2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (617)

一、单选题
1. ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说
法正确的是（）
A．KClO3中的Cl化合价降低，失电子
B．反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性
C．反应中H2C2O4被氧化
D．产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强
2. T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所
示。

下列说法正确的是
A．a、b两点反应速率υa＜υb
B．0～t2时间段，反应速率υ(SO3)= mol∙L−1∙min−1
C．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，使容器中气体总的压强增大，则υ正、υ逆均增大
D．若反应在T2℃进行(T2＜T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)＜0.8mol
3. 交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)(与重铬酸钾原理类似)检查司机呼出的气体：2K2Cr2O7＋3CH3CH2OH＋8H2SO4=2Cr2(SO4)3＋
3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O，根据颜色的变化(橙黄变灰绿)，可以判断司机是否酒后驾车。

下列有关说法正确的是
A．Cr3＋价电子排布式为3d24s1
B．SO空间结构为正四面体形
C．CH3COOH中碳原子杂化类型为sp杂化
D．基态硫原子核外价电子的轨道表示式为
4. 某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最
外层电子数之和等于X的最外层电子数。

下列说法错误的是
A．四种元素中X的电负性最大
B．简单离子半径：W<X
C．由Z和X两种元素可能形成非极性分子
D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有2种
5. 如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法不正确的是
A．铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段
B ．铁棒AB 段电极反应为O 2+2H 2O+4e -=4OH -
C ．铁棒AB 段的Fe 2+浓度高于BC 段
D ．该腐蚀过程属于电化学腐蚀
6. Ni—Zn 混合金属氧化物催化剂可用于香草醛的高效加氢脱氧过程，香草醛(
)在甲醇的水溶液中的反应历程如图所示。

下列说法
正确的是
A ．路径中的反应均为氧化还原反应
B ．在催化剂作用下可能发生反应：
+H 2→
+H 2O
C ．△H 1+△H 2+△H 3+△
H 4=0
D ．该过程中只有非极性键的断裂和形成
7. 下列有关含氯化合物的说法中，正确的是
A ．HClO 是弱酸，所以HClO 的氧化性也弱
B ．电解NaCl 溶液得到22.4LH 2(标况)，理论上需要转移2N A 个电子(N A 表示阿伏加 德罗常数)
C ．HCl 溶液通过离子导电，所以HCl 溶于水发生了化学反应
D ．NaClO 中只含离子键
8. 常温下， 0.01 mol∙L −1H 2A(二元弱酸)溶液中H 2A 、HA －、A 2−、H +、OH －浓度的对数值(lgc)随 pH
的变化如图所示。

下列说法错误的是
A ．H 2A 的K a1=1.0×10−1.2
B ．溶液 pH=3
时，
C ．等浓度 NaHA 与Na 2A 的混合溶液中 c(A 2−)＜c(HA －)
D ．0.01 mol∙L −1 Na 2A 溶液的pH 约为 8
9. 下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是
A ．98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍
B ．20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25%
二、多选题
C ．
，
的硫酸溶液与
，
的硫酸溶液等体积混合，得到
的硫酸溶液的浓度
为
D ．25℃时饱和溶液(密度为)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克)
10. 25℃时，某混合溶液中c (H 2A) +c (HA -) +c (A 2-) =0.01 mol/L ，由水电离出的c 水(H +) 的对数lg c 水(H + )与
、
的关系如图所
示。

下列说法正确的是
A ．K a1(H 2A) =10-8
B ．Z 点时溶液的pH=7
C ．M 点和N 点溶液的组成完全相同
D ．从X 点到Y 点发生的反应可能为：HA - +OH - =A 2- +H 2O
11. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。

下列有关化学元素周期表的说法正确的是
A ．元素周期表共有18列
B ．VIIA 族元素的非金属性自上而下依次减弱
C ．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D ．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
12. 我国科学家研究化合物M(s)催化CO 2氢化机理。

由化合物M(s)生成化合物N(s)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知1eV=1.6×10−19J)。

TS1、TS2
均为过渡态。

下列说法错误的是
A ．过渡态TS2比TS1更稳定
B ．过程P→TS2为化合物M 生成化合物N 的决速步骤
C ．化合物M 催化CO 2氢化反应过程中一定有Fe-O 键的断裂
D ．该过程的热化学方程式为：M(s)+CO 2(g)=N(s) ΔH=-11.63kJ·mol -1
13. 某兴趣小组同学将的酸性
溶液和
溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。

序号
温度
①
20℃②
20℃
现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。

资料：
与
很难形成配合物；
(青绿色)，
有强氧化性，而
氧化性极弱。

下列说法错误的是
三、解答题
四、解答题
A
．
B
．
溶液中能通过加盐酸酸化调
C ．溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中较小，导致褪色速率较慢D
．由实验可知，加入
越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快
14. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO ）上清液中的
，制取石膏（
）的过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A
．属于盐类和纯净物B ．过程Ⅱ
中，反应的离子方程式为C ．过程Ⅰ后溶液pH 减小
D ．将10L 上清液中的
（浓度为
）转化为
，理论上共需要0.15molO 2
15. 利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单
元(由四个碳原子组成)取代，如图所示。

T-
碳的密度非常小，约为金刚石的一半。

下列说法正确的是
A ．T-碳与金刚石互为同素异形体
B ．一个T-碳晶胞中含有32个碳原子
C ．T-碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为1：2
D ．T-碳的硬度比金刚石小
16. 高氯酸铜易溶于水，在130 ℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。

