陕西省咸阳市2020┄2021届高三模拟考试三理综化学Word版 含解析

陕西省咸阳市2021年高三模拟考试（三）理综
化学试题
1．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A．船舶外壳装上锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐
B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
C．压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的淸洁燃料
D．2021年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性
2．绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如下图所示，下列说法正确的是
A．绿原酸分子中有4种含氧官能团
B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应
C．绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应
D．l mol绿原酸与足量钠反应，可生成4 molH2
3．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
选项方案目的
A验证氧化性：：Cl2>Br2 B验证溶解度：AgCl>Ag2S
C 检验SO2、CO2混合气体中有CO2
D 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
4．在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是A．N2 NH3 NH4Cl2（aq）
B．AgNO3OH（aq）Ag
C．SiO2SiCl4Si
D．MgCO3MgCl2（aq）Mg
5．常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如下表所示：
盐酸（NH4）2SO4溶液由水电离出的氢离子浓度 1.0×10-a mol·L-1 1.0×10-b mol·L-1下列说法正确的是
A．盐酸中水的离子积大于（NH4）2SO4溶液中水的离子积
B．盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离
C．盐酸的pH = a
D．在（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+） +c（NH3·H2O）=2c（SO42-）
6．有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．12 种 B．16 种 C．20 种 D．24 种
7．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。

下列说法不正确的是
A．A的一种单质具有良好的导电性
B．氧化物对应水化物的酸性：D > A
C．B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气
D．A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物
8．三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。

200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。

可用作聚氯乙烯的热稳定剂。

以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：K sp（PbSO4）=1.82×10-8，K sp（PbCO3）=1.46×10-13。

请回答下列问题：
（1）步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na2CO3和______（填化学式）。

（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________。

（任写一条）。

其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为_____________。

（3）滤液2中可循环利用的溶质为__________（填化学式）。

若步骤④沉铅后的滤液中c （Pb2+）=1.82×l0-5mol ·L-1，则此时 c（SO42-）________mol·L-1。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为_________ 。

若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________。

简述步骤⑦洗涤沉淀的方法_______________________。

9．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可以制备草酸，装置如下图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均己略去）。

实验过程如下：
①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持
30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入少许98%硫酸的目的是：_____________________。

（2）冷凝水的进口是________（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________________。

（3）装置B的作用是___________，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是___________。

（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。

该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_________（填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在_______（填“滤纸上”或“滤液中”）。

（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。

称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为_________________。

滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则消耗KMnO4溶液的体积为_________。

（6）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液（NaHC2O4）显酸性。

常温下，向10 mL0.01 mol • L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________。

10．CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。

（1）CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为_________、___________________。

②在海洋碳循环中，可通过上图所示的途径固碳。

写出钙化作用的离子方程式：
____________。

（2）将CO2与金属钠组合设计成Na—CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。

放电时，在正极得电子的物质为
___________；充电时，阳极的反应式为___________。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。

能判断该反应达到化学平衡状态的依据_______（填字母）。

A．容器中压强不变 B．H2的体积分数不变
C．c（H2 =3c（CH3OH） D．容器中密度不变
e．2个C = O断裂的同时有6个H - H断裂
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g ） CO2（g） +H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度
/℃
起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min CO H2O H2CO
165042 1.6 2.46
2900210.4 1.63
3900a b c d t
①实验2条件下平衡常数K=____________。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值_________ （填具体值或取值范围）。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v （正____v（逆）（填“ <”、“ >”或“="）。

（5）已知在常温常压下：
①2CH3OH（I） +3O2（g）=2CO2（g） +4H2O（g）△H= -1275.6 k J • mol-1
②2CO（g） +O2（g）=2CO2（g）△H = -566.0 kJ·mol-1
③H2O（g）=H2O（I）△H =-44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____________。

11．A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。

B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态
不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。

