422Mn H PO 2H O ⎡⎤⋅⎣⎦是一种用于机械设备的防锈磷化剂，工业上利用软锰矿(主要成分为2MnO ，含少量硅、铁、铝等氧化物)为主要原料，联合处理含2SO 的烟气并制备马日夫盐的一种工艺流程如下。

请回答下列问题：
已知：①()2Mn OH 不稳定，易被空气氧化
①有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯(表示为22H A )的磺化煤油，萃取时发生的反应主
要为()322
23Fe 3H A Fe HA 3H +
+++
①()39sp 3Fe OH 2.810K -⎡⎤=⨯⎣⎦，()33sp 3Al OH 1.010K -⎡
⎤=⨯⎣⎦，()12.8
sp 2Mn OH 1.010K -⎡⎤=⨯⎣⎦ (1)若含2SO 的烟气中混有空气，不同的浸出时间下，浸出液中2Mn +、24SO -的浓度和pH
测定结果如下图，在“浸锰”步骤中，主反应的化学方程式为 ，2h 后曲线产生明显差异的原因 。

(用化学方程式表示)。

(2)萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。

萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加称为扩散萃取，浸出液受化学反应的控制称为动力学萃取。

萃取时搅拌速度和溶液pH 对金属离子萃取率的影响如图所示。

萃取时，应采用的最佳实验条件为 ，pH 过大或过小都会降低3Fe +萃取率，结合平衡移动原理解释其原因是 。

(3)若浸出液中2Mn +的浓度为1.0mol /L ，则“调pH ”的范围为 (当离子浓度小于
61.010mol /L -⨯时认为沉淀完全)。

(4)“沉锰”步骤中为减少副产物2Mn(OH)的生成，正确的操作是将 溶液逐量加入 溶液中，并不断搅拌。

(5)“酸溶”后的操作步骤包括 、过滤、洗涤、干燥。

17．4LiAlH 是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。

某实验小组采用“循环利用氯化锂法”制备4LiAlH ，实验步骤如下：
①制备LiH ：氯化锂、钠、氢气在500~600①下反应得到混合物； ①制备4LiAlH ：将LiH 溶于乙醚后与无水氯化铝反应。

制备LiH 的实验装置如下：
回答下列问题：
(1)实验开始，检验装置气密性，添加药品完毕，加热D 装置前应进行的操作是 。

(2)B 装置中发生反应的离子方程式为 ，E 装置的作用是 。

(3)制备4LiAlH 的化学方程式为 。

(4)乙醚作溶剂的优点是 。

(5)采用该方法制备4LiAlH 的突出优点是 。

(6)4LiAlH 的还原能力比4NaBH 更强大，原因是 。

18．2023杭州亚运会火炬塔燃料首次使用新型燃料—绿色零增碳甲醇，用实际行动向世界展示了我国对碳中和的决心和成果，具体流程如下图。

回答下列问题：
(1)整个过程只消耗太阳能。

2H O 和2CO 仅充当能量的媒介且可实现完美循环，这是典型的人工光合过程，则过程2232H O CO CH OH O +→+为 反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)2CO 催化加氢制备甲醇，反应如下：
主反应：()()()()22321CO g 3H g CH OH g H O g ΔH ++
副反应：()()
()()12222CO g H g CO g H O g Δ41.2kJ mol H -++=+⋅
表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓()m Δf H (标准摩尔生成焓是指在
298.15K 、100kPa 由稳定态单质生成1mol 化合物时的焓变)。

则1ΔH = 1kJ mol -⋅
m /kJ ⋅(3)探究影响3CH OH 合成反应化学平衡的因素，有利于提高3CH OH 的产率。

2CO 的平衡转化率X 和3CH OH 的选择性S 随温度、压强变化如下图
3CH OH 的选择性()()
32n CH OH 100%n CO =
⨯消耗，则下列说法正确的是 。

A ．1
2p p >
B ．恒温密闭体系中，加压时副反应平衡不移动
C ．300~350①曲线变化的原因可能是此时以发生副反应为主
D ．加入选择性更好的催化剂，可以提高甲醇的平衡产率
E ．300①时，当体系中混合气体的平均摩尔质量不再改变，则该体系达到平衡状态 (4)在T ℃下，恒压反应器中，按初始投料()()22n CO :n H 1:1=发生反应：
()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++，初始总压为2MPa ，反应平衡后，2H 的平衡
转化率为60%，则该反应的平衡常数p K = 2(MPa)-(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原2CO 制备甲醇的装置如左下图所示。

控制其他条件相同，将一定量的2CO 通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如右下图所示。

①b 电极生成3CH OH 的电极反应式为 。

①控制电压为0.8V ，电解时转移电子的物质的量为 mol 。

19．铜盐是五颜六色的。

某学习小组发现固体4CuSO (白色)、固体2CuCl (棕黄色)、固体2CuBr (深褐色)。

4CuSO 和2CuBr 溶液呈蓝色，2CuCl 溶液时而呈绿色，时而呈蓝色，于是对颜色不同的原因展开了探究。

【查阅资料】
1.固体铜盐的颜色与阴离子极化能力有关，随化学键共价性增强，吸收光的能量下降，因此颜色加深。

2.在2CuCl 溶液中存在如下平衡：
()[]
222424Cu H O ()4Cl
CuCl ()4H O Δ0H +
-
-⎡⎤++>⎣⎦蓝色黄色
【提出假设】
1.铜盐的颜色不同与离子种类有关。

2.2CuCl 溶液呈绿色的原因是溶液中既有黄色的[]24CuCl -
，又有蓝色的()224Cu H O +
⎡⎤⎣⎦，
根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色。

【设计方案】
回答下列问题：
(1)解释2CuBr 的颜色深于2CuCl 的原因 。

(2)配制2CuCl 溶液的方法是 。

(3)根据表中信息，补充试剂和数据：饱和 、a= 。

(4)实验4和5中溶液颜色差异的原因 (用平衡移动原理解释)。

(5)以上实验说明影响2CuCl 溶液颜色的因素主要有 。

(答两点即可)
【实验结论】假设1，2成立。

(6)2CuCl 溶液呈现不同颜色的根本原因与Cl -、[]24CuCl -
和 微粒(写结构式)的
浓度有关。