人教版化学必修第二册第六章第二节第一课时化学反应速率
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人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
影响化学反应速率的因素除反应物浓度、 温度和催化剂以外，还有哪些呢？ 思考1：压强对化学反应速率有什么影响?
→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变 →反应速率不变
3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→体积增大
→各反应物浓度减少→反应速率减慢。
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
二、影响化学反应速率的因素
等量的钠、镁、铝分别与水反应，反 应速率的大小如何？
主要因素
内因：反应物本身的性质
对同一反应而言,影响化学反应速 率的外界因素有哪些呢?
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
或颗粒状的固体试剂研细并混匀，或者将固体试剂
溶于水配成溶液后再进行实验。
接触面积
(4)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。
浓度
对于气体有下列几种情况: 1、恒温时：增大压强→体积减少→ C增大→反应速率增大 2、恒容时：
A.充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大； B.冲入“无关气体”（如He、N2等）
1、定义： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
注意:只适用于气体和液体。
2、表达式为： 指明具体物质
(B) c(B)
t 3、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)
mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1
【例题1】
在N2+3H2 2NH3反应中，自开始至2秒，氨的浓度 由0变为0.6mol/L，则以氨气表示该反应的化学反应
（8-7.2）moL
=
2L
2s
= 0.2moL/(L·s)
答：此反应物的化学反应速率为是0.3mol/(L·s)
【例题3】
反应4NH3+5O2====4NO+6H2O在1升的密闭容器中进行，10秒 后，NO的物质的量增加了0.4mol，此反应的平均反应速率:
(1)用NO来表示此反应速率为多少？
(2)若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？
FeCl3溶液 MnO2粉末
5% H2O2
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
现象
加入MnO2 气泡冒出速率增大
加入FeCl3
不加其他 试剂
有气泡冒出，较慢
结论 MnO2、FeCl3都能 加快反应速率 无催化剂反应较慢
注意： 催化剂有正、负之分，如不作说明则为正催化剂！
则 ν(H2)= 6mol/(L·s） .
ν(NH3)= 4mol/(L·s） .
例4.反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下 的反应速率分别为：
①v（A）=0.15mol/(L·S) ②v（B）= 0.6mol/(L·S) ③v（C）= 0.4mol/(L·S) ④v（D）= 0.45mol/(L·S) 该反应在四种情况下的快慢顺序为_④__>_③__=_②__>__①.
气体
一定量的气体，体积变小，压强变大，反应速率越大
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
(1)向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。 接触面积
(2)把食物存放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂
可以延长食品保质期。
温度
(3)做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状
实验1
温度对 H2O2 分解速率的影响
2H2O2 水
产生气泡速率减慢 产生气泡速率加快
其他条件一定时， 温度越高，化学反 应速率越快。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
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第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度
第1课时 化学反应的速率
1 了解化学反应速率概念及表示方法。 2 了解影响化学反应速率的因素
你了解这些化学反应的快慢吗？
烟花 很快
铁桥生锈 较慢
牛奶变质 较快
溶洞形成 很慢
想一想
用什么来定量地描述一个化学 反应进行的快慢呢？
化学反应速率
一、化学反应速率
速率是多少？
= ν(NH3)
△C(NH3)
△t
= (0.6-0)mol/L 2s
= 0.3mol/(L·s)
答：以氨气表示该反应的化学反应速率是0.3mol/(L·s)
【例题2】
在2 L密闭容器内，某气体反应物2 s内由8 mol 变为7.2 mol，则用此反应物来表示的这2 s内该 反应的化学反应速率为多少？
实验2
CaCO3+2HCl= CaCl2 +H2O +CO2
现象
结论
1mol/L 产生气泡速率快 盐酸
0.1mol/L 产生气泡速率慢 盐酸
其他条件一定时， 增大反应物浓度， 反应速率越快
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实验3
2H2O2 = 2H2O +O2
(3)若用NH3来表示呢?
ν(NO)=0.04mol/(L·s）
从计算结果，大家能 得出什么样的结论呢？
ν(O2)=0.05mol/(L·s)
ν(NH3)=0.04mol/(L·s)
结论：用不同物质表示化学反应速率时， 速率比等于方程式中的化学计量数比。
学以致用
在N2+3H2
2NH3反应中，
已知 ν(N2) = 2 mol/(L·s），
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影响化学反应速率的因素除反应物浓度、 温度和催化剂以外，还有哪些呢？ 思考1：压强对化学反应速率有什么影响?