请回答下列问题：
（1）写出C基态原子的价层电子排布____________，F基态原子的外围电子排布式
_____________。

（2）下列说法正确的是____________ （填序号）。

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2
B．笫一电离能由小到大的顺序：B <C < D
C．N2与CO为等电子体，结构相似
D．稳定性：H2O> H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
（3） F元素位于周期表中_________区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。

向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成2+，该离子的结构式为__________（用元素符号表示）。

（4）某化合物与F（I）（I表示化合价为+ 1）结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为____________________。

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。

（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_______________。

12．光刻胶的一种合成路线如下：
己知:
请回答下列问题：
（1） A的名称是________________。

C中所含官能团的名称是________________。

（2）C→D的反应类型是：________________，X的结构简式为________________。

（3）D +G→光刻胶的化学方程式为____________。

（4）T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。

则T的结构有___________种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为__________________。

（5）根据自己已学知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备
（CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图（无机试剂任选）。

________________
（合成路线流程图示例:CH2 =CH2CH3CH2Br CH3CH2OH）
陕西省咸阳市2021年高三模拟考试（三）理综化学试题
参考答案
1．
【答案】B
2．
【答案】B
【解析】A、绿原酸分子中含氧官能团有羟基、羧基和酯基3种，选项A错误；B、绿原酸中醇羟基的酯化、羧基的酯化、酯基的水解、酚与溴的取代都属于取代反应；碳碳双键及苯环可发生加成反应；三个醇羟基均可发生消去反应；醇羟基、酚羟基和碳碳双键均能发生氧化反应；故选项B正确；C、绿原酸在酸性条件下的水解产物为
和，只有中含有酚
羟基，能与FeCl3发生显色反应，选项C错误；D、醇羟基、羧基、酚羟基均能与钠反应生成氢气，绿原酸分子中有3个醇羟基、1个羧基、2个酚羟基，l mol绿原酸与足量钠反应，可生成3molH2，选项D错误。

答案选B。

3．
【答案】D
4．
【答案】A
【解析】A、在高温高压以及催化剂的作用下氮气和氢气合成氨，利用盐酸吸收氨气得到氯化铵溶液，选项A正确；B、硝酸银溶液中滴加浓氨水至过量制得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，不能使银氨溶液发生银镜反应，不能一步实现，选项B错误；C、二氧化硅不与盐酸反应，不能一步实现，选项C错误；D、碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，电解氯化镁溶液得不到镁单质，应该电解熔融的氯化镁才能得到镁单质，选项D错误。

答案选A。

5．
【答案】D
6．
【答案】C
【解析】丁基（—C4H9）有四种，—C3H6Br，除了Br原子外，其实就是亚丙基，而亚丙基（—C3H6—）有五种，4×5＝20种，答案选C。

7．
【答案】B
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，选项C正确；D、碳、铝、硅均可以与氯形成共价化合物，如：CCl4、AlCl3、SiCl4，选项D正确。

答案选B。

8．
【答案】（1）．将PbSO4化为PbCO3提高铅的利用率（2）．Na2SO4（3）．适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒直径等其他合理答案）
（4）．3Pb + 8H++2NO3 =3Pb2++2NO↑+4H2O2（5）．HNO3（6）．1.0×10 3（7）．4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO • PbSO4• H2O + 2H2O （8）．52% （9）．用胶头滴管向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流完后，重复上述操作2 - 3次。

【解析】（1）步骤①铅泥在碳酸钠溶液中转化生成硫酸钠和碳酸铅，其目的是将PbSO4化为PbCO3提高铅的利用率；滤液1中的溶质为Na2CO3和Na2SO4；（2）影响化学反应速率的外界因素有温度、浓
为HNO3，若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×l0-5mol·L-1，则此时根据K sp （PbSO4）=c（Pb2+）c（SO42-）可知， c（SO42-）==1.0×10-3mol·L-1；（4）步骤⑥在50-60℃条件下硫酸铅与氢氧化钠合成三盐的化学方程式为：4PbSO4
+6NaOH 3Na2SO4+3PbO • PbSO4• H2O + 2H2O；假设铅泥中的铅元素有
80%转化为三盐，若得到纯净干燥的三盐49.5t，则铅泥中铅元素的质量分数为：×；（5）洗涤沉淀的方法：用胶头滴管向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流完后，重复上述操作2-3次。

