高二化学上学期期中-沈阳育才双语学校2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题及答案

2013-2014学年度上学期期中考试高二年级化学学科试卷
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16
第I 卷 选择题 （60分）
一．选择题（每题只有一个．．．．最佳答案 每题3分共20题计60分） 1．下列说法正确的是 ( )
A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B ．ΔH<0，ΔS<0的反应在任何温度下自发进行
C ．同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)＜ S(l) ＜ S(s)
D ．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；ΔH 1 C(s)＋1
2O 2(g)＝CO(g)；ΔH 2
②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；ΔH 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；ΔH 4 ③H 2(g)＋1
2O 2(g)＝H 2O(l)；ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；ΔH 6
④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③
3．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ 。

下列热化学方程式
中，正确的是 ( )
A ．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl 2(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋114.6 kJ/mol
B ．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl 2(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ/mol
C ．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl 2(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol
D ．12Ba(OH) 2(aq)＋HCl(aq)＝1
2
BaCl 2(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol 4．已知A(g)＋B(g)＝C(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1
，D(g)＋B(g)＝E(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol
－1
，且Q 1＞Q 2，若A 和D 的混合气体1 mol 完全与B 反应，放出热量Q 3 kJ ，则A 和B
的物质的量之比为( ) A ．(Q 2－Q 1) ∶ (Q 1－Q 3) B ．(Q 3－Q 2) ∶ (Q 1－Q 3) C ．(Q 3－Q 2) ∶ (Q 3－Q 1) D ．(Q 1－Q 2) ∶ (Q 3－Q 1)
5．已知25 ℃、101 kPa 条件下：
(1)4Al(s)＋3O 2(g)＝2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.9 kJ·mol －1
(2)4Al(s)＋2O 3(g)＝2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.1 kJ·mol －1
由此得出的正确结论是( )
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
6．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、V（H2O）（mol/（L·min））表示，则下列关系正确的是（）
A. 4v（NH3）=5v（O2）
B. 5v（O2）=6v（H2O）
C. 2v（NH3）=3v（H2O）
D. 4v（O2）=5v（NO）
7．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）
A．H2（g）+ I2（g）2HI（g）
B．3H2（g）+N2（g）2NH3（g）
C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
D．C（s）＋ CO2（g）2CO（g）
8．有一个处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。

为了使平衡向正反应方向移动，应选择下列的适宜条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去Z
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②③⑥
z C(g)＋w D(g)的平衡体系，当升高温度时，密闭体系的平均
9．对于x A (g)＋y B(g)
A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应
B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应
C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应
D．x＋y＞z＋w，逆反应是吸热反应
10．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )
A ．反应的化学方程式为：2M N
B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C ．t 3时，正反应速率大于逆反率
D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍
11．将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A （g ）
+B （g ）
2C （g ）。

若经过2s 测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法，其中
正确的是（ ）
①用物质A 表示的平均反应速率为0.3mol/L ·S ②用物质B 表示的平均反应速率为
0.6mol/L ·S ③2s 时物质A 的转化率为70% ④2s 时物质B 的浓度为0.7mol/L A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 12．某密闭容器中放入一定量的NO 2，发生反应2NO 2(g)
N 2O 4(g)（正反应放热），达平
衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是（ ）
①通入N 2 ②通入NO 2 ③通入N 2O 4 ④升高温度 A ．①② B ．③④ C ．②③ D ．②④
13．下图为某化学反应速率—时间图。

在t 1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变
化的反应是（ ）
A ．2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g) ；△H ＜0
B ．4NH 3 (g)＋5O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2O (g) ；△H ＜0
C ．H 2 (g)＋I 2 (g) 2HI (g) ；△H ＞0
D ．C (s)＋H 2O (g) CO (g)＋H 2 (g) ；△H ＞0
14．反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)；△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A ．减小容器体积，平衡向右移动
B ．加入催化剂，Z 的产率增大
C ．增大c(X)，X 的转化率增大
D ．降低温度，Y 的转化率增大
15．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应
v
1
X （g ）+ Y （g ）2Z （g ） △H < 0，一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据
如下表。