→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变 →反应速率不变
3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→体积增大
→各反应物浓度减少→反应速率减慢。
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
二、影响化学反应速率的因素
等量的钠、镁、铝分别与水反应，反 应速率的大小如何？
主要因素
内因：反应物本身的性质
对同一反应而言,影响化学反应速 率的外界因素有哪些呢?
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
或颗粒状的固体试剂研细并混匀，或者将固体试剂
溶于水配成溶液后再进行实验。
接触面积
(4)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。
浓度
对于气体有下列几种情况: 1、恒温时：增大压强→体积减少→ C增大→反应速率增大 2、恒容时：
A.充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大； B.冲入“无关气体”（如He、N2等）
1、定义： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
注意:只适用于气体和液体。
2、表达式为： 指明具体物质
(B) c(B)
t 3、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)
mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1
【例题1】
在N2+3H2 2NH3反应中，自开始至2秒，氨的浓度 由0变为0.6mol/L，则以氨气表示该反应的化学反应
（8-7.2）moL
=
2L
2s
= 0.2moL/(L·s)
答：此反应物的化学反应速率为是0.3mol/(L·s)
【例题3】
反应4NH3+5O2====4NO+6H2O在1升的密闭容器中进行，10秒 后，NO的物质的量增加了0.4mol，此反应的平均反应速率:
(1)用NO来表示此反应速率为多少？
(2)若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？
FeCl3溶液 MnO2粉末
5% H2O2
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
现象
加入MnO2 气泡冒出速率增大
加入FeCl3
不加其他 试剂
有气泡冒出，较慢
结论 MnO2、FeCl3都能 加快反应速率 无催化剂反应较慢
注意： 催化剂有正、负之分，如不作说明则为正催化剂！
则 ν(H2)= 6mol/(L·s） .
ν(NH3)= 4mol/(L·s） .
例4.反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下 的反应速率分别为：
①v（A）=0.15mol/(L·S) ②v（B）= 0.6mol/(L·S) ③v（C）= 0.4mol/(L·S) ④v（D）= 0.45mol/(L·S) 该反应在四种情况下的快慢顺序为_④__>_③__=_②__>__①.
气体
一定量的气体，体积变小，压强变大，反应速率越大
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
(1)向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。 接触面积
(2)把食物存放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂
可以延长食品保质期。
温度
(3)做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状
实验1
温度对 H2O2 分解速率的影响
2H2O2 水
产生气泡速率减慢 产生气泡速率加快
其他条件一定时， 温度越高，化学反 应速率越快。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
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第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度
第1课时 化学反应的速率
1 了解化学反应速率概念及表示方法。 2 了解影响化学反应速率的因素
你了解这些化学反应的快慢吗？
烟花 很快
铁桥生锈 较慢
牛奶变质 较快
溶洞形成 很慢
想一想
用什么来定量地描述一个化学 反应进行的快慢呢？
化学反应速率
一、化学反应速率
速率是多少？
= ν(NH3)
△C(NH3)
△t
= (0.6-0)mol/L 2s
= 0.3mol/(L·s)
答：以氨气表示该反应的化学反应速率是0.3mol/(L·s)
【例题2】
在2 L密闭容器内，某气体反应物2 s内由8 mol 变为7.2 mol，则用此反应物来表示的这2 s内该 反应的化学反应速率为多少？
实验2
CaCO3+2HCl= CaCl2 +H2O +CO2
现象
结论
1mol/L 产生气泡速率快 盐酸
0.1mol/L 产生气泡速率慢 盐酸
其他条件一定时， 增大反应物浓度， 反应速率越快
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
实验3
2H2O2 = 2H2O +O2
(3)若用NH3来表示呢?
ν(NO)=0.04mol/(L·s）
从计算结果，大家能 得出什么样的结论呢？
ν(O2)=0.05mol/(L·s)
ν(NH3)=0.04mol/(L·s)
结论：用不同物质表示化学反应速率时， 速率比等于方程式中的化学计量数比。
学以致用
在N2+3H2
2NH3反应中，
已知 ν(N2) = 2 mol/(L·s），