9．
【答案】（1）．起到催化剂的作用（或加快淀粉水解的速率）（2）．a （3）．硝酸滴加速率过快，导致局部硝酸过量，使H2C2O4进一步被氧化（4）．作安全瓶（5）．NaOH溶液（6）．IV （7）．滤纸上（8）．2MnO4- +5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O （9）．16.00mL （10）．c（Na+） >c
（HC2O4） >c（H+） >c（C2O42-） >c（OH-）
结晶、过滤洗涤后即Ⅳ除去，滤液中含有溶解度较大的杂质，而粗品中溶解度较小的杂质最后留在滤纸上；（5）KMnO4氧化草酸生成二氧化碳的同时被还原成锰盐，其反应离子方程式为：2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O；滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则消耗KMnO4溶液的体积为18.50mL-2.50mL=16.00mL；（6）
H2C2O4和NaOH反应生成NaHC2O4，NaHC2O4溶液呈酸性说明溶液中电离大于水解，比较溶液中Na+、HC2O4-、C2O42-、H+离子的浓度从大到小的顺序为：c（Na+） >c （HC2O4） >c（H+） >c（C2O42-） >c（OH-）。

10．
【答案】（1）．HCO3-（2）．CO32-（3）．Ca2 ++2HCO3 =
CaCO3↓+CO2↓+H2O （4）．CO2（5）．C-4e +2CO32- =3CO2（6）．bd
（7）．1/6 或 0.17 （8）．<1 （9）．< （10）．CH3OH（l） +O2（g）═CO （g） +2H2O（1）ΔH= -442.8 kJ• mol -1
应达到化学平衡状态，选项a错误；b、达平衡时，各物质的含量都不再改变，氢气的体积分数恒定，可以判断该反应达到化学平衡状态，选项b正确；c、平衡时，氢气和甲醇的浓度不一定具备化学计量数的比例关系，不能判断该反应达到化学平衡状态，选项c错误；d、由于该反应是反应前后气体的物质的量改变的反应，当压强不变时，容器体积在减小，密度增大，当平衡时气体密度不再增大，保持不变，能判断该反应达到化学平衡状态，选项d正确；e、反应的任何状态时都有2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂，不能判断该反应达到化学平衡状态，选项e错误，答案选bd；
（4）①实验2条件下 CO（g） + H 2O（g） CO2（g） + H2（g）
开始时的浓度/mol/L 1.0 0.5 0 0
改变的浓度/mol/L 0.2 0. 0.2 0.2
平衡时的浓度/mol/L 0.8 0.3 0.2 0.2
K===；②实验3中CO、H2O的起始浓度分别为mol/L、mol/L，设CO的变化浓度为xmol/L，由于CO、H2O的变化浓度之比等于化学方程式的系数之比，则H2O的变化浓度为xmol/L，则CO、H2O的平衡转化率分别为、，若CO的平衡转化率大于水蒸气，则>，所以<1；
③根据实验2可知900℃时的平衡常数K＝0.17，表中实验2有关组分的起始物质的量、平衡物质的量已知，容器体积为2L，根据c=，实验4时CO、H2O、CO2、H2的浓度分
别为5mol/L、2.5mol/L、1mol/L、2.5mol/L，则Q==0.2>K=0.17，说明此时反应应该向逆反应方向进行，所以v（正）<v（逆）；（5）由已知：①2CH3OH（I）
+3O2（g）=2CO2（g） +4H2O（g）△H1= -1275.6 kJ • mol-1
②2CO（g） +O2（g）=2CO2（g）△H2 = -566.0 kJ·mol-1
③H2O（g）=H2O（I）△H3 =-44.0 kJ·mol-1
根据盖斯定律，由（①-②+③×4）得：CH3OH（l） +O2（g）═CO（g） +2H2O （1）ΔH= △H1+△H2-4△H3= × =-442.8 kJ• mol-1。

