2014年秋季学期高三十月月考化学试题

2014年秋季学期高三十月月考化学试题
相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64
P-31 Si-28 Mg-24 Ca-40 S-32 H-1 N-14
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案填入答题卡中）
1．下列物质的保存方法正确的是( )
①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中
③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中
⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
A．②③④ B．③④⑥C．③④ D．①③④
2．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是( )
A﹒熔点很高B﹒与水反应生成对应的酸
C﹒可与烧碱反应生成盐D﹒坚硬
3．青海昆仑玉被定为08北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石的化学成份为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。

下列有关说法不正确的是( )
A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
B．透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3
C．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍
D．透闪石中还可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。

4．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊
5．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：（）
①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023
②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0. 1×6.02×1023
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023
⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤
6．下面有关氯气的叙述正确的是（）
A．氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性
B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色
D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
7．能正确表示下列反应的离子方程式是：（）
A．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
8．关于由37Cl原子组成的氯气叙述正确的是（）
A．71g该氯气样品含1mol氯气
B．22.4L该氯气样品质量是74g
C．37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5︰1
D．0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol／L
9．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是()
A．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制光导纤维
B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si + 2CO↑
D．玻璃的主要成分是石灰石、纯碱、石英砂
10．取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl 挥发损失不计)，下列叙述中正确的是（）
A．反应过程中MnO2作催化剂B．盐酸未完全反应
C．被还原的HCl少于0.2 mol D．反应产生2.24 L氯气(标准状况)
11．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是（）
A．测所得溶液的pH B．取溶液滴入酚酞观察是否变红
C．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀D．取溶液加入盐酸观察是否有气泡
12．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①Cl2；②NO2；③H2S；
④SO2；⑤HCl；⑥溴蒸气中的（）
A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤
13．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。

则此合金中铝的质量分数约为()
A．20% B．30% C．70% D．80%
14．下列有关铁元素的叙述中正确的是（）
A．通过化合反应可制得FeCl2和Fe(OH)3
B．铁是较活泼的金属，不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
C．不锈钢是铁的合金，只含金属元素
D．Fe3O4俗称铁红
15．卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是( )
A．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3B．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
C．BrCl的氧化性强于I2 D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐
16．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
17．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（）
18．将含有0.1 mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况)，后者可得到6.72 L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为()。

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
19．（本题共12分）
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2＝6SO2+Fe3O4，氧化产物为，若有3mol FeS2参加反应，转移 mol电子。

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）。

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。

（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：。

（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3 ，将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_______。

20．（12分）某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定还含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是： __________________________________________。

（2）沉淀E的化学式为。

（3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是（填序号）
（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：。

21．（14分）现有含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，所得沉淀质量与所加氢氧化钠溶液体积的关系如下图，其中OA 段无气体产生，回答下列问题。

（1）写出下列过程发生反应的离子方程式。

OA段：；
CD段：；
（2）氢氧化镁沉淀的质量m[Mg(OH)2] = g。

（3）a = ；b = 。

（4）原溶液中c(NH4+) = ；c(Cl-) = 。

22．（本题共8分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。

（1）摩尔盐的水溶液呈色。

（2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是。

（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。

甲同学设计的实验装置如下图：。

从上图推断甲同学想通过测定计算摩尔盐的纯度。

该方案的不足之处在于。

（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如下图：。

则B与C中的试剂分别是和。

C中干燥管的作用是。

乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为%（答案精确到小数点后第一位）。