人教版化学必修1第4章第4节 氨 硝酸 硫酸 综合练习题

《氨、硝酸、硫酸》综合练习
1．某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（）A．将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口
B．将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口
C．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口
D．将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
2．在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中有错误的是（）
①放出的气体中除SO2外还有H2
②只放出SO2气体，其物质的量为1 mol
③反应结束时转移的电子的物质的量为1 mol
A．①B．②C．②③D．①②
3．用加热法可以分离的一组物质是（）
A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠
C．氯化铵和氯化钠D．碘和氯化铵
4．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）
A．常温下都能用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
5．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色
6．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2间的关系是（）A．m1一定大于m2B．m1可能等于m1
C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2
7．实验证明，铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。

铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为：
利用铜与浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学反应方程式为：
以上两种方法前者好还是后者好?原因是什么
8．某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1︰1。

根据以上事实，可以判断出A是，B是，C是。

加热固体A生成水、B和D的化学方程式是。

9．用图中的简易装置可以进行气体的制取和收集。

（1）实验前应如何检查装置的气密性？答：。

（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L的稀硝酸和1 g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时较缓慢，逐渐加快。

请写出试管a中所发生的所有反应的化学方程式。

（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可以观察到哪些现象？请依次逐一写出：。

（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。

试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因：。

（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，从水槽中取出，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又倒置在水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象。

10．在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始时反应的化学方程式为：，实验现象为。

（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为：。

（3）待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。

答案及解析
1．答案：AC
2．解析：随着反应的进行，硫酸的浓度变小，后来生成的是H 2。

根据化学方程式：Zn
＋2H 2SO 4（浓）ZnSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑，Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑，假设只发生前一个反应，转移的电子数为2 mol ，只发生后一个反应，转移的电子数为4 mol 。

答案：C
3．答案：C
4．答案：AD
5．解析：Fe(NO 3)2溶液中存在着具有还原性的Fe 2+，同时有大量的NO 3-。

当加入稀盐酸时，溶液中相当于存在了具有强氧化性的稀硝酸，于是，将Fe 2+氧化成Fe 3+。

原Fe 2+溶液为浅绿色，逐渐反应后将变成Fe 3+溶液的颜色，即黄色。

答案：D
6．解析：因铁比铜活泼，混合物加入稀HNO 3后，HNO 3先与Fe 反应，故剩余的m 1 g 金属可能为铜，也可能为铁和铜的混合物。

所以溶液中肯定有Fe(NO 3)2，可能有Cu(NO 3)2。

当再向溶液中加入稀H 2SO 4时，H 2SO 4电离出H +，与溶液中原有的NO 3-构成了HNO 3，故又与剩余的金属发生反应，金属溶解，质量减少。

答案：A
7．解析：在稀硫酸存在的条件下，Cu 与O 2反应后的生成物CuO 迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO 4，第二种方法是在加热条件下铜与浓H 2SO 4反应，H 2SO 4会被还原为SO 2，其利用率降低且生成的气体有毒。

答案：2Cu ＋O 22CuO CuO ＋H 2SO 4（稀）＝CuSO 4＋H 2O Cu ＋2H 2SO 4（浓）CuSO 4＋SO 2↑＋H 2O 前者好 原因：①制得相同质量的产品，前者消耗硫酸少；②后者生成的SO 2会造成大气污染；③前者还节省能源。

8．答案：NH 4HCO 3 CO 2 BaCO 3
NH 4HCO 3NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O
△
△
△
9．答案：（1）把导管b的下端浸入水中，用手握紧试管a，捂热后，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会在导管b中上升一段高度，则证明装置的气密性良好。

（2）3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，2NO＋O2＝2NO2；
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（3）铜片和稀硝酸反应，铜片逐渐溶解，有无色气泡产生，反应速率开始较慢，逐渐加快，试管a上部空间由无色变为红棕色，试管a的溶液由无色逐渐变为浅蓝色。

（4）由于反应开始时，产生的NO和试管上部的O2反应生成NO2，NO2溶于水和水反应，使装置内的气体压强减小，所以导管口的水面会上升一段高度。

（5）试管中水面会上升一段高度。

10．答案：
（1）Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出
（2）3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（3）加入稀H2SO4后，H+与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu 反应，发生反应的化学方程式为：
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。