最新高中化学鲁科版必修1练习：第3章自然界中的元素+第3节+第4课时(含解析)

第 4课时 习题课
一、选择题
1．以下物质之间的反响没有明显反响现象的是
( )
A ．常温下，铁放入浓硝酸中
B ．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相凑近
C ．二氧化硫通入到品红溶液中
D ．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中 2．某自主学习小组进行
SO 2 性质的研究实验，以下实验报告记录的实验现象正确的选项是
(
)
3．以下金属或氧化物能够完好溶解的是( )
A ． 1 mol Zn 与含 1 mol HCl 的浓盐酸
B ． 1 mol MnO 2 与含 4 mol HCl 的浓盐酸共热
C ． 1 mol Cu 与含 2 mol H 2SO 4 的浓硫酸共热
D ． 1 mol Cu 与含 4 mol HNO 3 的浓硝酸
4．将 0.03 mol Cl 2 慢慢通入含 0.02 mol H 2SO 3 和 0.02 mol HBr 的混淆溶液中，在此过
＋
(溶液的体积视为不
程中，溶液中的 c(H )与 Cl 2 用量 (物质的量 n)的关系表示图正确的选项
是
变)(
)
－1
5．浓硫酸和 2 mol L·
的稀硫酸均在实验室中敞口搁置。

它们的质量和搁置天数的关系如右图。

剖析a、 b 曲线变化的原由是 ()
A． a 升华、 b 冷凝
B． a 挥发、 b 吸水
C． a 蒸发、 b 潮解
D． a 冷凝、 b 吸水
6．某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一段
时间后，对看到的现象表达不正确的选项是()
A．苹果块会枯瘠B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出D． pH 试纸变红且不退色
7．在以下生成二氧化硫的反响中，反响物中的含硫物质被氧化的是()
A．硫在空气中焚烧
B．铜片与浓硫酸共热
C．红热的木炭与浓硫酸反响
D．亚硫酸钠与稀硫酸反响
8．利用废铜制取CuSO4溶液最好的方法是()
A．铜屑与浓硫酸混淆加热
B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸
C．铜屑与稀硫酸混淆加热
D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓硫酸
二、非选择题
9．浓 H 2SO4和木炭在加热时发生反响的化学方程式是
请从以下图中采用所需的仪器(可重复采用 )构成一套进行该反响并查验出反响产物的装置。

现供给浓H 2SO4、木炭和酸性KMnO 4溶液，其余固、液试剂自选。

(连结和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连结次序从左至右挨次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其
作用。

采用的仪器
加入的试剂作用
(填字母 )
10.某研究性学习小组为研究Cu 与浓 H 2SO4的反响，设计以下实验研究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：
请回答以下问题：
(1)D 、E 两容器中 CCl 4的作用是 __________。

(2)加热过程中，察看到 A 容器中出现大批白色烟雾，跟着反响的进行，底部有白色沉
淀生成，你以为该积淀物是____________，剖析可能的原由是______________________ ________________________________________________________________________ 。

(3)对 A 容器中的浓 H2 SO4和铜片进行加热，很快发现 C 容器中品红溶液退色，但一直
未见 D 容器中澄清石灰水出现污浊或积淀。

你的猜想是___________________________ ________________________________________________________________________ 。

设计实验考证你的猜想_________________________________________________
________________________________________________________________________ 。

(4)实验结束后，为了减少环境污染，将各容器中的SO2除尽，可采纳的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。

11．当前测定空气中SO2的含量主要用氧化复原反响。

已知SO2气体与酸性 KMnO 4溶液反响时， MnO 4－被复原为Mn 2＋， SO2被氧化成 SO42－。

为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了以以下图所示的实验装
置：
－ 1
(1)配制 200 mL 0.1 mol L ·酸性 KMnO 4溶液，需用到的仪器按使用的先后次序挨次有
________ 、玻璃棒、 __________、 __________、 __________ 。

玻璃棒的作用是________。

(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：________________________________
________________________________________________________________________ 。

(3)若管中气体流速为 a cm3·min －1，当 t min 时酸性 KMnO 4溶液恰巧退色，则空气中 SO2的含量为 ________g·cm－3。

(4)实验中棉花的作用是___________________________________________________ ；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g ·L－1 )，还需要测出的数据是________________ 。

(5)乙同学依据相同的方法测定空气中SO2的含量，所测得的数值老是比实质含量偏低，
最可能的原由是(假定溶液配制、称量或量取及各样读数均无错误)： ________________ 。

12．某化学课外兴趣小组为研究铜跟浓硫酸的反响状况，用以下图所示装置先进行了相关实验：
(1)B 是用来采集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补
充完好。

(2)实验中他们取 6.4 g 铜片和 12 mL 18 mol
－ 1
浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反响L·
完成，最后发现烧瓶中还有铜片节余，该小组学生依据所学的化学知识以为还有必定量的硫
酸节余。

①请写出铜跟浓硫酸反响的化学方程式：__________________ 。

②为何有必定量的余酸但未能使铜片完好溶解，你以为原由是：_____________________________________ ________________________________________________________________________ 。

③以下药品中能够用来证明反响结束后的烧瓶中确有余酸的是______(填写字母编号 )。

A．铁粉 B ． BaCl2溶液
C．银粉D． Na2CO3溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了以下设计：
该学生的设计方案是：先测定铜与浓硫酸反响产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。

