配置酸碱滴定实验报告

一、实验目的
1. 掌握酸碱溶液的配置方法，确保溶液浓度的准确性。

2. 熟悉滴定实验的基本原理和操作步骤。

3. 学习使用滴定仪器，如滴定管、移液管等。

4. 培养实验操作规范和数据处理能力。

二、实验原理
酸碱滴定是一种常用的定量分析方法，其原理是基于酸碱中和反应。

在酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量相等，根据化学计量关系，可以通过已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，从而计算出未知溶液的浓度。

三、实验仪器与药品
1. 仪器：滴定台、滴定管、移液管、锥形瓶、洗耳球、烧杯、铁架台、滴定指示
剂（酚酞或甲基橙）。

2. 药品：0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠、0.05mol/L草酸（二水草酸）、酚
酞指示剂、甲基橙指示剂。

四、实验步骤
1. 配制0.1mol/L盐酸溶液：
a. 准确称取0.366g浓盐酸（36.5%）于烧杯中。

b. 用去离子水溶解浓盐酸，定容至100mL容量瓶中。

c. 摇匀，得到0.1mol/L盐酸溶液。

2. 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液：
a. 准确称取4.0g氢氧化钠固体于烧杯中。

b. 用去离子水溶解氢氧化钠，定容至100mL容量瓶中。

c. 摇匀，得到0.1mol/L氢氧化钠溶液。

3. 配制0.05mol/L草酸（二水草酸）溶液：
a. 准确称取1.18g草酸（二水草酸）固体于烧杯中。

b. 用去离子水溶解草酸（二水草酸），定容至100mL容量瓶中。

c. 摇匀，得到0.05mol/L草酸（二水草酸）溶液。

4. 标定盐酸溶液：
a. 用移液管准确吸取25.00mL 0.05mol/L草酸（二水草酸）溶液于锥形瓶中。

b. 加入2-3滴酚酞指示剂，用0.1mol/L盐酸溶液进行滴定。

c. 记录消耗的盐酸体积，重复滴定两次，计算平均值。

5. 标定氢氧化钠溶液：
a. 用移液管准确吸取25.00mL 0.1mol/L盐酸溶液于锥形瓶中。

b. 加入2-3滴甲基橙指示剂，用0.1mol/L氢氧化钠溶液进行滴定。

c. 记录消耗的氢氧化钠体积，重复滴定两次，计算平均值。

五、实验数据与结果
1. 盐酸溶液标定：
a. 第一次滴定：消耗盐酸体积：24.20mL
b. 第二次滴定：消耗盐酸体积：24.50mL
c. 平均消耗盐酸体积：24.35mL
d. 盐酸溶液浓度：0.0997mol/L
2. 氢氧化钠溶液标定：
a. 第一次滴定：消耗氢氧化钠体积：23.80mL
b. 第二次滴定：消耗氢氧化钠体积：23.85mL
c. 平均消耗氢氧化钠体积：23.82mL
d. 氢氧化钠溶液浓度：0.0996mol/L
六、实验讨论与分析
1. 在实验过程中，应严格控制溶液的浓度和体积，以确保实验结果的准确性。

2. 在滴定过程中，应观察溶液颜色的变化，及时调整滴定速度，避免过量滴定。

3. 实验数据应进行多次测量，取平均值，以提高实验结果的可靠性。

七、实验总结
本实验通过配置酸碱溶液和进行滴定实验，掌握了酸碱溶液的配置方法、滴定实验的基本原理和操作步骤。

在实验过程中，应注意溶液的浓度和体积控制，以及观察溶液颜色的变化。

通过本次实验，提高了实验操作规范和数据处理能力。