贵州省遵义市2017_2018学年高一化学上学期第三次月考试题2017121902118

2017～2018学年第一学期高一第三次月考
理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5
一、选择题(每个选择题6分，共78分）
7．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )
A B C D
《神农本草经》记载，碳酸氢钠药片
麻黄能“止咳逆上气”
古代中国人已用麻该药是抗酸药，服用时看到有该标志的丢弃物，贴有该标志的物品黄治疗咳嗽喝些醋能提高药效应远离并报警是可回收物
8．下列说法正确的是（）
A．铁长期置于空气中，表面形成致密氧化膜
B．加热铝箔，铝熔化并滴落下来
C．金属钠、铝、铁都能与盐酸反应，且反应实质一样
D．人类最早使用的金属是铁
9. 钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（）
A. 钠的熔点低
B. 钠的密度小
C. 钠有强还原性
D. 钠的硬度小
10. 下列说法正确的是（）
A.有的复分解反应属于氧化还原反应
B.物质燃烧都属于氧化还原反应
C. 生石灰、熟石灰都属于碱
D. 金属在常温下都是固体
11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
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12.依据反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl –；2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ +Cu 2+ ；
Fe +Cu 2+ = Fe2+ +Cu 。

判断微粒氧化性强弱顺序正确的是（）
A. Cl2 > Fe3+ > Cu 2+
B. Fe3+ > Cl2 > Cu 2+
C. Cu 2+ > Fe3+ > Cl2
D. Cl2 > Cu 2+ > Fe3+
13. 某溶液中只含有Na+ 、Al3+ 、Cl –、SO42-四种离子，已知Na+ 、Al3+ 、Cl –的个数比
为3：2：1，则溶液中Al3+ 与SO42-物质的量之比为（）
A. 1：2
B. 1：4
C. 3：4
D. 3：2
27．（14分）下列物质：A.Na B. CaCO3 C. CO2 D.稀H2SO4 E.Ba(OH)2
F.NaCl(固体)
G.蔗糖
H.NaHSO4溶液。

(1)属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。

(2)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式
（3）从以上物质中挑选书写符合要求的反应式
a.发生置换反应的化学方程式
b．能发生中和反应的离子方程式
28.（14分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧
剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 +O2 。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
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（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②中选哪个图：
①②
A装置中发生反应的离子方程式为
（2）B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。

为了检验E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，（简
要表述操作过程及结论）。

（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：（用离子方程式及简要文字描述）。

29.（15分）一化学兴趣小组，探究从某工业废水（含有大量的FeSO4、较多的Cu2+ 和少量的Na+）中回收FeSO4制备绿矾（FeSO4·7H2O），同时回收金属铜的方法，以减少污染并变废为宝。

以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题：
加入②
Cu
反应②
加入过量金
A：
工业废液
属①操作②B：FeSO
4·7H2O 反应①
操作①
C：
操作③
少量母液
- 3 -
（1）加入的金属①为（填物质名称），加入②后反应的离子方程式
为。

（2）操作②的名称为，用到的玻璃仪器有。

（3）反应①和②都是氧化还原反应，写出反应①的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（4）母液中含有的离子有（填离子符号）：。

30．（15分）
（1）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，还原剂是，若生成71gCl2,被氧化的HCl是g。

（2）现有100ml 的CuCl2溶液，投入2.3g钠充分反应后，若溶液中的Cu2+全部以沉淀形式存在（溶液呈中性，忽略溶液的体积变化）。

a.反应中产生的气体在标准状况下的体积为L；
b.反应过程转移电子的个数；
c.原溶液中Cu2+的浓度为。

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高一第三次月考化学参考答案
7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.A 13.A
27. （14分）(1)BEF , CG , ADH(每个编号1分，共8分，有错不给分)
(2) NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42- （2分）
（3）a. 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑（2分）
b. 2H+ + SO42- + 2OH- + Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O（2分）
28．（14分）(1) ①（2分）CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑+H2O （2分）
(2)吸收从A装置中带出的HCl （2分）；白色固体变蓝（2分）；用带火星的木条置于
集气瓶口，若木条复燃，则为氧气（一条横线1分，共3分）
（3有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀及CO2 + C a2+ +2OH- = C aCO3↓+H2O（文字1 分，离子方程式2分，共3分）
29（15分）
（1）铁（2分），Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑（2分）。

（2）过滤（2分）；漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）
（3）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu（2分）；电子转移（1分）和数目（1分）略
（4）填“Na+、Fe2+、SO42-、H+”、或“Na+、Fe2+、SO42-”（2分，只填了一种或两种离子的
给1分。

有错不给分）。

30. （15分）（1）KMnO4，HCl，73(各2分)
（2）1.12 6.02×1022 0.5mol/L（各3分）
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