【点睛】根据化学平衡常数公式、盖斯定律、原电池原理、弱电解质的电离平衡等知识点来分析解答，考查知识面较广，同时考查学生对知识点掌握及综合运用能力，易错点是（4）题，第一次要正确计算化学平衡常数，第二次要根据溶度积常数计算出的化学反应进行的方向，为易错点。

11．
【答案】（1）．（2）．3d104s1（3）．C
（4）．ds （5）．（6）．sp2、sp3（7）．8
（8）．× 100%
（1）N的基态原子的电子排布式为：1s22s22p3，N的2p轨道电子是半充满，比较稳
定，不易失去，则价层电子排布为：，Cu的3d轨道电子是全满，比较稳定，不易失去，Cu的基态原子的外围电子排布式3d104s1；（2）A、二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，所以沸点：SiO2＞CO2，选项A错误；B、同周期元素第一电离能随核电荷数增大而升高，但N的2p轨道电子是半充满，比较稳定，不易失去，所以C、N、O三种元素的第一电离能由低到高的顺序是C<O<N，选项B错误；
C、N2与CO为等电子体，具有相似的化学结构，化学性质相似，选项C正确；
D、氢键与熔沸点高低有关，因为O的原子半径小于S的原子半径，所以H2O分子中共价键比
H2S强，所以水更稳定，选项D错误。

答案选C；（3） Cu是ⅠB族元素，位于周期表中ds区；向CuSO4溶液中通入过量的NH3可生成2+，在2+里，NH3分子中的氮原子给出孤电子对，Cu2+接受电子对，生成四氨合铜络离子，以配位键形成了2+，该离子的结构式
为：；（4）杂环上的碳原子含有3个δ键，没有孤对电子，采用sp2杂化，亚甲基上碳原子含有4个共价单键，采用sp3杂化；（5）由B单质的一种同素异形体的晶胞结构可知，B原子有4个位于晶胞内部，其余B原子位于顶点、面心，则一个晶胞中所含B原子数为：8×+6×+4=8个；（6）O与Cu形成离子个数比为1：1的
化合物为CuO，晶胞与NaCl类似，其晶胞结构为
，晶胞中铜离子数目=阳离子数目=8×+6×=4，O2-离子的半径为apm，Cu2+离子的半径bpm，则晶胞中原子总体积=4×（，晶胞棱长=2（a+b）pm，故
晶胞体积=8（a+b）3pm3，该晶胞的空间利用率
==。

12．
【答案】（1）．苯甲醛（2）．碳碳双键、羧基（3）．取代反应
（4）．CH3COOH
（5）．
（6）．5 （7）．
（8）．
的名称为苯甲酸，分子中所含官能团名称为:羧基、碳碳双键；（2）由C→D的反应类型为：取代反应；X的结构简式为
CH3COOH；（3）根据已知条件
Ⅱ.（R，R′为烃基）可仿写出D 和G反应生成光刻胶的化学方程式为：
；（4）C为
，T是C的同分异构体，①能发生水解反应和银镜反应，说明分子中含有甲酸酯的结构；②能使溴水褪色，说明含有碳碳双键；③属于芳香族化合物说明含有苯环，符合条件的有：、
、、
、5种, 其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为、
；（5）以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH，先将乙醇氧化为乙醛，乙醛在稀氢氧化钠溶液中加热生成，
在氢气以及催化剂作用下转化为正丁醇，正丁醇在酸性高锰酸钾溶液中直接被氧化生成正丁酸，其合成路线为：。

【点睛】本题考查有机物推断、官能团、有机反应类型、同分异构体判断、反应条件控制以及方程式的书写，结合逆向推导法推知苯甲醛，进而得到各种有机物的结构简式是解答本题的关键。