他以为测定 SO2量的方法有多种，请问以下实验方案中不行行的是________( 填字母编号 )。

A．将装置 A 产生的气体慢慢经过早先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反响后再次称
量
B．将装置 A 产生的气体慢慢通入足量酸性KMnO 4溶液，再加入足量 BaCl 2溶液，过滤、清洗、干燥、称量积淀
C．用排水法测定装置 A 产生气体的体积 (已折算成标准状况 )
D．用排饱和 NaHSO 3溶液的方法测出装置 A 产生气体的体积 (已折算成标准状况 )
第 4课时习题课
1．A常温下浓硝酸可使铁钝化，无明展现象；蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠
近时，有白烟生成；SO2可使品红溶液退色；HCl可使滴有酚酞的烧碱溶液中的红色褪去。

] 2． B二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红，可是不可以使其退色；二氧化硫能使品红溶
液退色；二氧化硫通入到Ba(NO 3)2和HNO 3的混淆溶液中，能够被氧化成SO24－，SO24－与Ba 2＋反响生成BaSO4白色积淀；通入到NaOH和BaCl2的混淆溶液中，先生成SO23－，尔后生成BaSO3白色积淀。

]
3．D A 项盐酸不足，锌不可以完好溶解； B 、C 项中随反响的进行，酸的浓度变小，到
必定浓度后，不可以再反响，
故
MnO 2、Cu 不可以完好溶解；D 项中硝酸浓度变小后，稀硝酸依
然可与 Cu 发生反响，使之完好溶解。

]
4．A复原性H2SO3＞HBr，故Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4(先)，Cl2＋
2HBr===2HCl ＋ Br2 (后 )。

]
5． B此题考察浓、稀硫酸在吸水与此中水分挥发方面的差别。

在两种溶液中都存在
吸水与水分挥发两个过程，只可是在浓H 2SO4中以汲取水分为主，溶液质量增添；而在2 mol ·L－1的稀 H 2SO4中以水分挥发为主，质量减小。

故此题答案为 B 。

]
6．D浓 H 2SO4拥有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓H 2SO4的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要表现浓H 2SO4的酸性和脱水性，pH 试纸应先变红后变黑。

] 7．A A 中反响后硫元素的化合价高升，含硫物质被氧化； B 、C 选项浓硫酸中的硫元素化合价降低被复原； D 项中硫元素的价态不变。

]
8．B A 项在生成 CuSO4的同时还产生 SO2气体；C 项不反响；D 项明显也能获得CuSO4，但需要的浓 H 2SO4多。

]
9.
采用的仪器 (填字母 )加入的试剂作用
C浓 H 2SO4和木炭反响器 (或发生气体 )
B无水 CuSO4检出 H2O
A品红溶液检出 SO2
A酸性 KMnO 4溶液汲取余下的 SO2
A品红溶液查验 SO2能否除尽
A澄清石灰水检出 CO2分析该实验目的是发生反响：C＋ 2H2SO4(浓 )△ ,CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O 及反响产物
的查验，该发生装置应用固＋液△,气体，应选 C。

反响产物有 H 2O、CO2和 SO2，故应先用
无水 CuSO4粉末查验H 2O 的存在。

CO2和 SO2均可使澄清石灰水变污浊，故应先查验 SO2(用品红溶液 )，并用酸性KMnO 4溶液除净 SO2，再次用品红溶液查验 SO2能否除尽，最后用澄
清石灰水查验 CO2的存在。

10． (1)防备倒吸(2)CuSO4浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜许多，且浓硫酸拥有吸
水作用(3)SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH) 2含量低，生成了 Ca(HSO3)2溶液取样后，向此中加入氢氧化钠溶液，察看能否有积淀生成(或许加热、加盐酸查验SO2气体等方法 ) (4) 翻开 A 容器上的弹簧夹，用注射器向此中通入空气，最后再在 B 中加入 NaOH 溶液盖上塞子，振荡即可
分析(1)SO 2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在 CCl 4中溶解度小，因此CCl 4的作用是防备倒吸。

(2)依据铜与浓硫酸反响的产物可推知，白色积淀可能为无水硫酸铜。

这是因为浓硫酸
浓度较大，含水量少，再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜没法带结晶水析出，只好生成无水
硫酸铜。

(3)要从 SO2易溶于水，产生气体速度快和澄清石灰水中Ca(OH) 2含量低，易生成
Ca(HSO 3)2的角度来考虑。

(4)注意察看 A 容器的构造特色，可通入空气将各容器中的SO2排入 NaOH 溶液中。

还
要注意，此法不可以完好赶走 B 瓶中的 SO2，要此外加入NaOH 溶液除掉。

11．(1)托盘天平烧杯 200 mL容量瓶胶头滴管搅拌和引流 (次序不对，从错误处开始不计分；搅拌和引流缺乏任何一个，不计分 )(2)5SO 2＋ 2MnO 4－＋ 2H2O===5SO42－＋ 2Mn 2＋＋4H＋
3.2
(3) at(4)防备可吸入颗粒拥塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使丈量的质量禁止
汲取前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量( 或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附
剂、棉花、盛放容器的总质量的增添值 ) (5) 气体流速过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充
足反响就已经被排出反响装置
△
12． (1)B 装置中导气管进步短出 (2)① Cu＋ 2H2SO4(浓 )=====CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O ②反响过程中 H2 SO4被不停耗费，生成的水渐渐增加，使浓硫酸渐渐变稀，至必定浓度就不再与铜片反响③AD
(3)ABC。