下列说法正确的是（ ）
A. 反应前2min 的平均速率v(Z)=2.0×10-5
mol/（L ·min ） B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v (正) C ．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D ．其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，再次平衡时X 的体积分数增大
16．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，其起始物质
的量及SO 2的平衡转化率如下表所示。

下列判断中，不．正确．．的是（ ） A ．甲中反应的平衡常数等于乙
B ．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K 均为400
C ．SO 2的平衡转化率：α1＜α2＝α3
D ．容器中SO 3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁 17．下图表示反应N 2（g ）＋3H 2（g ）
2NH 3（g ）；ΔH ＝－92.2kJ/mol 。

在某段时间t 0～
t 6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）
A ．t 0～t 1
B ．t 2～t 3
C ．t 3～t 4
D ．t 5～t 6
18．在A （g ）＋B （g ）＝C （g ）＋D （g ）的反应体系中，C 的百分含量和时间的关系如图所
示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q 与P ，则正反应是放热反
应的图为（）
A B C D
19．下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。

图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是（）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的ΔH＞0
20．已知可逆反应A(g)+3B(g)=4C(g)，ΔH＝－Q kJ/mol（Q＞0）。

有甲、乙两个体积保持不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ。

在相同条件下，向乙中加入2molC达到平衡后吸收热量Q2kJ，已知Q1=3Q2。

下列叙述正确的是（）
A．甲中反应达到平衡时Q1=Q
B．达到平衡时，甲中C的体积分数比乙大
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB和0.5molC，反应向生成C的方向进行D．乙中发生的反应热化学方程式为4C(g) A(g)+3B(g) ΔH＝+Q2 kJ/mol
第II卷非选择题（40分）
二．填空题
21.（4分）
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法得到。

现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s) + 3CO(g) === 2Fe(s) + 3CO2(g) ΔH1＝－24.8 kJ/mol
3Fe2O3(s) + CO(g) === 2Fe3O4(s) + CO2(g) ΔH2＝－47.2 kJ/mol
Fe3O4(s) + CO(g) === 2FeO(s) + CO2(g) ΔH3＝+640.5 kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:。

22.(10分)（每空2分）
反应：2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2(g)（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）：
（1）体积恒定情况下，通入O2后H2O的物质的量；O2的物质的量（与未通入O2之前比较）；HCl的物质的量。

（2）体积恒定情况下，通入Ne后HCl的物质的量。

（3）加入催化剂，HCl的物质的量。

23.（10分）（每空2分）
在容积为V L的密闭容器中发生2NO2(g)2NO(g) + O2(g)的反应。

反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，该不同条件是
A.有、无催化剂
B.温度不同
C.压强不同
D.V值不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式_____________，并比较K800℃_____K850℃（填>、<或=）。

（3）在B条件下从反应开始至达平衡，氧气的反应速率v(O2)=
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是
A．v正（NO2）=v逆（NO）
B．C（NO2）=C（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变
D．NO的体积分数保持不变
24.（16分）（每空2分）
I．一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：C02(g)+H2
(g) CO(g)+H2O(g)
（1）该反应的化学平衡常数表达式K= 。

（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，在1000℃时，该反应的平衡常数K2=1.0，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。

该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为。

II．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知反应：NO2(g) + SO2(g)SO3(g) +NO(g)
在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3与NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K= 。

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH 0（填“＞”或“＜”）。

实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。

参考答案
一．选择题
（1）B
（2）2
222)()
()(NO c O NO c K = <
（3）0．005/V mol/(L ·S)
（4）BD （漏选得1分，错选不得分） 24.（每空2分共16分） I(1) )
()()
()(222H c CO c O H c CO c K =
(2)吸热（3）＞ 40%。