以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO 4)2·6H 2O]的一种工艺流程如
图1
所示：
(1)发生“电解Ⅰ”时，所用的交换膜是____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应。

已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为氯酸钠，则“歧化反应”的化学方程
式为________。

(3)“电解Ⅱ”主要的阳极产物是_________(填离子符号)。

(4)操作a 的名称是____。

(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl 的质量为a t ，最终制得Cu(ClO 4)2·6H 2O 为b t ，则产率为____ (用含a ，b 的代数式表示)。

(6)某温度下，高氯酸铜[Cu(ClO 4)2]按A 、B 两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。

方式A 为Cu(ClO 4)2
CuCl 2＋4O 2↑，
若4 mol 高氯酸铜在该温度下按A 、B 各占50% 的方式完全分解，且A 、B 两种方式转移的电子数之比为8∶7，则方式B 为____ (用化学方程
式表示)。

五、解答题
17. 国际顶级学术期刊《科学》刊登了一篇由我国科学家发表的研究成果：利用二氧化碳人工合成淀粉技术。

该技术不仅对未来的农业生
产，特别是粮食生产具有革命性的影响，而且对全球生物制造产业的发展具有里程碑式的意义。

回答下列问题：
(1)二氧化碳在无机催化剂的作用下被还原为甲醇属于人工合成淀粉的第一步。

根据反应的热化学方程式
，及下表所示的化学键的键能，C=O 键的键能为_______。

化学键C=O H—H C—H C—O O—H 键能
/
x
436
414
326
464
(2)不同条件下，的体积比为1：3
反应时，会有(g)生成。

在恒压条件下，某时间段内选择性(选择性=
)和产率随温度的变化如图1
所示：
合成甲醇最适宜的温度为_____；a 、b 两点的转化率：a 点_______b 点(填“>”“<”或“=”)。

(3)若在温度不变，起始压强为的条件下，将物质的量之比为3：1的
的混合气体充入固定容积的反应器中，只发生反应
，测得平衡时CO 2(g)的转化率为α
，则平衡时
的压强为_______kPa(用含α
、p 的代数式
表示，下同)；该温度下，若增大压强则反应的平衡常数_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(4)“碳呼吸电池”
是一种新型能源装置，其工作原理如图所示，通入
的一极电极反应式为_______，以该装置为电源进行粗铜的电解精
炼，金属铝质量减少
时，理论上阴极质量增加
_______g
18. 由N 、B 等元素组成的新型材料在工农业生产和科技领域有着广泛应用。

回答下列问题：(1)下列B 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____(填选项字母)。

A
．B
．C
．
D
．
(2)电负性：B____C(填“>”“<”或“=”，下同)，N____O ；第一电离能：B____C ，N____O 。

(3)硼氢化钠(NaBH 4)是一种常用的还原剂，常温常压下稳定。

硼氢化钠中B 元素的化合价为____价，B 原子的杂化轨道类型为____，BH 中存
在的化学键类型有____(填“极性键”非极性键”配位键”或“离子键”)，BH 的空间构型为____。

(4)硼氢化钠的晶体结构如图所示，每个BH 周围被____个Na +包围。

假设该晶胞的边长为anm ，N A 为阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体
的密度ρ=____g·cm -3(用含a 、N A 的代数式表示)。

六、解答题
七、解答题
19. SO 2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO 2的部分性质进行了探究。

（1）二氧化硫的水溶液
①SO 2易溶于水，常温常压下溶解度为1:40，其中有H 2SO 3生成。

向SO 2的饱和溶液中加入NaHSO 3固体，有气体冒出，原因是__________。

（结合有关平衡方程式简要说明）
②欲验证酸性：H 2SO 3>HClO ，选用下面的装置，其连接顺序为：
A
________（按气流方向用大写字母表示即可）。

能证明H 2SO 3的酸性强于HClO 的实验现象为___。

（2）二氧化硫的还原性
已知SO 2具有还原性，可以还原I 2，可以与Na 2O 2
发生反应，按图示装置进行实验。

（部分固定装置未画出）
操作步骤实验现象
解释原因
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体
若将带火星的木条放在D 试管口处，木条不复燃
SO 2与Na 2O 2反应无O 2生
成，可能发生的化学反应方程式为①____
若将带火星的木条放在D 试管口处，木条复燃
SO 2与Na 2O 2反应有O 2生
成，发生的化学反应为：
2SO 2+2Na 2O 2=2Na 2SO 3+O
2
关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E ，F 中。

E 中②__________E 中反应的离子方程式③________
F 中④__________
F 中反应为
2OH -+SO 2=SO 32-+H 2O
20. 沙格列汀是治疗糖尿病的常用药物，以下是制备该药物重要中间产物F 的合成路线。

已知：表示叔丁氧羰基。

(1)A中所含官能团名称_______。

(2)判断物质在水中的溶解度：A_______B(填“>”或“<”)
(3)请从物质结构角度分析能与反应的原因_______。

(4)的反应类型_______。

(5)写出D的结构简式_______。

(6)写出的化学反应方程式_______。

(7)A的其中一种同分异构体是丁二酸分子内脱水后的分子上一个H被取代后的烃的衍生物，核磁共振氢谱图的比例为，写出该同分异构体的结构简式_______。

(只写一种)。